Кислотні ангідриди, як вони формуються, формули, застосування і приклади



The ангідриди кислот вони вважаються дуже важливими серед широкого кола існуючих сполук органічного походження. Вони представлені у вигляді молекул, які мають дві ацильние групи (органічні заступники, формула яких є RCO-, де R є вуглецевим ланцюгом), приєднані до одного і того ж атома кисню..

Також існує клас ангідридів кислот, які зазвичай зустрічаються: карбонові ангідриди, так звані, оскільки вихідна кислота являє собою карбонову кислоту. Для того, щоб назвати тими типами, структура яких є симетричною, слід зробити тільки заміну термінів.

Кислотну експресію в номенклатурі її вихідної карбонової кислоти необхідно замінити терміном ангідрид, що означає "без води", не змінюючи решти назви утворюється молекули. Ці сполуки також можуть бути отримані з однієї або двох ацильних груп з інших органічних кислот, таких як фосфонова кислота або сульфонова кислота..

Аналогічним чином, в якості основи можуть бути одержані ангідриди кислот, що мають неорганічну кислоту, таку як фосфорна кислота. Однак його фізичні і хімічні властивості, його застосування та інші характеристики залежать від проведеного синтезу і структури ангідриду.

Індекс

  • 1 Як формуються ангідриди кислот?
  • 2 Загальна формула
  • 3 Програми
    • 3.1 Промислове використання
  • 4 Приклади ангідридів кислот
  • 5 Посилання

Як утворюються ангідриди кислот?

Деякі ангідриди кислот походять різними способами, або в лабораторії або в промисловості. У промисловому синтезі ми маємо в якості прикладу оцтовий ангідрид, який утворюється в основному за допомогою процесу карбонилирования молекули метилацетату..

Іншим прикладом цих синтезів є малеїновий ангідрид, який генерується окисленням бензольної або бутанової молекули..

Однак синтез кислих ангідридів в лабораторії підкреслює дегідратацію відповідних кислот, таких як виробництво етанового ангідриду, в якому дві молекули етанової кислоти зневоднюються для того, щоб дати початок згаданій сполуці..

Може виникнути внутрішньомолекулярна дегідратація; тобто в межах однієї і тієї ж молекули кислоти з двома карбоксильними (або дикарбоновими) групами, але якщо відбувається протилежне і відбувається гідроліз ангідриду кислоти, відбувається регенерація кислот, що виникли..

Кислотні ангідриди, ацильние замісники яких однакові, називаються симетричними, тоді як в ангідридах цього типу, які вважаються змішаними, ці молекули ацила різні.

Однак ці види також утворюються, коли відбувається реакція між ацилгалогенидом (загальна формула - (RCOX)) з карбоксилатною молекулою (загальна формула R'COO-)). [2]

Загальна формула

Загальна формула ангідридів кислот (RC (O))2Або, що найкраще спостерігається на зображенні, розміщеному на початку цієї статті.

Наприклад, для оцтового ангідриду (з оцтової кислоти) загальна формула являє собою (СН3CO)2Або, написавши аналогічно для багатьох інших аналогічних ангідридів кислот.

Як зазначено вище, ці сполуки мають майже таку ж назву, як і їхні попередники, і єдине, що змінюється, - це кислота ангідридом, оскільки для отримання правильної номенклатури необхідно дотримуватися тих самих правил нумерації для атомів і заступників..

Програми

Кислотні ангідриди мають багато функцій або застосувань залежно від досліджуваного поля, оскільки, володіючи високою реакційною здатністю, вони можуть бути реактивними попередниками або бути частиною багатьох важливих реакцій..

Прикладом цього є промисловість, де оцтовий ангідрид утворюється у великих кількостях, тому що це найпростіша структура, яку можна виділити. Цей ангідрид використовується в якості реагенту у важливих органічних синтезах, таких як ацетатні ефіри.

Промислове використання

З іншого боку, малеїновий ангідрид показаний з циклічною структурою, що використовується при виробництві покриттів для промислового використання і в якості попередника деяких смол через процес кополімеризації з молекулами стиролу. Крім того, ця речовина діє як діенофіл, коли проводиться реакція Дільса-Альдера.

Аналогічним чином, існують сполуки, які мають дві молекули ангідридів кислот у своїй структурі, такі як етилен тетракарбонові диангидриди або бензохинон тетракарбонові диангидриди, які використовуються в синтезі деяких сполук, таких як полііміди або деякі поліаміди і поліефіри.

На додаток до цього, існує змішаний ангідрид, який називається 3'-фосфоаденозин-5'-фосфосульфат, з фосфорної та сірчаної кислот, що є найбільш поширеним коферментом у біологічних реакціях перенесення сульфату.

Приклади ангідридів кислот

Нижче наведено список назв деяких ангідридів кислот, щоб навести деякі приклади цих сполук, важливих у органічній хімії, щоб вони могли утворювати сполуки лінійної структури або кільця декількох членів:

- Оцтовий ангідрид.

- Пропановий ангідрид.

- Бензойний ангідрид.

- Малеїновий ангідрид.

- Бурштиновий ангідрид.

- Фталевий ангідрид.

- Дифторгидрид нафталетракарбонової кислоти.

- Ділангідрид етилен тетракарбоксильний.

- Бензохинон тетракарбоновий диангидрид.

Оскільки ці ангідриди утворюються з киснем, наводяться інші сполуки, де атом сірки може замінити кисень як у карбонільній групі, так і в центральному кисні, наприклад, наприклад:

- Тіооцтовий ангідрид (СН3C (S)2O)

Існує навіть випадок двох ацильних молекул, які утворюють зв'язки з одним і тим же атомом сірки; ці сполуки називаються тіоангидриди, а саме:

- Оцтової тиоангидрид ((СН3C (O))2S)

Список літератури

  1. Вікіпедія. (2017). Вікіпедія. Отримано з en.wikipedia.org
  2. Johnson, A. W. (1999). Запрошення до органічної хімії. Отримано з books.google.co.ve.
  3. Acton, Q. A. (2011). Гідролази кислотного ангідриду: досягнення в дослідженні та застосуванні. Отримано з books.google.co.ve
  4. Bruckner, R., і Harmata, M. (2010). Органічні механізми: реакції, стереохімія та синтез. Отримано з books.google.co.ve
  5. Kim, J.H., Gibb, H.J., and Iannucci, A. (2009). Циклічні кислотні ангідриди: аспекти здоров'я людини. Отримано з books.google.co.ve