Формула, властивості, структура та застосування сірчаної кислоти (H2SO4)



The сірчаної кислоти (H2SO4) є рідким хімічним з'єднанням, маслянистим і безбарвним, розчинним у воді з виділенням тепла і корозійним для металів і тканин. Карбонізує деревину і більшість органічних речовин, коли вона вступає в контакт з нею, але навряд чи це може призвести до пожежі.

Сірчана кислота є, мабуть, найважливішою з усіх важких промислових хімікатів, і її споживання багато разів згадується як показник загального стану економіки країни..

Тривале вплив низьких концентрацій або короткочасного впливу високих концентрацій може призвести до несприятливого впливу на здоров'я. Найбільш важливим є використання сірчаної кислоти у виробництві фосфорних добрив.

Інші важливі сфери застосування - переробка нафти, виробництво пігменту, травлення сталі, вилучення кольорових металів і виробництво вибухових речовин, миючих засобів, пластмас, штучних волокон і фармацевтичних препаратів.

Індекс

  • 1 Витриол, попередник сірчаної кислоти
  • 2 Формула
  • 3 Хімічна структура
    • 3.1 У 2D
    • 3.2 У 3D
  • 4 Характеристики
    • 4.1 Фізико-хімічні властивості
    • 4.2 Реакції з повітрям і водою
    • 4.3 Займистість
    • 4.4 Реактивність
    • 4.5 Токсичність 
  • 5 Використання
    • 5.1 Непрямі
    • 5.2 Прямі
  • 6 Розвиток промисловості сірчаної кислоти 
    • 6.1 Витріальний процес
    • 6.2 Провідні камери
  • 7 Поточне виробництво: контактний процес 
    • 7.1 Процес подвійного контакту
  • 8 Сировина, що використовується у виробництві сірчаної кислоти
    • 8.1 Пірит
    • 8.2 Діоксид сірки
    • 8.3 Переробка
  • 9 Клінічні ефекти
  • 10 Безпека та ризики
    • 10.1 Класи небезпеки СГС
    • 10.2 Кодекси пруденційних рад
  • 11 Посилання

Vitriolo, історія сірчаної кислоти

У середньовічній Європі сірчана кислота алхіміками була відома як купорос, оливи з купороєм або лікери. Вона вважалася найважливішою хімічною речовиною і намагалася використовувати як філософський камінь.

Шумери вже мали список декількох видів купоросу. Крім того, Гален, грецький лікар Діоскорид і Пліній Старший підняли своє медичне застосування.

У елліністичних алхімічних роботах вже згадувалося використання металургійних речовин vitriólicas. Vitriol - це група склоподібних мінералів, з яких може бути отримана сірчана кислота.

Формула

-Формула: H2SO4

-Cas Cas: 7664-93-9

Хімічна структура

У 2D

3D

Особливості

Фізико-хімічні властивості

Сірчана кислота відноситься до реактивної групи сильних окислювальних кислот.

Реакції з повітрям і водою

- Реакція з водою є незначною, якщо кислотність не перевищує 80-90%, тоді як теплота гідролізу є надзвичайною, вона може викликати сильні опіки..

Займистість

- Сильні окислювальні кислоти, як правило, не є горючими. Вони можуть прискорити горіння інших матеріалів шляхом подачі кисню до місця згорання.

- Однак сірчана кислота є високореакційною і здатна запалювати тонкодисперсні горючі матеріали при контакті з ними.

- При нагріванні випускає сильно токсичні пари.

- Вона вибухонебезпечна або несумісна з великою кількістю різноманітних речовин.

- Він може зазнати сильних хімічних змін при високих температурах і тиску.

- Може сильно реагувати з водою.

Реактивність

- Сірчана кислота сильно кислотна.

- Реагує бурхливо з пентафторидом брому.

- Вибухає пара-нітротолуолом при 80 ° С.

- Вибух відбувається, коли концентровану сірчану кислоту змішують з кристалічним перманганатом калію в контейнері, що містить вологу. Утворюється гепатоксид марганцю, який вибухає при 70 ° С.

- Суміш акрилонітрилу з концентрованою сірчаною кислотою слід добре охолоджувати, інакше відбувається енергійна екзотермічна реакція..

- Температуру і тиск підвищують шляхом змішування в замкнутому контейнері сірчаної кислоти (96%) рівними порціями з будь-якими з наступних речовин: ацетонітрил, акролеїн, 2-аминоэтанол, гідроксид амонію (28%), анілін, н-бутиральдегид, хлорсульфонова кислота, етилендіамін, етиленімін, епіхлоргідрін, етилен ціаногідрин, соляна кислота (36%), плавикова кислота (48,7%), пропіолактон, пропиленоксид, гідроксид натрію, стироловий мономер.

