Властивості фосфату натрію, ризики та застосування



The фосфат натрію є загальним терміном для різних натрієвих солей (Na +) і фосфату (PO43-). Зазвичай це відноситься до тринатрійфосфату (Na3PO4). Однак він може також посилатися на два інших з'єднання. 

Дигідрофосфат натрію (NaH)2PO4) також можна назвати фосфат натрію. Натрій гідрофосфат (Na2HPO4) також можна назвати динатрійфосфатом (ROBINSON, 2015). Структури цих сполук представлені на Фіг.1.

Фосфат також утворює сімейства або конденсовані аніони, включаючи ді-, три-, тетра- і поліфосфати. Більшість цих солей відомі як у безводних (безводних), так і у гідратованих формах. Гідрати частіше, ніж безводні форми (EMBL-EBI, 2016).

Фосфати натрію є харчовою добавкою, яка поєднує в собі мінерали фосфату, або фосфору, і натрію. Фосфатні солі також іноді використовуються як лікарські засоби і, як правило, вважаються безпечними в Управлінні харчових продуктів і медикаментів Сполучених Штатів (FDA за своїм скороченням англійською мовою).

Однак є люди, чиє здоров'я вимагає від них збереження низького споживання фосфору. У цьому випадку вони можуть захотіти зменшити кількість фосфату натрію, який вони споживають. Ви також можете знати інші типи фосфатів, такі як фосфат кальцію: формули, застосування та ризики.

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
  • 2 Реактивність і небезпека
    • 2.1. Контакт з очима
    • 2.2 Контакт зі шкірою
    • 2.3 Вдихання
    • 2.4
  • 3 Використання
    • 3.1 1- Харчова добавка
    • 3.2 2- Медицина
    • 3.3 3- Інші види використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Фосфат натрію являє собою білий кристалічний порошок без характерного аромату. Ця поява зустрічається як у мононатрієвій, так і в динатрієвій і тринатрієвій формах (Національний центр біотехнологічної інформації., 2017)..

Мононатриевое з'єднання має молекулярну масу 119,98 г / моль і щільність 2,36 г / мл. Він має температуру плавлення 200 ° С (Королівське хімічне товариство, 2015).

Динатриевое з'єднання має молекулярну масу 141,96 г / моль і щільність 1,7 г / мл. Він має температуру плавлення 243-245 ° С, де починає розкладатися (Королівське хімічне товариство, 2015).

З'єднання тринатрію має молекулярну масу 163,939 г / моль, щільність 1,63 г / мл і температуру плавлення 75 ° С (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ці три сполуки розчиняються у воді, причому монорозчини є найбільш розчинними, здатні розчиняти 59,9 г на 100 мл води при 0 ° С, а динатрій і тринатрій можуть розчинятися 11,8 і 14,5 г на кожну 100 мл води при 25 ° С.

Фосфат натрію роз'їдає алюміній і цинк. Реагує при нагріванні вище 84 ° C з водними розчинами відновлюючих цукрів, відмінних від сахарози, для розвитку токсичних рівнів монооксиду вуглецю (SODIUM PHOSPHATE, TRIBASIC, 2016).

Реактивність і небезпека

Сульфати натрію класифікуються як стабільні і подразнюючі сполуки. Тринатрієва форма розпадається у вогні для виділення оксидів фосфору, високотоксичних та дратівливих.

Сполуки можуть викликати свербіння і корозію в разі контакту зі шкірою і очима. Це також може викликати подразнення шлунково-кишкового тракту при попаданні в організм і ексоріації слизових оболонок носа і дихальної системи при інгаляції.

Контакт з очима може призвести до пошкодження рогівки або сліпоти. Контакт зі шкірою може викликати запалення і пухирі. Вдихання пилу призведе до подразнення шлунково-кишкового або дихального тракту, що характеризується печінням, чханням і кашлем. Важке перенасичення може викликати пошкодження легенів, асфіксію, втрату свідомості або смерть.

Контакт з очима

У разі контакту з очима слід перевірити та видалити контактні лінзи. Очі слід негайно промити великою кількістю холодної води не менше 15 хвилин.

Контакт зі шкірою

У разі контакту з шкірою, уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття..

