The Третя революція хімії стосується досягнень, досягнутих у цій науці в ХХ столітті, зокрема в період між 1904 і 1924 роками.

Деякі з них були розмежування поняття валентності, внесків Льюїса в терміни атомних конфігурацій, ковалентних зв'язків, кислот і основ, електронегативності і водневих зв'язків..

Найбільш представницьким документом цієї епохи була монографія Гілберта Ньютона Льюїса, Про валентності і структурі атомів і молекул (Валент і структура атомів і молекул), опубліковано в 1923 році.

Книга Г. Н. Льюїса і третя революція хімії

Про валентності і структурі атомів і молекул є джерелом багатьох сучасних ідей електронної теорії про зв'язки і реактивності.

Це була ключова робота третьої хімічної революції. Деякі з найбільш важливих внесків цього документа:

1 - зв'язок, утворена через пару розділених електронів

"... хімічний зв'язок, у всі часи і в усіх молекулах, пара електронів, які утримуються разом ..." (Lewis, 1923, цитується Дженсеном, 1995. Власний переклад).

2- безперервність зв'язку та поляризація

"... внаслідок великої різниці між полярними та неполярними речовинами, можна показати, як молекула може переходити від полярного до неполярного кінця відповідно до умов навколишнього середовища. Однак цього не відбувається per saltum, але це дається через непомітні градації ... "(Льюїс, 1923, цитується Дженсеном, 1995. Переклад).

3- Зв'язок між полярністю зв'язку і електронегативністю

"... пара електронів, які утворюють зв'язок, може бути знайдена між двома атомними центрами в такому положенні, що немає електричної поляризації, або вона може бути ближче до одного з атомних центрів, що дає цьому атому негативний заряд і, отже, позитивний заряд до іншого атома ... "(Lewis, 1923, цитований Jensen, 1995. Власний переклад).

Звідси випливає, що центральний атом є, загалом, найбільш електропозитивним, тоді як периферичні атоми є найбільш електронегативними.

4- Кислоти та основи

"... визначення кислоти і основи як речовини, що втрачає або отримує іони водню, є більш загальним, ніж ті, які ми раніше використовували [наприклад, визначення Арреніуса] ..." (Lewis, 1923, цитований Jensen, 1995) Власний переклад).

5- Визначення Льюїса про кислоти та основи

"... Основною речовиною є та, яка має пару електронів, які можуть бути використані для завершення іншого атома і його стабілізації (...). Кислотною речовиною є та, яка може використовувати електронну пару іншої молекули для завершення та стабілізації ... "(Lewis, 1923, цитується Jensen, 1995. Власний переклад).

6- Важливість водневих мостів

"... мені здається, що найважливішим доповненням до моєї теорії валентностей є те, що відомо як водневі зв'язки (...), що означає, що атом водню може бути пов'язаний з двома парами електронів з двох різних атомів. , так що він діє як міст між цими двома атомами ... "(Льюїс, 1923, цитується Йенсеном, 1995. Власний переклад).

7- Валентні електрони - це ті, що дозволяють давати хімічний зв'язок

Під валентними електронами розуміються ті, що знаходяться в самому зовнішньому шарі атома.

8- Правило октету

Атоми з двома або більше шарами електронів мають тенденцію втрачати, отримувати або розділяти електрони, поки їх зовнішній шар не складається з восьми валентних електронів. Таким чином, атоми набувають свою стабільність.

Інші революції хімії

Рівні вивчення хімії

Вільям Б. Йенсен (1995) вказує, що історія сучасної хімії організована в моделі, що складається з трьох революцій, що відповідають трьом рівням дискурсу працівників у хімії сьогодні. Ці три рівні:

1- Макроскопічний рівень або молярний рівень (прості речовини, сполуки, розчини та гетерогенні суміші).

2- Атомно-молекулярний рівень (атоми, іони та молекули).

3- Субатомний рівень або електричний рівень (електрони і ядра).

Революції

Як зазначено вище, ці три рівні відповідають трьом різним революціям в хімії:

Перша революція хімії відбулася між 1770 і 1790 роками

Це дозволило уточнити поняття простих і складних речовин, роль тепла і збереження маси в змінах стану і хімічних реакцій.

Значною мірою ця перша революція стала результатом творів французького Антуана Лавуазьє.

2 - Друга революція хімії відбулася між 1855 і 1875 роками

У цей період визначено атомні ваги, формули молекулярного складу, поняття валентності і періодичного закону..

У цьому випадку революція в хімії була обумовлена ​​роботою багатьох вчених, серед яких італійські Станіславо Канниццаро, Вільямсон, Франкленд, Одлінг, Вюрц, Купер, Кекуле, серед інших..

3- Третя революція відбулася між 1904 і 1924 роками

Це поступилося місцем сучасній електронній теорії про хімічні зв'язки і реакції. Ця революція була результатом взаємодії фізиків і хіміків.

Список літератури

1. Особливість третьої хімічної революції. Данина "Валансу і структурі атомів і молекул". Отримано 3 травня 2017 року, з che.uc.edu.
2. Хімічна революція. Отримано 3 травня 2017 року, з сайту acs.org.
3. Хімія. Отримано 3 травня 2017 року, з clk12.org.
4. Хімія: Революція чи Фонд? Отримано 3 травня 2017 року, з science.jrank.org.
5. Хімічна революція в історії хімії. Отримано 3 травня 2017 року, з jstor.org.
6. Революція в хімічній промисловості. Отримано 3 травня 2017 року, з quizlet.com.
7. Хімічна революція. Отримано 3 травня 2017 року, від eoht.info.