Поділитися:
Що таке теорія електролітичної дисоціації?
The теорія електролітичної дисоціації відноситься до відділення молекули від електроліту в складових її атомах.
Дисоціація електронів - це відділення сполуки в її іонах у вхідному розчині. Електролітична дисоціація відбувається в результаті взаємодії розчиненої речовини і розчинника.
Результати, отримані в спектроскопах, показують, що ця взаємодія носить переважно хімічний характер.
Крім здатності сольватації молекул розчинника і діелектричної проникності розчинника, макроскопічна властивість також відіграє важливу роль в електролітичній дисоціації.
Класичну теорію електролітичної дисоціації розробили С. Арреніус і В. Оствальд протягом 1880-х рр..
Вона заснована на презумпції неповної дисоціації розчиненої речовини, що характеризується ступенем дисоціації, яка є часткою молекул електроліту, які дисоціюють \ t.
Динамічне рівновагу між диссоційованими молекулами і іонами описується законом дії маси.
Є кілька експериментальних спостережень, які підтримують цю теорію, включаючи: іони, присутні в твердих електролітах, застосування закону Ома, іонна реакція, тепло нейтралізації, колігативні аномальні властивості, і колір розчину, між інші.
Теорія електролітичної дисоціації
Ця теорія описує водні розчини в термінах кислот, які дисоціюють, пропонуючи іони водню, і основи, які дисоціюють, щоб запропонувати гідроксильні іони. Продукт кислоти і основи - це сіль і вода.
Ця теорія була викрита в 1884 р. Для пояснення властивостей електролітичних розчинів. Він також відомий як іонна теорія.
Основні основи теорії
Коли електроліт розчиняється у воді, він розділяється на два типи заряджених частинок: один заряджає позитивний заряд, а інший - з негативним зарядом..
Ці заряджені частинки називаються іонами. Позитивно заряджені іони називаються катіонами, а ті, які негативно заряджаються - називаються аніонами.
У сучасному вигляді теорія припускає, що тверді електроліти складаються з іонів, що утримуються разом з електростатичними силами тяжіння.
Коли електроліт розчиняється в розчиннику, ці сили ослаблені, а потім електроліт проходить через дисоціацію в іони; іони розчиняються.
Процес відділення молекул від іонів від електроліту називається іонізацією. Частка загальної кількості молекул, присутніх в розчині як іони, відома як ступінь іонізації або ступінь дисоціації. Цей ступінь може бути представлений символом α.
Було відмічено, що всі електроліти не іонізуються на одному рівні. Деякі з них майже повністю іонізовані, інші - слабо іонізовані. Ступінь іонізації залежить від декількох факторів.
Іони, присутні в розчині, постійно повторно об'єднуються, утворюючи нейтральні молекули, створюючи таким чином стан динамічної рівноваги між іонізованими та неіонізованими молекулами..
Коли електричний струм передається через електролітичний розчин, позитивні іони (катіони) рухаються у напрямку до катода, а негативні іони (аніони) рухаються до анода, щоб розрядитися. Це означає, що відбувається електроліз.
Електролітичні розчини
Електролітичні розчини завжди є нейтральними, оскільки сумарний заряд одного набору іонів завжди дорівнює сумарному заряду іншого набору іонів..
Однак не обов'язково, щоб число двох наборів іонів завжди було рівним.
Властивості електролітів в розчині є властивостями іонів, присутніх в розчині.
Наприклад, кислотний розчин завжди містить іони H +, в той час як основний розчин містить OH-іони, а характерними властивостями розчинів є такі з H- та OH- іонами.
Іони діють як молекули в напрямку зниження точки замерзання, підвищення температури кипіння, зниження тиску пари і встановлення осмотичного тиску.
Провідність електролітичного розчину залежить від природи і кількості іонів, коли струм заряджається через розчин руху іонів..
Іони
Класична теорія електролітичної дисоціації застосовується тільки до розведених розчинів слабких електролітів.
Сильні електроліти в розведених розчинах практично повністю диссоційовані; отже, ідея балансу між іонами і дисоційованими молекулами не має значення.
Згідно з хімічними поняттями, пари іонів і найбільш складні агрегати утворюються в розчинах сильних електролітів у середніх і високих концентраціях..
Сучасні дані показують, що іонні пари складаються з двох протилежних іонів заряду в контакті або розділених однією або кількома молекулами розчинника. Іонні пари електрично нейтральні і не беруть участі в передачі електроенергії.
У відносно розбавлених розчинах сильних електролітів рівновага між індивідуально розчиненими іонами і іонними парами можна описати приблизно так само, як класична теорія електролітичної дисоціації шляхом постійної дисоціації..
Фактори, пов'язані зі ступенем іонізації
Ступінь іонізації розчину електроліту залежить від наступних факторів:
- Природа розчиненої речовиниКоли іонізуються частини молекули речовини з'єднуються ковалентними зв'язками замість електровалентних зв'язків, у розчин подається менше іонів. Ці речовини є певними слабкими електролітами. Зі свого боку, сильні електроліти майже повністю іонізуються в розчині.
- Природа розчинника: основною функцією розчинника є послаблення електростатичних сил тяжіння між двома іонами, щоб розділити їх. Вода вважається кращим розчинником.
- Розведення: іонізаційна здатність електроліту обернено пропорційна концентрації його розчину. Отже, ступінь іонізації зростає зі збільшенням розведення розчину.
- Температура: ступінь іонізації зростає зі збільшенням температури. Це відбувається тому, що при більш високих температурах молекулярна швидкість зростає, перевищуючи сили тяжіння між іонами.
Список літератури
- Електролітична дисоціація. Отримано з dictionary.com.
- Електролітична дисоціація. Отримано з encyclopedia2.thefreedictionary.com.
- Теорія електролітичної дисоціації. Відновлено з vocabulary.com.
- Теорія арреніуса про Clectrolytic дисоціації. Отримано з asktiitians.com.