Елементи, властивості та сполуки

The земноводні o calcógenos це хімічні елементи, що належать до групи кисню або сімейства періодичної таблиці. Вони знаходяться в групі VIA або 16, розташованої з правого боку або блоку p.

Голова групи, як випливає з назви, зайнятий кисневим елементом, який фізично і хімічно відрізняється від його елементів однієї групи. Слово "халькоген" походить від грецького слова халкос, що означає мідь?.

Багато хіміків назвали ці елементи як золи, крейда, бронзи і ланцюгові формувачі. Проте найбільш точна інтерпретація відповідає терміну "мінералізатори".

Таким чином, халкогени характеризуються наявністю в незліченних мінералах; такі як силікати, фосфати, оксиди, сульфіди, селеніди і т.д..

З іншого боку, слово «ампіген» означає здатність утворювати кислі або основні сполуки. Простим прикладом цього є те, що існують кислотні та основні оксиди.

Кисень можна знайти не тільки в повітрі, який дихає, але він також є частиною 49% земної кори. Тому недостатньо дивитися на хмари, щоб мати його спереду; а щоб споглядати максимальне фізичне прояв халькогенів, необхідно відвідати гору або шахту.

Індекс

• 1 Кальогенні елементи
  • 1.1 Кисень
  • 1.2 Сірка
  • 1.3 Селен і телур
  • 1.4 Полоній
• 2 Властивості
  • 2.1 Електронна конфігурація і валентні стани
  • 2.2 Металевий і неметалевий характер
• 3 Композити
  • 3.1 Гідриди
  • 3.2 Сульфіди
  • 3.3 Галіди
  • 3.4 Оксиди
• 4 Посилання

Кальогенні елементи

Які елементи групи 16? У верхньому зображенні показано колонку або групу з усіма її елементами, очолюваними киснем. Називаючи їх у порядку убування, ми маємо: кисень, сірку, селен, телур і полоній.

Хоча це не показано, нижче полонію є синтетичним елементом, радіоактивним, а другий найважчим після oganson: livermorio (Lv).

Кисень

Кисень зустрічається в природі в основному як дві алотропи: O₂, молекулярний або двоатомний кисень, і O₃, озону Це газ в наземних умовах і виходить від зрідження повітря. У рідкому стані він представляє блідо-блакитні тони, а у вигляді озону може утворювати червоно-коричневі солі, які називаються озонідами.

Сірка

Природно, що представляє двадцять різних аллотропів, які є найбільш поширеними з усіх S₈ "Корона сірки". Сірка здатна утворювати з собою циклічні молекули або спіральні ланцюги з ковалентним зв'язком S-S-S ...; це називається cathenation.

У нормальних умовах вона є жовтою твердою речовиною, чиї червонуваті і зеленуваті забарвлення залежать від кількості атомів сірки, що входять до складу молекули. Тільки в газовій фазі вона виявляється як двоатомна молекула S = S, S₂; подібний до молекулярного кисню.

Селен і телур

Селен утворює ланцюги коротше сірки; але з достатньою структурною різноманітністю, щоб знайти червоні, сіруваті кристалічні і аморфні чорні алотропи.

Деякі вважають це металоїдом, а інші неметалевим елементом. Дивно, але він є необхідним для живих організмів, але при дуже низьких концентраціях.

Телур, з іншого боку, кристалізується у вигляді сіруватого твердого тіла і має характеристики і властивості металоїда. Це дуже дефіцитний елемент в земній корі, що зустрічається в дуже рідкісних концентраціях у рідкісних мінералах.

Полоній

З усіх халькогенів це єдиний металевий елемент; але, як і його 29 ізотопів (та інших), він нестійкий, високотоксичний і радіоактивний. Знайдено як мікроелемент в деяких уранових рудах і в тютюновому димі.

