Властивості гіпофосфорної кислоти (H3PO2), застосування та реагенти



The гіпофосфорна кислота, також відомий як фосфиновая кислота, гипофосфит або HPA, являє собою неорганічне з'єднання формули H3PO2. Це оксикислота фосфору або оксифосфін з одноосновним характером (оксид РН)3 який містить OH-).

Він використовується для описового представлення похідних або солей, чиї атоми водню, приєднані до фосфору, замінюються органічними групами, які називаються фосфінатами. Термін "гіпофосфіт" також використовується для будь-якої солі, складного ефіру або аніона, що походить від назви гіпофосфорної кислоти (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Це з'єднання утворюється разом з фосфорною кислотою і фосфоридом водню, коли фосфор кип'ятять в лужному або лужноземельному каустичному розчині. Гіпофосфорну кислоту виділяють розкладанням його солі барію сірчаною кислотою (Wills, 1858).

Сіль барію, Ba H2PO2)2, його легко перекристаллизовивают і з неї можна одержати вільну кислоту шляхом подвійного розкладання п'ятого молярного розчину з розрахунковою кількістю від 20 до 25% сірчаної кислоти..

Відфільтрований розчин можна випаровувати спочатку до однієї десятої від його об'єму, а потім до досягнення температури 105 ° С.

Його фільтрують гарячим, а потім випарюють при температурі 110 ° С. Цей ступінчастий випар продовжують, поки температура не підвищиться до 130 ° С або навіть 138 ° С без розкладання..

Потім рідину виливають у закриту колбу і охолоджують до 0 ° С, застигаючи майже до маси кристалів. Кристалізація може бути індукована при необхідності шляхом висівання кислотним кристалом.

Комерційна кислота зазвичай містить солі кальцію. Вони можуть бути видалені шляхом додавання спирту і великої кількості ефіру до випареного розчину, коли солі випадають в осад. Спирт і ефір видаляють перегонкою (atomistry.com, 2008-2012).

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Гипофосфорная кислота являє собою безбарвну маслянисту рідину або розпливаються кристали (вона повільно зріджується), з молекулярною масою 66 г / моль.

Він має точку плавлення, яка коливається від 17,4 до 26,5 градусів Цельсія. Це залежить від кількості води в кристалах кислоти (Національний центр біотехнологічної інформації, С.Ф.). Поява сполуки в рідкому стані представлено на фіг.2.

ГПА має щільність 1,49 г / мл у твердому стані і 1,22 г / мл у 50% w / w водному розчині. Розчинний у воді, спирті та ефірі, а теплота утворення - 137,7 Cal у рідкому стані та 140,0 Cal у твердому стані (Королівське хімічне товариство, 2015).

Сполука розкладається на фосфорну кислоту і фосфід (фосфін) при нагріванні до температури від 130 до 140 градусів Цельсія відповідно до реакції:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Гіпофосфорна кислота є сильним відновником, навіть сильнішим, ніж фосфориста кислота. Можливо також, що він зводиться до фосфіну, коли він знаходить сильний відновник. Реагує з нітратом срібла, даючи білий осад, який швидко темніє навіть при низьких температурах.

Окислюється сірчаною кислотою з виділенням діоксиду сірки та сірки. Може вибухово реагувати з оксидом ртуті (II) і насильно з нітратом ртуті (II) (Дані з хімічних речовин ГІПОФОСФОРНА КИСЛОТА, 2016).

Реактивність і небезпека

Гіпофосфорна кислота є корозійною сполукою для очей і шкіри. Кількість пошкодження тканини буде залежати від довжини контакту, здатності атакувати рогівку або спричиняти сліпоту.

Контакт зі шкірою може викликати запалення і пухирі. Вдихання пилу призведе до подразнення шлунково-кишкового або дихального тракту, що характеризується печінням, чханням і кашлем. Важке перенасичення може призвести до пошкодження легенів, асфіксії, втрати свідомості або смерті.

Повторне вплив очей на невеликі кількості пилу може викликати подразнення очей і місцеве руйнування шкіри або дерматит.

Повторне вдихання пилу може призвести до різного ступеня подразнення дихальних шляхів або пошкодження легенів (Паспорт безпеки фосфористої кислоти, 2013).

Потерпілого слід негайно доставити на місце зі свіжим повітрям, а якщо дихання є нерегулярним або зупиненим, необхідно призначати штучне дихання. Негайно зверніться до лікаря або до центру контролю отрути.

У разі контакту з шкірою її слід промити великою кількістю води, а в разі необхідності проконсультуватися з лікарем. У разі контакту з одягом його слід негайно видалити і промити водою. Важливо не використовувати одяг, поки вони не впевнені, що вони дезактивовані. 

У разі контакту з очима ретельно промити водою протягом декількох хвилин. У випадку носіння контактних лінз, їх слід негайно видалити (компанія Спеціальний матеріал, 2015).

Використання

Гіпофосфорну кислоту використовують як відновник для гальванізації без електролізу. Цей продукт широко використовується в якості відновника, Ag, Cu, Ni, Hg та інші метали зводяться до відповідного металу для верифікації As, Nb, Ta та інших реагентів (ChemicalBook, 2016)..

Використовується в якості каталізатора етерифікації. Він також використовується в якості каталізатора полімеризації і поліконденсації.

Гіпофосфорна кислота використовується в медицині при визначенні миш'яку, телуру і виділення танталу, ніобію та інших реагентів. HPA може використовуватися як стимулятор у фармацевтичних продуктах і як антиоксидант.

Це сильний відновник і може бути використаний для приготування гіпофосфіту натрію, фосфату кальцію та інших гіпофосфітів, які в свою чергу використовуються в синтетичних волокнах як диспергуючі агенти, емульгатори та антистатичні зволожувачі

Гіпофосфорна кислота використовується як відбілюючий або знебарвлюючий засіб для пластмас, синтетичних волокон і хімічних речовин.

HPA використовується як знебарвлюючий агент і для стабілізації кольору при виробництві хімічних продуктів і різних пластмас, включаючи: нейлонові волокна, поліаміди, поліефірні волокна, поліакрилонітрили, алкідні смоли, епоксиди, ефіри жирних кислот і гліцерини (спеціальні матеріали) Компанія, 2017).

Список літератури

  1. Гіпофосфорна кислота, H3PO2. Отримано з atomistry.com.
  2. Хімічний дані гіпофосфорної кислоти. (2016). Витягнуто з камеї хімічних речовин.
  3. (2016). Гипофосфорная кислота. Отримано з chemicalbook.com.
  4. ГІПОФОСФОРНА КИСЛОТА. (S.F.). Отримано з хімічноїпаливи21.
  5. Паспорт безпеки матеріалу Фосфориста кислота. (2013, 21 травня). Отримано з sciencelab.com.
  6. Національний центр біотехнологічної інформації. (S.F.). База даних PubChem Compound; CID = 3085127. Отримано з PubChem.
  7. Королівське хімічне товариство. (2015). Гипофосфорная кислота. Отримано з ChemSpider.
  8. Спеціальна матеріальна компанія. (2015, 25 лютого). БЕЗПЕЧНІ ДАНІ Гіпофосфорна кислота. Отримано з hypophosphorousacid.net.
  9. Компанія спеціальних матеріалів. (2017). Гіпофосфорна кислота. Отримано з hypophosphorousacid.ne. 
  10. Wills, H. (1858). Довідник з хімічного аналізу: london: spottiswoode та co.