Формула фероцианида калію, властивості, ризики та застосування



The фероцианид калію, також відомий як гексаціаноферрат калію (II) або прусський жовтий, є неорганічним з'єднанням формули K4[Віра (CN)6].

Це калієва сіль ферроцианидного координаційного комплексу (Fe (CN)64-) і зазвичай зустрічається в тригідратній формі K4[Віра (CN)6] · H2Його структура показана на малюнку 1 (EMBL-EBI, 2008).

Історично, залізні стружки та карбонат калію були зроблені з органічно отриманих джерел азотного вуглецю. Загальними джерелами азоту і вуглецю були брухт шкіри, субпродукти або висушена кров.

В даний час ферроцианид калію виробляється промислово з ціаністого водню, хлориду заліза і гідроксиду кальцію, поєднання якого дає Ca2 [Віра (CN) 6] · 11 год2O.

Цей розчин потім обробляють солями калію, щоб осадити кальцій-калієву змішану сіль CaK2 [Віра (CN) 6], який, в свою чергу, обробляють карбонатом калію з отриманням солі тетралатію.

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
  • 2 Реактивність і небезпека
    • 2.1. Контакт з очима
    • 2.2 Контакт зі шкірою
    • 2.3 Вдихання
    • 2.4
  • 3 Використання
    • 3.1 1- Харчова промисловість
    • 3.2 2- Гірничо-металургійна промисловість
    • 3.3 3- Лабораторний реагент
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Ферроцианид калію - це блідо-жовтий або жовтий моноклінний кристал, залежно від рівня гідратації, без характерного аромату (Національний центр біотехнологічної інформації., 2017). Його вигляд показаний на малюнку 2 (Ferrocyanide калію, 2017).

З'єднання має молекулярну масу 368,35 г / моль для безводної форми і 422,388 г / моль для тригідратної форми. Він має щільність 1,85 г / мл і температуру плавлення 70 ° С, де починає розкладатися (Royal Society of Chemistry, 2015).

З'єднання розчиняється у воді, здатне розчиняти 28,9 г сполуки в 100 мл цього розчинника. Він нерозчинний у діетиловому ефірі, етанолі та толуолі. Сполука реагує на нагрівання з утворенням ціаніду калію відповідно до реакції:

K4[Віра (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

У поєднанні з концентрованими кислотами він утворює ціанід водню (HCN), який є горючим газом, сильно отруйним і може утворювати вибухонебезпечні суміші в повітрі (Laffort, 2001).

Реактивність і небезпека

Ферроцианид калію є стабільним з'єднанням, несумісним з окислювачами і сильними кислотами. Ферроцианид калію не токсичний і не розщеплюється в ціанід в організмі. Токсичність у щурів низька, при цьому летальна доза (LD50) становить 6400 мг / кг.

Речовина токсична для легенів і слизових оболонок. З'єднання може викликати подразнення у разі контакту зі шкірою та очима.

При попаданні в організм може викликати подразнення шлунково-кишкового тракту, а при вдиху викликає подразнення слизових оболонок носа і дихальної системи..

Контакт з очима може призвести до пошкодження рогівки або сліпоти. Контакт зі шкірою може викликати запалення і пухирі.

Вдихання пилу призведе до подразнення шлунково-кишкового або дихального тракту, що характеризується печінням, чханням і кашлем. Важке перенасичення може викликати пошкодження легенів, асфіксію, втрату свідомості або смерть.

Контакт з очима

У разі контакту з очима слід перевірити та видалити контактні лінзи. Очі слід негайно промити великою кількістю холодної води не менше 15 хвилин.

Контакт зі шкірою

Уражений ділянку слід негайно промити великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття. Покриття роздратованої шкіри пом'якшувальним засобом.