- Сірчана кислота (концентрат) є надзвичайно небезпечною при контакті з карбідами, броматами, хлоратами, вибухаючими матеріалами, пікратами та порошкоподібними металами..

- Він може викликати сильну полімеризацію хлориду алілу і екзотермічно реагує з гіпохлоритом натрію для отримання газу з хлором.

- Змішування хлорсульфатної кислоти і 98% сірчаної кислоти дає HCl.

 Токсичність 

- Сірчана кислота є корозійною для всіх тканин організму. Вдихання парів може викликати серйозне пошкодження легенів. Контакт з очима може призвести до повної втрати зору. Контакт зі шкірою може викликати важкий некроз.

- Прийом сірчаної кислоти в кількості між 1 чайною ложкою і половиною унції концентрованої хімічної речовини може бути фатальним для дорослого. Навіть кілька крапель може бути смертельним, якщо кислота отримає доступ до трахеї.

- Хронічний вплив може викликати трахеобронхіт, стоматит, кон'юнктивіт і гастрит. Перфорація шлунка і перитоніт можуть виникати і можуть супроводжуватися циркуляційним колапсом. Шлунковий шок часто є безпосередньою причиною смерті.

- Люди з хронічними респіраторними, шлунково-кишковими або нервовими захворюваннями та будь-які захворювання очей і шкіри піддаються більшому ризику.

Використання

- Сірчана кислота є одним з найбільш використовуваних промислових хімікатів у світі. Але більшість його використання можна розглядати як непряму, беручи участь як реагент, а не як інгредієнт

- Більша частина сірчаної кислоти закінчується кислотою, що витрачається у виробництві інших сполук, або як деякий вид сульфатного залишку.

- Певна кількість продуктів включає сірку або сірчану кислоту, але майже всі вони є спеціальними продуктами з низьким об'ємом.

- Близько 19% сірчаної кислоти, виробленої в 2014 році, споживалося в балах хімічних процесів, а решта споживалося в широкому спектрі промислових і технічних застосувань..

- Зростання попиту на сірчану кислоту в усьому світі пояснюється, у порядку спадання, виробництвом: фосфорної кислоти, діоксиду титану, фтористоводневої кислоти, сульфату амонію та обробки уранової та металургійної промисловості..

Непрямі

- Найбільшим споживачем сірчаної кислоти є промисловість добрив. Це становило трохи більше 58% загального світового споживання в 2014 році. Проте, ця частка очікується зниження до приблизно 56% до 2019 року, головним чином в результаті більш високого зростання інших хімічних та промислових застосувань..

- Виробництво фосфорних добрив, особливо фосфорної кислоти, є основним ринком для виробництва сірчаної кислоти. Він також використовується для виготовлення добривних матеріалів, таких як потрійний суперфосфат і моно- і діамонієві фосфати. Невеликі кількості використовуються для виробництва суперфосфату і сульфату амонію.

- В інших галузях промисловості значні кількості сірчаної кислоти використовуються як реакційне середовище для дегідратації кислот, в органічній хімії та нафтохімічних процесах, що включають реакції, такі як нітрування, конденсація та зневоднення, а також нафтопереробки. , де його використовують при рафінуванні, алкілуванні та очищенні неочищених дистилятів.

- У неорганічній хімічній промисловості його використання відмінне у виробництві пігментів TiO2, соляної кислоти і плавикової кислоти..

- У металообробній промисловості сірчана кислота використовується для травлення сталі, вилуговування мідних, уранових та ванадієвих мінералів у гідрометалургійній обробці мінералів, а також у підготовці електролітичних ванн для очищення та обшивки металів. кольорових.

- Певні процеси у виробництві деревної маси в паперовій промисловості, у виробництві деяких текстильних виробів, у виробництві хімічних волокон і в дубильній шкірі, також вимагають сірчаної кислоти..

Прямий

- Ймовірно, найбільше використання сірчаної кислоти, в яку сірка включена в кінцевий продукт, знаходиться в процесі органічного сульфування, зокрема для виробництва миючих засобів.

- Сульфонування також відіграє важливу роль у отриманні інших органічних хімікатів і незначних фармацевтичних продуктів.