Властивості

Електронна конфігурація і валентні стани

Всі халкогени мають однакову електронну конфігурацію: ns²np⁴. Тому вони мають шість валентних електронів. Перебуваючи в блоці p, з правого боку періодичної таблиці, вони, як правило, більше отримують електрони, ніж втрачають їх; отже, вони отримують два електрони, щоб завершити свій валентний октет, і придбати, як наслідок, валентність -2.

Крім того, вони можуть втратити всі свої шість валентних електронів, залишивши їм статус +6.

Можливі валентні стани для халькогенів варіюються від -2 до +6, причому ці два найпоширеніші. По мірі просування по групі (від кисню до полонію) зростає тенденція елементів до прийняття позитивних валентних станів; що дорівнює збільшенню металевого характеру.

Кисень, наприклад, набуває стану валентності -2 у всіх його сполуках, за винятком випадків, коли він утворює зв'язки з фтором, змушуючи його втрачати електрони через більшу електронегативність, приймаючи валентне стан +2 (OF).₂). Пероксиди також є прикладом сполук, де кисень має валентність -1, а не -2.

Металевий і неметалевий характер

Коли ви спускаєтеся через групу, атомні радіуси зростають, і з ними змінюються хімічні властивості елементів. Наприклад, кисень є газом, а термодинамічно він більш стійкий, як двоатомна молекула O = O, ніж як "оксигенована ланцюг" O-O-O-O ...

Він є елементом більшого неметалевого характеру групи і, отже, утворює ковалентні сполуки з усіма елементами блоку p і з деякими перехідними металами..

Неметалічний характер зменшується з ростом металевого характеру. Це відображається у таких фізичних властивостях, як кипіння і точки плавлення, які збільшуються від сірки до полонію.

Ще однією характеристикою збільшення металевого характеру є збільшення кристалічних конфігурацій сполук, утворених телуром і полонієм.

Сполуки

Деякі сполуки, утворені халькогенами, загалом згадані нижче.

Гідриди

-H₂O

-H₂S

Відповідно до номенклатури IUPAC, воно називається сірководнем, а не гідридом сірки; оскільки в H відсутній валентність -1.

-H₂Це

Крім того, воно називається селенідом водню, як і інші гідриди.

-H₂Чай

-H₂Po

Гідрид кисню - вода. Інші - дурно і отруйні, будучи H₂Найбільш відома з усіх, навіть у популярній культурі.

Сульфіди

Всі вони мають спільний аніон S^2- (найпростіші) Серед них:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

Так само існують селеніди,^2-; Telenides, Te^2-, і полоніди, Po^2-.

Галіди

Халькогени можуть утворювати сполуки з галогенами (F, Cl, Br, I). Деякі з них:

-TeI₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCl₂

-SF₆

-SeBr₄

Оксиди

Нарешті є оксиди. У них кисень має валентність -2, і може бути іонним або ковалентним (або мати характеристики обох). Наприклад, такі оксиди:

-SO₂

-TeO₂

-Ag₂O

-Віра₂O₃

-H₂O (оксид водню)

-SeO₃

Існують інші сотні тисяч сполук, які включають цікаві тверді структури. Крім того, вони можуть представляти поліаніони або полікатиони, особливо для випадків сірки і селену, чиї ланцюги можуть набувати позитивні або негативні заряди і взаємодіяти з іншими хімічними видами..

Список літератури

1. Лопес А. (2019). Кисень і його група (сім'я кисню). Академія Отримано з: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Неорганічна хімія У елементах групи 16. (Четверте видання). Mc Graw Hill.
3. Вікіпедія. (2018). Халькоген Отримано з: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Кетрін Х. Банки. (2019). Халкогени. Advameg. Отримано з: chemistryexplained.com
5. Вільям Б. Йенсен. (1997). Примітка щодо терміну "Халькоген". Журнал хімічної освіти, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Хімія Libretexts. (16 травня 2017 року). Елементи групи 16 (Халкоген). Отримано з: chem.libretexts.org.