Поділитися:
Амедео Авогадро - біографія та вклади
Амедео Авогадро (1776-1856) був відомим хіміком і фізиком італійської національності, який також вивчав право і був професором в Туринському університеті, заснованому в 1404 році. Він належав до дворянства, оскільки він вважався італійським містом з Quaregna і Cerreto, що належать до провінції Біелла.
Найбільш вагомим внеском у науковій сфері є Закон Авогадро; однак, він також проводив інші дослідження, утворені в теорії атомів. Також, як прикраса для своєї наукової роботи, його прізвище було поміщено на відому постійну - чи число - Авогадро.
Для того, щоб виконати гіпотезу, відому як закон Авогадро, Амедео повинен був покладатися на інші дуже важливі атомні теорії, такі як Джон Далтон і Гей-Люссак.
Завдяки цьому Авогадро вдалося виявити, що рівні обсяги, хоча і мають різні гази, будуть містити однакову кількість молекул, якщо вони піддаються однакових умов температури і тиску..
Цей закон був опублікований 14 липня 1811 року під назвою Випробування способу визначення відносної маси елементарних молекул тіл, а також пропорцій, за якими вони входять в ці комбінації. У цьому тексті Амедео підкреслював різницю між атомами і молекулами, що потім викликало плутанину.
Іншим з його найбільш помітних робіт був Пам'ять про відносні маси молекул простих тіл, або очікувані щільності їх газу, і про конституцію деяких їх сполук, щоб потім слугувати аналізом на одній темі, У цій роботі він докладно описує послідовність газів.
Індекс
- 1 Біографія
- 1.1 Науково-педагогічна робота
- 1.2 Приватне життя і смерть
- 2 Історичний контекст: атом до і протягом 19 століття
- 2.1 Походження терміну і перші затвердження
- 2.2 Сімнадцятий і вісімнадцятий століття
- 2.3 Вплив Джона Далтона на Авогадро
- 2.4 Отримання Вашого дослідження та гіпотези
- 3 Внески
- 3.1 Закон Авогадро
- 3.2 Пояснення щодо молекул і атомів
- 4 Посилання
Біографія
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро народився 9 серпня 1776 року в місті Турині. Це місто було відоме як важливий культурний центр, де також здійснювалися успішні підприємства.
Його батько був магістратом з давньої та знатної родини в регіоні П'ємонт. Слідом за його слідами, в 1796 році Амедео вирішив закінчити канонічне право - галузь права, що відповідає за правове регулювання Церкви..
Незважаючи на це, справжній інтерес Авогадро був у світі математики і фізики, тому він приєднався до цього поля пізніше і присвятив своє життя галузі науки, породжуючи внески трансцендентного характеру..
Науково-педагогічна робота
У 1809 році йому вдалося отримати посаду для викладання занять фізикою в інституті, відомому як Королівський коледж Верчеллі, який розташовувався в італійському місті, що входить до регіону П'ємонт..
Пізніше, після опублікування двох найважливіших текстів у 1811 і 1814 рр., В 1820 р. Туринський університет створив кафедру фізики, яку особливо викладав.
Ця посада була зайнята Амедео 36 років, аж до дня його смерті. Цілеспрямованість цього вченого до викладацької роботи говорить про його зацікавленість у передачі знань, а також про цінність, яку він надав галузі досліджень..
Через рік він опублікував ще один з своїх символічних текстів, які він назвав Нові міркування щодо теорії пропорцій, визначених у комбінаціях, і про визначення мас молекул тіл \ t.
У тому ж році він також написав Звіт про те, як включити органічні сполуки в звичайні закони певних пропорцій.
Протягом 1821 року Авогадро підтримував розсудливу політичну участь під час революції проти царя Сардинії.
Однак цей політичний інтерес до Амедео був скорочений до 1848 року, коли Альберто де Сардинія затвердив модернізовану Конституцію. У 1841 році в середині цього контексту вчений опублікував всі свої твори в чотирьох томах.