- Свинцево-кислотні батареї є одним з найбільш відомих споживчих продуктів, що містять сірчану кислоту, і представляють лише невелику частку від загального споживання сірчаної кислоти..

- За певних умов сірчана кислота використовується безпосередньо в сільському господарстві, для реабілітації дуже лужних ґрунтів, таких як ті, що зустрічаються в пустельних районах західних США. Однак це використання не є дуже важливим з точки зору загального обсягу використовуваної сірчаної кислоти.

Розвиток промисловості сірчаної кислоти 

Вітріальний процес

Найдавнішим способом отримання сірчаної кислоти є так званий «купоросний процес», який заснований на термічному розкладанні купоросів, які є сульфатами різних типів, природного походження..

Персидські алхіміки, Ябір ібн Хайян (також відомий як Гебер, 721 - 815 рр. Н. Е.), Разі (865 - 925 рр. Н.е.) і Джамал Дін аль-Ватват (1318 р. Н.е.), включали купорос у свої списки класифікації мінералів..

Перша згадка про «куполоподібний процес» з'являється в працях Ябіра ібн Гаяна. Тоді алхіміки Св. Альберт Великий і Василій Валентин описали процес більш детально. Галузь і кальцинтат (синій купорос) використовувалися в якості сировини.

Наприкінці середньовіччя сірчана кислота була отримана в невеликих кількостях у скляній тарі, в якій сірка спалювалася селітрами у вологому середовищі.

Процес купоросу використовувався в промисловому масштабі з шістнадцятого століття внаслідок більшого попиту на сірчану кислоту.

Вітріоло де Нордхаузен

У центрі уваги виробництва зосереджено на німецькому місті Нордхаузен (так званому початок купорос як «купорос Нордхаузен»), де заліза (II) сульфат використовується (купорос, FeSO4 - 7H2O) в якості сировини, яку нагрівали, і отриманий триоксид сірки змішували з водою з отриманням сірчаної кислоти (витриевое масло).

Процес проводився на галерах, деякі з яких мали кілька рівнів, паралельно для того, щоб отримати більшу кількість олії.

Ведучі камери

У 18 столітті був розроблений більш економічний процес для виробництва сірчаної кислоти, відомий як "процес камерної головки".

До тих пір максимальна концентрація кислоти, отримана не було 78%, в той час як «процес купорос» концентрував отримували кислоту і олеум, так що цей метод не був до цих пір використовується в деяких галузях промисловості до появи «процес контакту »в 1870 р., з якою концентровану кислоту можна було отримати дешевше.

Oleum або олеума (CAS: 8014-95-7) являє собою розчин жирної консистенції і темно-коричневого змінного складу триоксида сірки і сірчаної кислоти, яке може бути описано формулою H2SO4.xSO3 (де x являє собою вільний молярний вміст оксиду сірки (VI)). Значення для x 1 дає емпіричну формулу H2S2O7, яка відповідає сірчаній кислоті (або пиросульфоновой кислоті).

Процес

Процес провідної камери був промисловим методом, використовуваним для отримання сірчаної кислоти у великих кількостях, перед витісненням «контактним процесом».

У 1746 році в Бірмінгемі, Англія, Джон Робак почав виробляти сірчану кислоту в камерах з свинцевим покриттям, які були більш сильними і менш дорогими, ніж скляні контейнери, які раніше використовувалися, і могли бути значно більшими..

Діоксид сірки (при спалюванні елементарної сірки або металевих мінералів, що містять сірку, таку як пірит) вводили з парою та оксидом азоту у великі камери, обкладені свинцевими листами.

Діоксид сірки і діоксид азоту розчиняють і протягом періоду близько 30 хвилин діоксид сірки окислюють до сірчаної кислоти..

Це дозволило забезпечити ефективну індустріалізацію виробництва сірчаної кислоти і, з різними уточненнями, цей процес залишався стандартним методом виробництва протягом майже двох століть..

У 1793 році Clemente y Desormes досягла кращих результатів, впровадивши додатковий повітря у процес ведучої камери.

У 1827 році Гей-Люссак ввів метод поглинання оксидів азоту з відпрацьованих газів з головної камери.

У 1859 році Гловер розробив метод відновлення оксидів азоту з новоствореної кислоти за допомогою захоплення гарячими газами, що дало можливість безперервно каталізувати процес оксидом азоту..

У 1923 році Петерсен представив поліпшений процес башти, що дозволив досягти конкурентоспроможності по відношенню до контактної процедури до 1950-х років.

