Формула хлорної кислоти, характеристики та застосування

The хлорну кислоту Це дуже сильна мінеральна кислота, зазвичай зустрічається як безбарвний і без запаху водний розчин, корозійний для металів і тканин.

Він є потужним окислювачем, коли він гарячий, але його водні розчини (приблизно до 70% за масою) при кімнатній температурі, як правило, безпечні, демонструючи тільки сильні кислотні характеристики і не мають окислювальних властивостей..

Перхлорна кислота та її солі (зокрема, перхлорат амонію [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], перхлорат натрію [NaClO]₄, 7601-89-0], і перхлорат калію [KClO₄, 7778-74-7]), знаходять багато застосувань через їх сильну окислювальну силу.

Його виробництво збільшилося завдяки використанню в якості вихідного матеріалу для виробництва чистого перхлората амонію, основного інгредієнта вибухових речовин і твердих ракетних палив для ракет і ракет.

Перхлорну кислоту також використовують в обмеженому масштабі як реагент для аналітичних цілей.

Ваші закриті контейнерні контейнери можуть сильно зламатися під час тривалого впливу тепла.

Формули: Перхлорна кислота: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D-структура

3D-структура

Характеристики хлорної кислоти

Фізико-хімічні властивості

Перхлорна кислота відноситься до групи сильних окислювальних кислот.

Займистість

• Сильні окислювальні кислоти, як правило, не є легкозаймистими, але можуть прискорювати згоряння інших матеріалів, забезпечуючи кисень (діючи як окислювачі).
• Розчини хлорної кислоти можуть вибухнути внаслідок тепла або забруднення.
• При нагріванні вище 160 ° C або внаслідок пожежі вони можуть вибухово розкладатися.
• Вони можуть вибухово реагувати з вуглеводнями (паливом). Можна легке паливо (дерево, папір, олія, одяг тощо).
• Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.
• Стоки можуть створити небезпеку пожежі або вибуху.

Реактивність

• Сильні окислювальні кислоти зазвичай розчиняються у воді з виділенням іонів водню. Отримані розчини мають рН 1 або близько 1.
• Матеріали цієї групи реагують з хімічними основами (наприклад: аміни та неорганічні гідроксиди) з утворенням солей. Ці реакції нейтралізації відбуваються, коли основа приймає іони водню, які кислота дарує.
• Нейтралізація може генерувати небезпечно велику кількість тепла в невеликих приміщеннях.
• Додавання води до кислот часто створює достатню кількість тепла в малій області суміші, щоб кип'ятити частину води вибухово, і можуть виникнути дуже небезпечні сплески кислоти..
• Ці матеріали мають значну здатність як окислювачі, але ця здатність змінюється від одного до іншого.
• Вони можуть реагувати з активними металами (такими як залізо і алюміній), а також з багатьма менш активними металами, розчиняти метал і викидати водень і / або токсичні гази..
• Їх реакції з ціанідними солями та їх сполуками звільняють газоподібний ціанід.
• займисті і / або токсичні гази також утворюються в результаті реакцій з дитіокарбамати, ізоціанатами, меркаптанами, нитридами, нітрилом, сульфідами і слабкими або сильними відновниками.
• генеруючі додаткові газові реакції відбуваються з сульфітами, нітритами, тіосульфат (до H 2 S і SO 3), дитіоніти (SO2) і навіть карбонатів газоподібного діоксиду вуглецю з останнього не токсичний, але тепла і бризки реакції може бути дратівливим.
• Розчини хлорної кислоти є сильнокислими окислювальними розчинами.
• Вони можуть реагувати енергійно або детонує при змішуванні з окислювачами (спирти, аміни, боранів, dicyanogen, гідразину, вуглеводні, водень, нітроалканів, порошкових металів, силанов і тиолов і т.д.).
• Перхлорна кислота запалюється при контакті з сульфінілхлоридом.

Токсичність

• Сильні окисні кислоти є корозійними для тканин. Кислотні пари сильно подразнюють чутливі тканини (такі як очі і дихальна система).
• Вдихання, проковтування або контакт (шкіри, очей тощо) з розчинами хлорної кислоти або їх паром або може призвести до серйозних травм, опіків або смерті.
• При вході в контакт з вогнем вони можуть виробляти подразнюючі, корозійні та / або токсичні гази.
• Стікання води з контролю вогню або розведення води може призвести до забруднення.

Використання

• Перхлорную кислоту використовують у сферах наукових досліджень і розробок, а також у виробництві хімічної продукції та електричного, електронного та оптичного обладнання..
• Він використовується в якості попередника у виробництві чистого перхлората амонію, основний інгредієнт вибухових речовин і твердого ракетного палива для ракет і ракет.
• Використання хлорної кислоти в домашніх умовах включає в себе туалети, засоби для очищення металів і злив, засоби для видалення іржі, в батареях і як грунтовку для накладних нігтів.
• Промислові застосування включають: рафінування металу, сантехнічний, відбілювання, травлення, нанесення, фотографії, дезінфекцію, боєприпаси, виробництво добрив, очищення металу та видалення оксиду.
• Перхлорну кислоту також використовують в обмеженому масштабі як реагент для аналітичних цілей.

