Шар валентності в тому, що він складається, приклади

The шар валентності це той, чиї електрони відповідають за хімічні властивості елемента. Електрони в цьому шарі взаємодіють з електронами сусіднього атома, утворюючи ковалентні зв'язки (A-B); і якщо вони мігрують з одного атома на інший, то більш електронегативні, іонні зв'язки (A + B-).

Цей шар визначається головним квантовим числом n, що в свою чергу вказує період, коли елемент знаходиться в періодичній таблиці. При цьому впорядкування по групах залежить від кількості електронів, що обертаються в валентному шарі. Так для n дорівнює 2, може займати вісім електронів: вісім груп (1-8).

Значення валентного шару проілюстровано на верхньому зображенні. Чорна точка в центрі атома є ядром, а інші концентричні кола - електронні шари, визначені n.

Скільки шарів має цей атом? Кожен з них має свій колір, і має чотири, тоді атом має чотири шари (n= 4). Зазначимо також, що колір погіршується при збільшенні відстані від шару до ядра. Валентний шар є найбільш віддаленим від ядра: найлегший колір.

Індекс

• 1 Що таке шар Валенсії?
• 2 Характеристики
• 3 Приклади
  • 3.1 Приклад 1
  • 3.2 Приклад 2
• 4 Посилання

Що таке шар Валенсії?

Згідно із зображенням, валентна оболонка є не чим іншим, як останніми орбіталями атома, зайнятого електронами. У світло-блакитному шарі, для n= 4, існує ряд 4s, 4p, 4d і 4f орбіталей; тобто всередині є інші підрівні з різними електронними можливостями.

Атом потребує електронів, щоб заповнити всі 4n орбіталі. Цей процес можна спостерігати в електронних конфігураціях елементів протягом певного періоду часу.

Наприклад, калій має електронну конфігурацію [Ar] 4s¹, а кальцій справа від вас [Ar] 4s². Відповідно до цих конфігурацій, що таке валентний шар? Термін [Ar] відноситься до електронної конфігурації аргону 1s благородного газу²2s²2p⁶3s²3п⁶. Це являє собою внутрішній або закритий шар (який також відомий як ядро).

Оскільки орбіталь 4s є найбільшою енергією, і в яку входять нові електрони, вона являє собою валентний шар як для K, так і для Ca. [Ar] буде всі сині внутрішні шари; 4s - світло-блакитний шар, зовнішній.

Особливості

З усього вищесказаного можна резюмувати деякі характеристики валентного шару для всіх атомів:

-Ваш енергетичний рівень вище; яка однакова, більш віддалена від ядра і має найменшу електронну щільність (у порівнянні з іншими шарами).

-Він неповний. Тому вона продовжуватиме наповнюватися електронами, коли ви переходите період періоду зліва направо в таблиці Менделєєва.

-Беруть участь у формуванні ковалентних або іонних зв'язків.

У разі металів калію і кальцію вони окислюються, щоб стати катіонами. К⁺ має електронну конфігурацію [Ar], тому що втрачає тільки зовнішні електронні 4s¹. І на боці Са²⁺, його конфігурація також є [Ar]; тому що замість втрати електрона ви втрачаєте два (4s²).

Але яка різниця між K⁺ і Ca²⁺, якщо обидва втрачають електрони своєї валентної оболонки і мають електронну конфігурацію [Ar]? Різниця полягає в їх радіусах іонів. Ca²⁺ менше K⁺, тому що атом кальцію має додатковий протон, який сильніше притягує зовнішні електрони (закриті або валентні шари).

Валентний шар 4s не зник: він лише порожній для цих іонів.

Приклади

Поняття валентного шару можна знайти прямо чи опосередковано в багатьох аспектах хімії. Оскільки їхні електрони - це ті, які беруть участь у формуванні зв'язків, будь-яка тема, що їх адресує (TEV, VSRP, механізми реакції тощо), повинна натякнути на цей шар.

Це тому, що, що важливіше валентного шару, є його електрони; називаються валентними електронами. Коли вони представлені в прогресивному побудові електронних конфігурацій, вони визначають електронну структуру атома, а отже, і його хімічні властивості.

З цієї інформації атома A та іншого B структури їх сполук можна накидати через структури Льюїса. Також можна визначити електронні і молекулярні структури ряду сполук завдяки кількості валентних електронів.

Можливі і найпростіші приклади валентних шарів знаходяться в періодичній таблиці; зокрема, в електронних конфігураціях.

Приклад 1

Можна ідентифікувати елемент і його розташування в періодичній таблиці тільки з електронною конфігурацією. Отже, якщо елемент X має конфігурацію [Kr] 5s²5p¹, Про що йдеться і до якого періоду і групи вона належить??

З n= 5, X - у п'ятому періоді. Крім того, він має три валентних електрони: два в 5s орбіталі² і один у 5p¹. Внутрішній шар [Kr] не надає додаткової інформації.

Оскільки X має три електрони, а його 5p-орбіталі неповні, то він знаходиться в p-блоці; крім того, в групі IIIA (романська система) або 13 (поточна система нумерації та затверджена IUPAC). X - тоді індійський елемент, In.

Приклад 2

Що таке елемент X з електронною конфігурацією [Kr] 4d¹⁰5s¹? Зауважимо, що, як і В, воно належить до періоду 5, починаючи з орбіти 5s¹ Це той, що має найвищу енергію. Однак валентний шар також включає 4d орбіталі, оскільки вони є неповний.

Валентні шари можуть бути позначені як nsnp для елемента блоку p або s; або (n-1) dns, для елемента блоку d. Таким чином, таємничий елемент X належить блоку d, оскільки його електронна конфігурація має тип (n-1) dns (4d¹⁰5s¹).

До якої групи вона належить? Додавання десяти електронів 4d орбіталі¹⁰, і один з 5-х¹, X має одинадцять валентних електронів. Отже, вона повинна бути розташована в групі IB або 11. Переміщаючись тоді за період 5 періодичної таблиці до групи 11, зустрічається елемент срібла, Ag \ t.

Список літератури

1. Shiver & Atkins. (2008). Неорганічна хімія (четверте видання, стор. 23). Mc Graw Hill.
2. Уіттен, Девіс, Пек і Стенлі. Хімія (8-е изд.). CENGAGE Learning, стор 287.
3. Ресурсний центр НДТ. (s.f.). Valence Shell. Взяті з: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Валентні електрони. Отримано з: dl.clackamas.edu
5. Хімія LibreTexts. (s.f.). Валент і електронів ядра. Отримано з: chem.libretexts.org