Камерний процес став настільки надійним, що в 1946 році він все ще представляв 25% світового виробництва сірчаної кислоти.

Поточне виробництво: контактний процес 

Контактним процесом є сучасний спосіб виробництва сірчаної кислоти у високих концентраціях, необхідний у сучасних промислових процесах. Платину використовували для каталізатора цієї реакції. Однак пентаоксид ванадію (V2O5) тепер є кращим.

У 1831 році в Бристолі, Англія, Peregrine Phillips запатентувала окислення діоксиду сірки до триоксиду сірки за допомогою платинового каталізатора при підвищених температурах.

Однак прийняття його винаходи і інтенсивний розвиток контактного процесу почалися тільки після того, як попит на олеум для виробництва барвників збільшився приблизно з 1872 року..

Далі шукали кращі тверді каталізатори, досліджували хімію і термодинаміку рівноваги SO2 / SO3.

Процес контакту можна розділити на п'ять етапів:

  1. Поєднання сірки і кисню (O2) з утворенням діоксиду сірки.
  2. Очищення діоксиду сірки в установці очищення.
  3. Додавання надлишку кисню до діоксиду сірки в присутності каталізатора пентаоксида ванадію при температурах 450 ° С і тиску 1-2 атм.
  4. Утворюється сірчаний триоксид до сірчаної кислоти, що дає початок олеуму (сірчаної кислоти).
  5. Потім до води додають олеум з утворенням сірчаної кислоти, яка є дуже концентрованою.

Основний недолік процесу оксиду азоту (при свинцевою камері) являє собою концентрація сірчаної кислоти, отримана обмежена максимум від 70 до 75%, в той час як контактний процес виробляє концентровану кислоту (98 %).

З розвитком відносно недорогих ванадієвих каталізаторів для контактного процесу, разом зі зростаючим попитом на концентровану сірчану кислоту, глобальне виробництво сірчаної кислоти в установках по переробці оксидів азоту неухильно зменшувалося.

До 1980 року в Західній Європі та Північній Америці практично не було кислот, що утворюються на заводах з виробництва оксидів азоту.

Процес подвійного контакту

Процес подвійного абсорбції подвійного контакту (DCDA або подвійне поглинання контакту) вніс поліпшення контактного процесу для виробництва сірчаної кислоти..

У 1960 році компанія Bayer подала заявку на патент на так званий процес подвійного каталізу. Перший завод, що використовував цей процес, був запущений в 1964 році.

Включаючи стадію поглинання SO3 попередньо перед кінцевими каталітичними стадіями покращений контактний процес дозволив істотно збільшити конверсію SO2 , істотно скоротити викиди в атмосферу.

Гази проходять назад через кінцеву абсорбційну колону, отримуючи не тільки високу ефективність перетворення SO2 до SO3 (приблизно 99,8%), але також дозволяють продукувати більш високу концентрацію сірчаної кислоти.

Істотна відмінність цього процесу від звичайного процесу контакту полягає в кількості стадій поглинання.

Починаючи з 1970-х років, основні промислові країни запровадили суворіші правила захисту навколишнього середовища, а процес подвійного поглинання був узагальнений у нових установках. Однак звичайний контактний процес продовжує застосовуватися в багатьох країнах, що розвиваються, з менш вимогливими екологічними стандартами.

Найбільший імпульс для поточного розвитку контактного процесу спрямований на підвищення відновлення та утилізації великої кількості енергії, виробленої в процесі.

Насправді, велика сучасна сірчанокислотна фабрика може розглядатися не тільки як хімічний завод, але і як теплоелектростанція.

Сировина, що використовується у виробництві сірчаної кислоти

Пірит

Пірит був домінуючим сировиною у виробництві сірчаної кислоти до половини двадцятого століття, коли великі кількості елементарної сірки почали бути витягнутий з процесу переробки нафти і очищення природного газу, ставши основним предметом промислова премія.

Діоксид сірки

В даний час діоксид сірки отримують різними методами, з декількох сировинних матеріалів.

У Сполучених Штатах, промисловість була заснована з початку двадцятого століття в отриманні елементарної сірки з підземних родовищ "Frasch Process"..

Помірно концентрована сірчана кислота також утворюється шляхом реконцентрації і очищення великої кількості сірчаної кислоти, отриманої як побічний продукт інших промислових процесів.

Відновлений

Утилізація цієї кислоти стає все більш важливою з точки зору навколишнього середовища, особливо в основних розвинених країнах.