Клінічні ефекти

Кислоти викликають некроз шляхом коагуляції. Іони водню висушують епітеліальні клітини, викликаючи набряк, еритему, відшарування тканин і некроз, з утворенням виразок і пролежнів.

Під впливом цих кислот з боку шлунково-кишковим трактом, опіки пацієнтів можуть розвинутися клас II (поверхневі пухирі, ерозій і виразки), які піддаються ризиком для подальшого формування стриктури, зокрема шлунка і стравоходу маршруту.

Також можуть розвиватися глибокі опіки та некроз слизової оболонки шлунково-кишкового тракту.

Ускладнення часто включають перфорацію (стравохідну, шлункову, рідше дуоденальну), утворення свищів (трахеозофагеальний, аортезофагеальний) і шлунково-кишкові кровотечі..

Інгаляційне вплив може викликати задишку, біль у грудній клітці, кашель і бронхоспазм, набряки верхніх дихальних шляхів і опіки. Набряки верхніх дихальних шляхів є поширеним і часто небезпечним для життя.

Очне вплив може призвести до важкого подразнення кон'юнктиви та хемозу, дефектів епітелію рогівки, лімбічної ішемії, постійної втрати зору та важких випадків перфорації..

Вплив м'якого шкірного покриву може викликати подразнення і часткову опік. Більш тривала або висока концентрація впливу може призвести до повного товщини опіків.

Ускладнення можуть включати целюліт, сепсис, контрактури, остеомієліт і системну токсичність.

Безпека та ризики 

Положення про небезпеку глобальної гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних речовин

Глобально гармонізована система класифікації та маркування хімічних речовин (МГЕ) є міжнародно узгодженою системою, створеною Організацією Об'єднаних Націй і призначеною для заміни різних стандартів класифікації та маркування, що використовуються в різних країнах, використовуючи відповідні критерії по всьому світу.

Класи небезпеки (і його відповідна глава СГС) стандартів класифікації та маркування, а також рекомендації хлорної кислоти є (European Chemicals Agency 2017 рік; Організація Об'єднаних Націй, 2015 рік; PubChem 2017):

Заяви про небезпеку для GHS

H271: Може спричинити пожежу або вибух; Сильний окислювач [Небезпека Окислюючі рідини; Окислюючі тверді речовини - Категорія 1] (PubChem, 2017).

H290: Може бути корозійним для металів [Корозійна попередження для металів - Категорія 1] (PubChem, 2017).

H302: Шкідливий при проковтуванні [Увага! Гостра токсичність, пероральна - Категорія 4] (PubChem, 2017).

H314: Викликає важкі опіки шкіри та пошкодження очей [Небезпека Корозія / подразнення шкіри - Категорія 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Спричиняє серйозні пошкодження очей [Небезпека Серйозне ураження очей / подразнення очей - Категорія 1] (PubChem, 2017).

H371: Може викликати пошкодження органів [Попередження Специфічна токсичність для органів-мішеней, одноразова експозиція - Категорія 2] (PubChem, 2017).

Коди попереджувальних інструкцій

Р210, Р220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, Р301 + Р330 + Р331, Р303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + Р338, Р306 + P360, P309 + Р311, Р310, P321, P330, P363, P370 + Р378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 і (PubChem 2017).

Список літератури

1. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2016). Перхлорна кислота. Короткий профіль. Отримано 8 лютого 2017 року, з: echa.europa.eu.
2. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2017). Резюме класифікації та маркування. Гармонізована класифікація - Додаток VI до Регламенту (ЄС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Перхлорна кислота ...%. Отримано 8 лютого 2017 року, з: echa.europa.eu.
3. Банк даних про небезпечні речовини (HSDB). TOXNET (2017). Перхлорна кислота. Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Перхлорна кислота. [image] Отримано з: chemapps.stolaf.edu.
5. Організація Об'єднаних Націй (2015). Глобальна гармонізована система класифікації та маркування хімічних продуктів (РГА) Шосте переглянуте видання. Нью-Йорк, США: видання ООН. Отримано з: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 запуску 02-2008 [image] Отримано з: commons.wikimedia.org.
7. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2017). Перхлорна кислота - структура PubChem. [image] Бетесда, MD, ЄС: Національна медична бібліотека. Отримано з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Хімічні дані. Перхлорна кислота з більш ніж 50%, але не більше 72% кислоти. Silver Spring, MD. ЄС; Отримано з: cameochemicals.noaa.gov.
9. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Хімічні дані. Перхлорна кислота, не більше 50% кислоти. Silver Spring, MD. ЄС; Отримано з: cameochemicals.noaa.gov.
10. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Реактивні дані групи. Кислоти, сильне окислення. Silver Spring, MD. ЄС; Отримано з: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Перхлорна кислота 60 відсотків [зображення] Отримано з: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Оксиди хлору і кислотні кислоти хлору. У енциклопедії промислової хімії Ульмана. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. doi.org.
13. Вікіпедія. (2017). Перхлорна кислота. Отримано 8 лютого 2017 року, з: es.wikipedia.org.
14. Вікіпедія. (2017). Перхлорна кислота. Отримано 8 лютого 2017 року, з: es.wikipedia.org.