Поділитися:
10 Приклади пероксидів
Два приклади пероксидів Вони являють собою перекис натрію і пероксид барію. Перший являє собою відбілюючий агент, а інший раніше використовувався в якості джерела пероксиду водню.
Пероксиди є класом хімічних сполук, в яких два атоми кисню пов'язані єдиною ковалентною зв'язком. Цей тип зв'язку відбувається, коли електронні пари двох атомів або іонів поділяються.
З іншого боку, різні органічні та неорганічні пероксиди є корисними в якості відбілюючих речовин і ініціаторів реакцій полімеризації. Крім того, вони використовуються при приготуванні перекису водню та інших сполук кисню.
Інші приклади пероксидів
Перекис водню
Одним з найбільш поширених прикладів перекисів є пероксид водню. У зв'язку з зростаючою турботою про забруднення навколишнього середовища, це окислювач з унікальними характеристиками, оскільки його побічним продуктом є тільки вода.
Сьогодні він використовується для відбілювання паперу, целюлози та текстилю. Аналогічно, це компонент певних миючих засобів.
Перекис срібла
Це темна сполука, яка діє як потужний окислювач. Це не легко гідролізується.
Перекис магнію
Іншим прикладом пероксидів є магній. Він є білуватим і його фізичні властивості нагадують оксид магнію.
Цей пероксид дуже погано розчинний у воді, але легко розчиняється у водній кислоті з утворенням перекису водню.
Перекис кальцію
При нагріванні пероксид кальцію розділяється на кисень і оксид кальцію без розплавлення. У скільки використовує, служить для пом'якшення маси в хлібопекарській промисловості.
Перекис стронцію
Як і інші пероксиди металів, це є потужним окислювачем при нагріванні. Крім того, при розчиненні у водної кислоті утворюється пероксид водню. Пероксид стронцію використовується в піротехніці.
Перекис цинку
Цей пероксид схожий за зовнішнім виглядом і поведінкою з перекисом магнію. Використовується в якості порошку в дезодорантах.
Крім того, у фармакологічній промисловості він використовується при лікуванні інфекцій і уражень шкіри.
Перекис літію
Його готують з розчином гідроксиду літію і пероксидом водню, після чого проводять дуже ретельне висушування.
Перекис літію дуже розчинний у воді і продукує розчин лужного пероксиду водню. Поки що комерційне використання цього продукту не розроблено.
Пероксид бутанону
Пероксид бутанону діє як зміцнююча речовина для скловолокна і армованих пластмас. Таким же чином, він є отверждающим агентом для ненасичених поліефірних смол.
Пероксид циклогексанону
Використовується в якості каталізатора для зміцнення певних смол зі скловолокна. Він також є відбілюючим засобом для борошна, рослинних олій, жирів і воску.
Перекис бензоїлу
Існує багато застосувань цього пероксиду. У полімерній промисловості він використовується для ініціювання вільнорадикальної полімеризації і кополімеризації вінілхлориду та інших.
Крім того, він може бути використаний для лікування силіконових ясен і певних смол, або затвердіння деяких скловолоконних смол. У медицині він застосовується при лікуванні акне. Він також використовується для відбілювання деяких продуктів.
Список літератури
- Пероксид (1998, 20 липня). В Енциклопедії Британіка. Отримано 14 жовтня 2017 року з сайту britannica.com.
- Helmenstine, A. M. (2017, 19 квітня). Визначення ковалентного зв'язку. Отримано 14 жовтня 2017 року, з thoughtco.com.
- Goor, G. (2013). Перекис водню: виробництво та використання для виробництва органічної хімії. У Г. Струкуль (редактор), Каталітичні окиснення з перекисом водню як оксидант, с. 13-43. Берлін: Springer Science & Business Media.
- Шарма Р. К. (2007). Механізми неорганічної реакції. New Delhi: Видавництво Діскавері.
- Saxena, P. B. (2007). Хімія інтергалогенних сполук. New Delhi: Видавництво Діскавері.
- Стеллман, Дж. М. (редактор). (1998). Енциклопедія охорони праці та безпеки: довідники, покажчики, довідники. Генуя: Міжнародна організація праці.