Виробництво сірчаної кислоти на основі елементарної сірки і піриту є, звичайно, відносно чутливими до ринкових умов, оскільки кислота, отримана з цих матеріалів, є первинним продуктом.

З іншого боку, коли сірчана кислота є побічним продуктом, що виробляється як засіб усунення відходів з іншого процесу, рівень його виробництва не диктується умовами на ринку сірчаної кислоти, а ринковими умовами для первинний продукт.

Клінічні ефекти

-Сірчана кислота використовується в промисловості і в деяких побутових чистячих засобах, таких як засоби для чищення ванної кімнати. Він також використовується в акумуляторах.

-Умисне прийом, особливо продуктів з високою концентрацією, може призвести до серйозних травм і смерті. У Сполучених Штатах ці експозиції при попаданні в організм рідкісні, але поширені в інших частинах світу.

-Це сильна кислота, яка викликає пошкодження тканин і згортання білків. Він є корозійним для шкіри, очей, носа, слизових оболонок, дихальних шляхів і шлунково-кишкового тракту, або будь-якої тканини, з якою він контактує.

-Тяжкість травми визначається концентрацією і тривалістю контакту.

-Помірні впливи (концентрації менше 10%) викликають лише подразнення шкіри, верхніх дихальних шляхів та слизової оболонки шлунково-кишкового тракту..

-Респіраторні ефекти гострого інгаляційного опромінення включають: подразнення носа і горла, кашель, чхання, рефлекторний бронхоспазм, задишку і набряк легенів. Смерть може виникнути внаслідок раптового колапсу кровообігу, набряку голосової щілини та погіршення дихальних шляхів або гострого пошкодження легенів.

-Проковтування сірчаної кислоти може привести до негайної болю в епігастральній ділянці, нудота, слинотеча і блювота, мукоїдного або геморагічний матеріальний аспект «меленої кави». Зрідка спостерігається блювота свіжою кров'ю.

-Прийом в їжу концентрованої сірчаної кислоти може викликати корозію стравоходу, некроз і перфорацію стравоходу або шлунка, особливо в пілорі. Іноді видно пошкодження тонкої кишки. Більш пізні ускладнення можуть включати стеноз і формування свища. Після прийому всередину може розвинутися метаболічний ацидоз.

-Сильні опіки шкіри можуть виникати при некрозі і рубці. Вони можуть бути смертельними, якщо постраждає досить велика площа поверхні тіла.

-Око особливо чутливі до корозійних травм. Роздратування, розрив та кон'юнктивіт можуть розвиватися навіть при низьких концентраціях сірчаної кислоти. Бризки з сірчаною кислотою у високих концентраціях викликають: опіки рогівки, втрату зору і іноді перфорацію балонів.

-Хронічний вплив може бути пов'язаний зі зміною функції легенів, хронічним бронхітом, кон'юнктивітом, емфіземою, частими респіраторними інфекціями, гастритом, ерозією емалі зубів і, можливо, раком дихальної системи..

Безпека та ризики

Положення про небезпеку глобальної гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних речовин

Глобально гармонізована система класифікації та маркування хімічних речовин (МГЕ) є міжнародно узгодженою системою, створеною Організацією Об'єднаних Націй, призначеною для заміни різних стандартів класифікації та маркування, які використовуються в різних країнах шляхом використання послідовних глобальних критеріїв (ООН United, 2015).

Класи небезпеки (і його відповідна глава СГС) стандартів класифікації та маркування, а також рекомендації щодо сірчаної кислоти є наступні (European Chemicals Agency 2017 рік; Організація Об'єднаних Націй, 2015 рік; PubChem 2017): 

Класи небезпеки СГС

H303: Може бути шкідливим при ковтанні [Попередження Гостра, оральна токсичність - Категорія 5] (PubChem, 2017).

H314: Викликає важкі опіки шкіри та пошкодження очей [Небезпека Корозія / подразнення шкіри - Категорія 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Спричиняє серйозні пошкодження очей [Небезпека Серйозне ураження очей / подразнення очей - Категорія 1] (PubChem, 2017).

H330: смертельний при вдиханні [небезпека Гостра токсичність, інгаляція - Категорія 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Викликає пошкодження органів [Небезпека Специфічна токсична дія на орган, одноразова експозиція - Категорія 1] (PubChem, 2017).

H372: Спричиняє ушкодження органу після тривалого або багаторазового [Небезпека токсичності конкретного органу-мішені, при багаторазовій дії - Категорія 1] (PubChem 2017).