Покриття роздратованої шкіри пом'якшувальним засобом. Вимийте одяг і взуття перед тим, як повторно використовувати їх. Якщо контакт важкий, змийте дезінфікуючим милом і накрийте шкіру, забруднену антибактеріальним кремом

Вдихання

У разі інгаляції потерпілого слід перемістити в прохолодне місце. Якщо не дихати, необхідно призначати штучне дихання. Якщо дихання важке, виділіть кисень.

Прийом всередину

Якщо з'єднання проковтнуте, блювота не повинна бути викликана, якщо це не призначено медичним персоналом. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремінь або краватку.

У всіх випадках необхідно негайно отримати медичну допомогу (паспорт безпеки матеріалу триадиновий фосфат натрію, 2013).

Використання

1- Добавка в їжу

Динатрієвий гідрофосфат може служити в якості текстуризатора і агента модифікації текстури. Цю форму фосфату натрію можна додавати з метою зміни зовнішнього вигляду або відчуття їжі. Часто додають текстурирующий агент для збільшення терміну придатності їжі.

Фосфат натрію може бути доданий до випеченого продукту, щоб допомогти тісту рости. Найбільш поширене застосування фосфату натрію як дріжджового агента в тісті для паніровці курки або риби, а торти продаються комерційно.

Фосфати натрію також можуть бути додані до харчових продуктів для зміни поверхневого натягу рідких компонентів їжі. Зазвичай це робиться для того, щоб служити піноутворюючим або збиваючим агентом.

Фосфат натрію може бути доданий до харчових продуктів, щоб запобігти їх надмірній кислотності або лужності.

Ця сполука також може бути додана до харчових продуктів як харчова добавка. Фосфати є важливим поживним речовиною.

2. Медицина

У медицині це може допомогти знизити високий рівень кальцію в крові або підвищити низький рівень фосфатів. Також може бути корисно обмежити деякі типи каменів у нирках.

Фосфат натрію є сольовим проносним засобом, який, як вважають, діє за рахунок збільшення рідини в тонкому кишечнику. Як правило, це призводить до дефекації після 30 хвилин до 6 годин.

Цей препарат можна використовувати для полегшення випадкових запорів. Однак для лікування цього стану бажано використовувати м'якші продукти (такі як пом'якшувачі стільця, масоутворюючі проносні засоби), коли це можливо.

Цей продукт також може бути призначений (зазвичай разом з іншими продуктами) для очищення стільця від кишечника перед операцією або певних процедур кишечника (наприклад, колоноскопія, рентгенографія) (WebMD, LLC, S.F.).

Були повідомлення про важкі проблеми з нирками у пацієнтів, які використовують пероральні ліки натрію фосфату. Це зазвичай відбувається через добу після прийому фосфатів натрію; однак, деякі випадки відбувалися до декількох місяців після застосування.

У деяких пацієнтів розвивалися постійні проблеми з нирками, а деякі потребували тривалого діалізу (фосфати натрію, С.Ф.)..

3 - Інші види використання

Динатрійфосфат також має інші застосування. Він може бути використаний при очищенні води і як антипірен (BRUSO, 2015).

Список літератури

  1. BRUSO, J. (2015, 17 травня). Використання фосфату динатрію. Отримано з livestrong.com.
  2. EMBL-EBI (2016, 1 червня). фосфат натрію. Відновлено з ebi.ac.uk.
  3. Паспорт безпеки матеріалу Триосновний фосфат натрію. (2013, 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
  4. Національний центр біотехнологічної інформації (2017, 28 березня). База даних PubChem Compound; CID = 23672064. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Національний центр біотехнологічної інформації (2017, 28 березня). База даних PubChem Compound; CID = 24203. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Національний центр біотехнологічної інформації (2017, 28 березня). База даних PubChem Compound; CID = 24243. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Робінсон, А. (2015, 14 квітня). Харчові добавки: Що таке фосфат натрію? Отримано з livestrong.com.
  8. Королівське хімічне товариство (2015). Натрій гідрофосфат. Отримано з chemspider.com.
  9. Королівське хімічне товариство (2015). Фосфат натрію. Отримано з chemspider.com.
  10. Королівське хімічне товариство (2015). Тринатрійфосфат. Отримано з chemspider.com.
  11. Фосфат натрію, TRIBASIC (2016). Отримано з cameochemicals.noaa.gov.
  12. Фосфати натрію. (S.F.). Відновлюється від drug.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Фосфати натрію. Отримано з webmd.com.