Характеристики ізобарів, приклади та відмінності з ізотопами

The ізобар це ті атомні види, які мають однакову масу, але походять з різних хімічних елементів. Як наслідок цього, можна сказати, що вони складаються з різних чисел протонів і нейтронів.

Обидва протони і нейтрони знаходяться в ядрі їх атомів, але чиста кількість нейтронів і протонів, присутніх в кожному ядрі, залишається незмінною. Іншими словами, ізобарний вигляд виникає тоді, коли пара атомних ядер показує одне і те ж чисте число нейтронів і протонів для кожного виду..

Однак кількість нейтронів і протонів, що складають таку чисту кількість, різні. Один із способів помітити це графічно полягає в тому, щоб спостерігати масове число (яке розміщується у верхній лівій частині символу хімічного елемента, що представляється), оскільки в ізотопах це число є однаковим.

Індекс

• 1 Характеристики
  • 1.1 Представництво
• 2 Приклади
• 3 Відмінності між ізотопами та ізотопами
• 4 Посилання

Особливості

По-перше, етимологія терміну isóbaro походить від грецьких слів isos (що означає "рівний") і baros (що означає "вага"), що відноситься до рівності ваг між обома ядерними видами.

Слід зазначити, що ізобари несуть певну схожість з іншими видами, ядра яких мають збіги, такі як ізотони, які мають однакову кількість нейтронів, але з різними масовими числами та атомними номерами, наприклад, парами. ¹³С і ¹⁴N o ³⁶S і ³⁷Cl.

З іншого боку, термін "нуклід" - це назва, придумана для кожного з наборів нуклонів (структур, утворених нейтронами і протонами), які можуть бути сформовані.

Таким чином, нукліди, можливо, відрізняються кількістю нейтронів або протонів або навіть кількістю енергії, що має структуру їх конгломерації.

Аналогічно, ми маємо, що дитяче ядро ​​виникає після процесу β-розпаду, і це, у свою чергу, є ізобарою батьківського ядра, оскільки кількість нуклонів, присутніх в ядрі, залишається незмінним, на відміну від того, що відбувається засоби дезінтеграції α.

Важливо пам'ятати, що різні ізобари мають різні атомні номери, що підтверджує, що вони є різними хімічними елементами.

Представництво

Для позначення різних нуклідів використовується специфічна нотація, яка може бути представлена ​​двома способами: один полягає в розміщенні назви хімічного елемента, а потім - до його масового числа, зв'язаного дефісом. Наприклад: азот-14, ядро ​​якого складається з семи нейтронів і семи протонів.

Інший спосіб представлення цих видів полягає в розміщенні символу хімічного елемента, якому передує числовий верхній індекс, який вказує кількість маси даного атома, а також числовий індекс, який позначає атомний номер того ж, з наступного шлях:

_Z^AX

У цьому виразі Х являє собою хімічний елемент розглянутого атома, А - масове число (результат додавання між числом нейтронів і протонів) і Z являє собою атомний номер (рівний числу протонів в ядрі атома) \ t.

Коли ці нукліди представлені, атомний номер атома (Z) зазвичай опускається, оскільки він не надає відповідних додаткових даних, тому його часто представляють як ^AX.

Одним із способів показати це позначення є прийняття попереднього прикладу (азот-14), який також позначається як ¹⁴Це позначення для ізобар.

Приклади

Використання виразу "ізобари" для видів, відомих як нукліди, які мають однакову кількість нуклонів (рівна кількість мас), було запропоновано в кінці 1910-х років хіміком англійського походження Альфредом Вальтером Стюартом.

У цьому порядку ідей можна спостерігати приклад ізобарів у випадку видів ¹⁴С і ¹⁴N: масове число дорівнює 14, це означає, що кількість протонів і нейтронів у обох видів різне.

Фактично цей атом вуглецю має атомний номер, рівний 6, тому в його структурі є 6 протонів, а в свою чергу - 8 нейтронів. Тоді його масове число дорівнює 14 (6 + 8 = 14).

Зі свого боку атом азоту має атомний номер, що дорівнює 7, тому він складається з 7 протонів, але в його ядрі є 7 нейтронів. Його масове число також 14 (7 + 7 = 14).

Також можна знайти ряди, в яких всі атоми мають масове число, рівне 40; це випадок з isóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl, і ⁴⁰S.

Відмінності між ізотопами та ізотопами

Як пояснювалося раніше, нукліди описують різні класи атомних ядер, які існують, залежно від кількості протонів і нейтронів, якими вони володіють..

Також серед цих типів нуклідів є ізотопи і ізотопи, які будуть диференційовані нижче.

У разі ізобар, як згадувалося раніше, вони мають рівну кількість нуклонів - тобто рівну кількість мас -, де кількість протонів, для яких один вид перевершує інший, узгоджується з числом нейтронів які знаходяться в дефіциті, тому сума є однаковою. Однак його атомний номер відрізняється.

У цьому сенсі ізобарні види походять з різних хімічних елементів, тому вони розташовані в різних просторах періодичної таблиці і мають різні характеристики і специфічні властивості..

З іншого боку, у випадку ізотопів відбувається зворотне, оскільки вони мають однаковий атомний номер, але різну кількість маси; тобто вони мають однакову кількість протонів, але різні кількості нейтронів всередині атомних ядер.

Крім того, ізотопи є атомними видами, що належать до однакових елементів, тому вони розташовані в одному просторі періодичної таблиці і мають схожі характеристики і властивості.

Список літератури

1. Вікіпедія. (s.f.). Ізобар (нуклід). Отримано з en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Ізобар Отримано з britannica.com
3. Konya, J. і Nagy, N.M. (2018). Ядерна та радіохімія. Отримано з books.google.co.ve
4. Енергетична освіта. (s.f.). Ізобар (ядерний). Отримано з energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (s.f.). Ядра. Відновлено з physics.tutorvista.com