H402: Шкідливий для водних тварин [Небезпечний для водного середовища, гостра небезпека - Категорія 3] (PubChem, 2017).

Кодекси пруденційних рад

Р260, Р264, Р270, Р271, Р273, Р280, Р284, Р301 + Р330 + Р331, Р303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + Р311, Р310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + Р233, Р405, Р501 і (PubChem 2017).

Список літератури

  1. Arribas, H. (2012) Схема виробництва сірчаної кислоти методом контакту з використанням піриту як сировини [image] Отримано з сайту wikipedia.org.
  2. Довідник з хімічної економіки (2017). Сірчана кислота. Відновлений з ihs.com.
  3. Підручник з хімічної економіки, (2017.) Світ сірчаної кислоти - 2013 [зображення]. Відновлений з ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D-структура 7664-93-9 - Сірчана кислота [image] Отримано з: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Портрет "Гебера" ХV ст. Бібліотека Medicea Laurenziana [зображення]. Отримано з wikipedia.org.
  6. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA), (2017). Резюме класифікації та маркування. Гармонізована класифікація - Додаток VI до Регламенту (ЄС) № 1272/2008 (Регламент CLP). 
  7. Банк даних про небезпечні речовини (HSDB). TOXNET (2017). Сірчана кислота. Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Скелетна формула сірчаної кислоти [зображення]. Отримано з: commons.wikimedia.org.
  9. Екстракт м'ясної компанії Лібіха (1929) Альберт Магнус, хімістес Целебрес. Отримано з: wikipedia.org.
  10. Мюллер, H. (2000). Сірчана кислота і триоксид сірки. У енциклопедії промислової хімії Ульмана. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. Доступно за адресою: doi.org.
  11. Організація Об'єднаних Націй (2015). Глобальна гармонізована система класифікації та маркування хімічних продуктів (РГА) Шосте переглянуте видання. Нью-Йорк, США: видання ООН. Отримано з: unece.org.
  12. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound, (2017). Сірчана кислота - структура PubChem. [image] Бетесда, MD, ЄС: Національна медична бібліотека. Отримано з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound, (2017). Сірчана кислота. Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Хімічні дані. Сірчана кислота, проведена. Silver Spring, MD. ЄС; Отримано з: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Хімічні дані. Сірчана кислота. Silver Spring, MD. ЄС; Отримано з: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Реактивні дані групи. Кислоти, сильне окислення. Silver Spring, MD. ЄС; Отримано з: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Сірчана кислота 96% екстра чиста [зображення]. Отримано з: wikipedia.org.
  18. Оппенгейм, Р. (1890). Schwefelsäurefabrik пасьянс дем в дер zweiten Bleikammerverfahren Hälfte де Lehrbuch дер Technischen Chemie 19. [Зображення]. Отримано з: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Іоганн Крістіан Бернхардт і die Vitriolsäure, в: Chemie in unserer Zeit. [зображення] Отримано з: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Сульфат міді [зображення]. Отримано з: wikipedia.org.
  21. Столц, Д. (1614) Алхімічна діаграма. Theatrum Chymicum [image] Отримано з: wikipedia.org.
  22. Вікіпедія (2017). Кислота сірчана кислота. Отримано з: wikipedia.org.
  23. Вікіпедія (2017). Сірчана кислота. Отримано з: wikipedia.org.
  24. Вікіпедія (2017). Bleikammerverfahren. Отримано з: wikipedia.org.
  25. Вікіпедія (2017). Процес контакту. Отримано з: wikipedia.org.
  26. Вікіпедія (2017). Процес ведучої камери. Отримано з: wikipedia.org.
  27. Вікіпедія (2017). Олеум Отримано з: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Вікіпедія (2017). Umleum. Отримано з: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Вікіпедія (2017). Оксид сірки. Отримано з: wikipedia.org.
  30. Вікіпедія (2017). Вітріальний процес. Отримано з: wikipedia.org.
  31. Вікіпедія (2017). Діоксид сірки. Отримано з: wikipedia.org.
  32. Вікіпедія (2017). Триоксид сірки. Отримано з: wikipedia.org.
  33. Вікіпедія (2017). Сірчана кислота. Отримано з: wikipedia.org.
  34. Вікіпедія (2017). Vitriolverfahren. Отримано з: wikipedia.org.
  35. Райт, J. (1770) Alchymist, В пошуках філософського каменю, Виявляє Фосфор, і молиться за закінчення своєї успішної роботи, як це було в звичаї стародавніх Хімічної астрологів. [image] Отримано з: wikipedia.org.