Приватне життя і смерть
Мало відомо про його особисте життя, за винятком того, що він, як відомо, вев благочестиве і тверезе існування. Він уклав бракособи з Фелічітою Маззе, з якою у нього було всього шість дітей.
Кажуть, що він фінансував деяких революціонерів проти Сардинії; однак, немає жодних доказів, що підтверджують такі дії.
Амедео Авогадро помер 9 липня 1856 року в місті Турині у віці 79 років. На його честь є місячний кратер і астероїд, які носять його ім'я.
Історичний контекст: атом до і протягом 19 століття
Походження терміну і перші заяви
Слово "атом" дуже старе, оскільки воно походить від грецької термінології, що означає "без частин". Звідси випливає, що твердження про існування неподільних частинок, що входять до складу всього, що нас оточує, діє ще задовго до позиції науки як дисципліни..
Незважаючи на це, теорії Левкіппа і Демокріта не можна вважати попередниками атомної науки, оскільки ці дослідження відповідають дуже обмеженим рамкам науки, відповідним життєвому часу їхніх творців..
Більше того, ці грецькі філософи не створили наукової теорії, як це робиться сьогодні, а розвинули філософію.
Однак ці мислителі сприяли Заходу ідеєю, що існують однорідні, непроникні і незмінні частинки, які рухаються у вакуумі і чиї властивості складають множинність речей..
Сімнадцятий і вісімнадцятий століття
Завдяки появі механістичної філософії у сімнадцятому столітті були прийняті різні пояснення, які передбачали існування мікроскопічних частинок або корпускул, що володіли механічними властивостями, які могли б пояснити макроскопічні властивості речовин.
Тим не менш, вчені, які підштовхнули ці теорії, повинні були зіткнутися з неминучою складністю не отримати зв'язок між гіпотезами та даними, отриманими в хімічних лабораторіях. Це була одна з основних причин відмови від цих заповідей.
У 18-му столітті хімічні перетворення трактувалися за допомогою вказівки складових молекул і інтегруючих молекул. Одним з попередників цих уявлень був Антуан Фуркрой, який встановив, що тіла об'єднані зібранням значної кількості молекул.
Для цього автора інтегруючі молекули були об'єднані «силою агрегації». Отже, кожна з цих молекул має властивість формуватися в свою чергу шляхом об'єднання декількох інших складових молекул; вони відповідали елементам, які утворили з'єднання.
Вплив Джона Далтона на Авогадро
Дослідження Джона Далтона були фундаментальною частиною для висновків Амедео Авогадро. Найбільш важливий внесок Далтона у світ науки полягав у тому, щоб звернути увагу на відносну вагу тих частинок, які складають тіла. Тобто його внесок полягав у встановленні важливості атомних ваг.
Тому розрахунок атомних ваг став дуже цікавим інструментом для інтеграції різних законів, які були в моді наприкінці XVIII і початку XIX століття. Це означає, що ідеї Джона Дальтона дозволили відкрити інші шляхи в рамках науки.
Наприклад, розрахувавши атомну вагу, вчений Бенджамін Ріхтер реалізував поняття закону взаємних пропорцій, тоді як Людовик Пруст встановив закон певних пропорцій. Сам Джон Далтон, через своє відкриття, зміг створити закон численних пропорцій.
Отримання Вашого дослідження та Вашої гіпотези
Коли Амедео опублікував свої теорії, наукове співтовариство не дуже зацікавилося, тому його відкриття не були прийняті негайно. Через три роки Андре-Марі Ампер отримав ті ж результати, незважаючи на застосування іншого методу; однак його теорії були отримані з однаковою апатією.
Для того, щоб наукове співтовариство почало помічати ці знахідки, необхідно було дочекатися приходу творів Вільямсона, Лорана та Герхардта.
Через органічні молекули вони встановили, що закон Авогадро є необхідним і елементарним, щоб пояснити причину того, чому однакові кількості молекул можуть займати один і той же обсяг в газовому стані..