Вимийте одяг і взуття перед тим, як повторно використовувати їх. Якщо контакт важкий, змийте дезінфікуючим милом і накрийте шкіру, забруднену антибактеріальним кремом

Вдихання

Потерпілого слід перемістити в прохолодне місце. Якщо він не дихає, необхідно призначати штучне дихання. Якщо дихання важке, виділіть кисень.

Прийом всередину

Якщо з'єднання проковтнуте, блювота не повинна бути викликана, якщо це не призначено медичним персоналом. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремінь або краватку.

У всіх випадках необхідно негайно отримати медичну допомогу (Паспорт безпеки матеріалу тригідрат фероцианида калію, 2013).

Використання

1 - Харчова промисловість

Прусський жовтий також відомий своїм затвердженим європейським номером харчової добавки: E536 і має різні застосування в харчовій промисловості. Використовується як антизливний засіб як для дорожньої солі, так і для кухонної солі.

Вона також має енологічне використання для усунення міді та заліза у виноробстві. Мідь використовується в якості фунгіцидів у винограді (Університет Вагенінгена, 2014).

Він також використовується для ферментації лимонної кислоти (D. S. Clark, 1965). Ферроцианид калію також можна використовувати як добриво для рослин.

2 - Гірничо-металургійна промисловість

Ферроцианид калію використовується для видалення міді з молібденових руд. Використовується також для цементування сталі (фероцианид калію, K4Fe (CN) 6, 2012).

Цементація - це термохімічна обробка, що застосовується до сталевих деталей. Процес сприяє зростанню вуглецю на поверхні шляхом дифузії, яка просочується шляхом модифікації її складу.

3- Лабораторний реагент

Ферроцианид калію використовується для визначення концентрації перманганату калію, сполуки, яка часто використовується в титруваннях на основі окисно-відновних реакцій.

Ферроцианид калію використовують у суміші з феррицианидом калію і забуференним фосфатом розчином для отримання буфера для бета-галактозидази, який використовується для розщеплення X-Gal (5-бром-4-хлор-3-індоліл-β) -D-галактопиранозид, що дає яскраву блакитну візуалізацію, де антитіло (або інша молекула), кон'югована з Beta-gal, приєдналася до своєї мішені.

З'єднання також використовують для виробництва прусського синього. Реагує з Fe (III) дає прусський блакитний колір, тому він використовується як ідентифікаційний реагент для заліза в лабораторіях.

Він також використовується для визначення вмісту цинку в зразках сульфіду цинку. Розчиняють зразок у HCl 6N і кип'ятять під капотом для видалення сірководню, нейтралізують гідроксидом амонію і додають 3 краплі HCl.

Нагріти до кипіння і додати 5мл розчину 1N фероцианида калію. Наявність білого осаду ферроцианида цинку вказує на позитивний тест на цей елемент (Mehlig, 1927).

Список літератури

  1. С. Кларк, К. І. (1965). Вплив ферроцианида калію на хімічний склад мелясової сусла, використовуваного при бродінні лимонної кислоти \ t. Біотехнологія та біоінженерія Том 7, випуск 2, 269-278. Отримано з onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16 січня). гексаціаноферрат калію (4-). Відновлено з ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5 березня). КАЛІЙНА ФЕРРОЦЯНУРА. Відновлено з laffort.com. 
  4. Паспорт безпеки матеріалу Ферроцианид калію. (2013, 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Використання ферроцианида калію як підтверджуючого тесту на цинк. Chem., 722. Витягнуто з pubs.acs.org.
  6. Національний центр біотехнологічної інформації ... (2017, 15 квітня). База даних PubChem Compound; CID = 161067. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Ферроцианид калію. (2017, 25 березня). Отримано з sciencemadness.org. 
  8. Ферроцианид калію, K4Fe (CN) 6. (2012). Відновлено з атомістики.com.
  9. Королівське хімічне товариство. (2015). фероцианид калію. Отримано з chemspider.com.
  10. Університет Вагенінген. (2014, 14 серпня). Е536: Ферроцианид калію. Отримано з food-info.net.