Сильні і слабкі електроліти, відмінності, приклади



The електроліти вони являють собою речовини, які виробляють електропровідний розчин при розчиненні в полярному розчиннику, такому як вода. Розчинний електроліт розділяється на катіони і аніони, які дисперговані у зазначеному розчині. Якщо до розчину застосований електричний потенціал, катіони будуть прилипати до електрода, що має велику кількість електронів.

Навпаки, аніони в розчині зв'язуються з електродефіцитним електродом. Речовина, що дисоціює на іони, набуває здатність проводити електрику. Більшість солей, кислот і розчинних основ являють собою електроліти.

Деякі гази, такі як хлористий водень, можуть діяти як електроліти при певних умовах температури і тиску. Натрій, калій, хлорид, кальцій, магній і фосфат є гарним прикладом електролітів.

Індекс

  • 1 Що таке сильні і слабкі електроліти?
  • 2 Відмінності
  • 3 Методи ідентифікації електролітів
  • 4 Приклади сильних і слабких електролітів
    • 4.1 Сильні електроліти
    • 4.2 Слабкі електроліти
  • 5 Посилання

Що таке сильні і слабкі електроліти?

The сильні електроліти це ті, які повністю іонізують - тобто вони 100% розділені - у той час як слабкі електроліти вони іонізуються лише частково. Цей відсоток іонізації зазвичай становить від 1 до 10%.

Для кращої диференціації цих двох типів електролітів можна сказати, що в розчині сильного електроліту основними видами (або видами) є отримані іони, а в розчині слабкого електроліту основним видом є саме з'єднання. іонізувати.

Сильні електроліти діляться на три категорії: сильні кислоти, сильні основи і солі; при цьому слабкі електроліти діляться на слабкі кислоти і слабкі основи.

Всі іонні сполуки є сильними електролітами, тому що вони розділяються на іони, коли вони розчиняються у воді.

Навіть найбільш нерозчинні іонні сполуки (AgCl, PbSO4, CaCO3) є сильними електролітами, тому що невеликі кількості, які розчиняються у воді, роблять це переважно у вигляді іонів; тобто відсутня дисоційована форма або кількість сполуки в отриманому розчині.

Еквівалентна провідність електролітів зменшується при більш високих температурах, але поводиться по-різному в залежності від їх міцності.

Сильні електроліти мають більш низьке зниження їх провідності при більш високих концентраціях, а слабкі електроліти мають велику швидкість зниження електропровідності при більш високих концентраціях..

Відмінності

Важливо знати, як розпізнати формулу і визнати, в якій її класифікації (іон або з'єднання), оскільки це буде залежати від стандартів безпеки при роботі з хімічними речовинами.

Як було сказано раніше, електроліти можуть бути визначені як сильні або слабкі в залежності від їх іонізаційної здатності, але це іноді може бути більш очевидним, ніж здається.

Більшість кислот, основ і розчинних солей, які не являють собою кислоти або слабкі основи, вважаються слабкими електролітами.

Фактично, слід припустити, що всі солі є сильними електролітами. Навпаки, слабкі кислоти і основи, крім азотовмісних сполук, вважаються слабкими електролітами.

Методи ідентифікації електролітів

Існують способи для полегшення ідентифікації електролітів. Далі використовується шестиступінчастий метод:

  1. Чи є ваш електроліт однією з семи сильних кислот?
  2. Це металева форма (OH)n? Тоді це сильна основа.
  3. Це металева форма (X)n? Тоді це сіль.
  4. Ваша формула починається з H? Тоді це, мабуть, слабка кислота.
  5. Чи має він атом азоту? Тоді вона може бути слабкою базою.
  6. Жодне з наведеного вище не застосовується? Тоді це не електроліт.

Також, якщо реакція, представлена ​​електролітом, виглядає наступним чином: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), в якому реакція розмежована прямою реакцією (→), мова йде про сильному електроліті. У випадку, якщо вона обмежена непрямим (↔), то це слабкий електроліт.

Як зазначено в попередньому розділі, провідність електроліту змінюється в залежності від концентрації цього в розчині, але і це значення залежить від міцності електроліту..

При більш високих концентраціях сильні і проміжні електроліти не зменшуються в значних інтервалах, але слабкі будуть представляти високе зниження до досягнення значень, близьких до нуля, при більш високих концентраціях..

Є також проміжні електроліти, які можуть бути дисоційовані в розчинах при більш високих відсотках (менше 100%, але більше 10%), крім неелектролітів, які просто не дисоціюють (сполуки вуглецю, такі як цукру, жири і спирти)..

Приклади сильних і слабких електролітів

Сильні електроліти

Сильні кислоти:

  • Перхлорна кислота (HClO4)
  • Бромистоводородная кислота (HBr)
  • Соляна кислота (HCl)
  • Сірчана кислота (Н2SO4)
  • Азотна кислота (HNO)3)
  • Періодична кислота (HIO)4)
  • Фтороантимоновая кислота (HSbF)6)
  • Магічна кислота (SbF)5)
  • Фтористая кислота (FSO)3H)

Міцні основи

  • Гідроксид літію (LiOH)
  • Гідроксид натрію (NaOH)
  • Гідроксид калію (KOH)
  • Гідроксид рубідію (RbOH)
  • Гідроксид цезію (CsOH)
  • Гідроксид кальцію (Ca (OH))2)
  • Гідроксид стронцію (Sr (OH))2)
  • Гідроксид барію (Ba (OH))2)
  • Амід натрію (NaNH)2)

Сильні продажі

  • Хлорид натрію (NaCl)
  • Нітрат калію (KNO)3)
  • Хлорид магнію (MgCl2)
  • Ацетат натрію (СН3COONa)

Слабкі електроліти

Слабкі кислоти

  • Оцтова кислота (СН3COOH)
  • Бензойна кислота (С6H5COOH)
  • Мурашина кислота (HCOOH)
  • Ціанід водню (HCN)
  • Хлороцтову кислоту (СН2ClOOH)
  • Йодна кислота (HIO)3)
  • Азотна кислота (HNO2)
  • Вуглекислота (H2CO3)
  • Фосфорна кислота (Н3PO4)
  • Сірчана кислота (Н2SO3)

Слабкі основи та сполуки азоту

  • Диметиламин ((СН3)2NH)
  • Етиламін (C2H5NH2)
  • Аміак (NH3)
  • Гідроксиламін (NH2OH)
  • Піридин (C5H5N)
  • Анілін (C6H5NH2)

Список літератури

  1. Сильний електроліт. Отримано з en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Наукові записки Отримано з sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (s.f.). Умасс Бостон. Отримано з ocw.umb.edu
  4. Хімія, D. o. (s.f.). Коледж св. Олафа. Отримано з stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Отримано з thoughtco.com