Внесок Canizzaro
Однак остаточне рішення було знайдено вченим Станіславом Канніцаро. Після смерті Амедео Авогадро йому вдалося пояснити, як дисоціація молекул працювала під час потепління.
Таким же чином, кінетична теорія про гази Клаузіуса була елементарною, що в черговий раз може підтвердити ефективність закону Авогадро..
Важливу участь у полі молекул мав і Якобус Генрік, оскільки цей вчений додав відповідних уявлень про роботу Авогадро, особливо ті, що стосуються розбавлених розчинів..
Хоча гіпотеза Амедео Авогадро не була врахована під час її публікації, закон Авогадро наразі вважається одним з найважливіших інструментів у галузі хімії та наукової дисципліни, оскільки що є концепцією з широкою трансценденцією в цих областях.
Внески
Закон Авогадро
Вчений Амедео запропонував метод, що дозволяє легко і просто визначити маси, що належать до молекул тіл, які можуть переходити в газоподібний стан і еталонне число зазначених молекул в комбінаціях..
Цей метод полягає в тому, що якщо однакові обсяги газів містять рівну кількість частинок, то співвідношення між густинами цих газів повинно бути дорівнює відношенню, що існує між масами цих частинок..
Ця гіпотеза також була використана Авогадро для визначення кількості молекул, що складають різні сполуки.
Однією з особливостей, які Амедео зрозумів, було те, що результати його теорії суперечили висновкам вченого Дальтона, враховуючи його правила максимальної простоти..
Авогадро встановив, що ці правила ґрунтувалися на припущеннях довільного характеру, тому їх необхідно було замінити власними висновками шляхом розрахунку атомних ваг.
Ідеальні гази
Ця теорія Авогадро є частиною набору законів, що стосуються і застосовні до ідеальних газів, які складаються з типу газу, що складається з набору точкових частинок, які рухаються випадковим чином і не взаємодіють один з одним.
Наприклад, Амедео застосував цю гіпотезу в хлористий воді, воді та аміаку. У випадку хлористого водню було виявлено, що об'єм водню реагує при контакті з об'ємом дихлора, що призводить до отримання двох обсягів хлористого водню..
Роз'яснення щодо молекул і атомів
У той час не було чіткого розмежування між словами "атом" і "молекула". Насправді, один з вчених, яким захоплювався Авогадро, Далтон, мав тенденцію плутати ці поняття.
Причиною плутанини обох термінів було те, що Далтон вважав, що газоподібні елементи, такі як кисень і водень, є частиною простих атомів, що суперечить теорії деяких експериментів Gay-Lussac..
Амедео Авогадро вдалося з'ясувати цю плутанину, оскільки він реалізував уявлення про те, що ці гази складаються з молекул, які мають пару атомів. За допомогою закону Авогадро можна визначити відносну вагу атомів і молекул, що передбачає їх диференціацію.
Хоча ця гіпотеза передбачала велике відкриття, вона була проігнорована науковою спільнотою до 1858 року, з приходом тестів Канніццаро..
Завдяки закону Авогадро можна було ввести поняття "моль", що складається з маси в грамах, що дорівнює молекулярній масі. Кількість молекул, що містяться в молі, називалося числом Авогадро, яке становить 6.03214179 x 1023 моль / л, причому це число найточніше в даний час..
Список літератури
- Avogadro, A. (1811)) Нарис щодо способу визначення відносних мас елементарних молекул тіл і пропорцій, в яких вони вступають у ці сполуки. Отримано 18 листопада 2018 р. З відділів хімії: chem.elte.hu
- Bello, R. (2003) Історія та гносеологія науки. Історія науки в підручниках: гіпотеза Авогадро. Отримано 18 листопада 2018 р. З CSIC: uv.es
- Heurema, (s.f) Амедео Авогадро. Отримано 18 листопада з 18 символів Heurema: heurema.com.
- Тамір А. (1990) Закон Авогадро. Отримано 18 листопада 2018 р. З кафедри хімічного машинобудування: rua.ua.es
- Закон Авогадро. Отримано 18 листопада 2018 р. З Вікіпедії: wikipedia.org