7 головних характеристик благородних газів

Серед Характеристики благородних газів Найважливішими є те, що вони є газоподібними елементами, вони не взаємодіють з іншими елементами, вони являють собою повний валентний шар, рідкісні за природою (рівень їх присутності на планеті Земля низький) і створюють флуоресценцію.

Група благородні гази є однією з 18 груп, в яку розділена періодична таблиця. Він складається з шести елементів: гелію, неону, аргону, криптону, ксенону і радону.

Неон, аргон, криптон і ксенон знаходяться в повітрі і можуть бути отримані через зрідження і фракційну перегонку.

Зі свого боку гелій виходить кріогенним розділенням природного газу. Нарешті, радон утворюється внаслідок радіоактивного розпаду інших важких елементів (таких як радій, уран, серед інших).

Далі ми будемо вникати в ці та інші властивості благородних газів.

Основні характеристики благородних газів

1 - Благородні гази зазвичай не взаємодіють з іншими елементами

Благородні гази мають низький рівень реактивності, що означає, що вони в основному не взаємодіють з іншими елементами. Природно, є кілька винятків, таких як тетрафторид ксенону (XeF)₄).

Це з'єднання отримують шляхом нагрівання до 400 ° C суміші ксенону і фтору у співвідношенні від 1 до 5 в контейнері з нікелем.

Завдяки низькій взаємодії з іншими елементами, благородні гази називають також "інертними газами".

Однак ця назва не зовсім точна, тому в останні десятиліття вона не використовувалася.

2 - Вони мають повну валентну оболонку

Елементи складаються з одного або декількох шарів електронів. Останній з цих шарів називається валентним шаром і бере участь у створенні зв'язків і хімічних реакцій.

Елементи досягають своєї стабільності за допомогою двох або восьми електронів у своєму останньому шарі. Якщо цієї умови немає, елементи приєднуються до інших для досягнення стабільності.

Електронна конфігурація благородних газів полягає в наступному:

• Helio: 1s2
• Неон: 1с2 2з2 2п6
• Аргон: 1с2 2з2 2р6 3з2 3п6
• Криптон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
• Ксенон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
• Радон 1с2 2з2 2п6 3з2 3п6 3d10 4з2 4р6 4д10 5з2 5п6 4ф14 5д10 6з2 6п6

Неон, аргон, криптон, ксенон і радон мають у своєму останньому шарі вісім електронів. Зі свого боку гелій має два електрони.

У цьому сенсі благородні гази мають повну валентну оболонку. Ось чому за нормальних обставин ці елементи не утворюють зв'язків.

3 - Проводити електроенергію

Шість елементів, що належать до групи благородних газів, проводять електрику. Однак рівень його водіння низький.

4- Вони можуть продукувати фосфоресценцію

Благородні гази мають властивість бути фосфоресцентними, коли вони перетинаються електрикою. Ось чому вони використовуються у вогні, лампочки, фари, серед інших.

- Неон використовується в рекламі в знаменитих неонових вогнях. Створює червоне фосфоресцентне світло.

- Аргон використовується в звичайних лампочках. У лампочках кисень, що знаходиться в атмосфері, може реагувати з металевою ниткою, що призводить до спалювання останнього.

Будучи інертним, використання аргону гарантує створення інертного середовища, яке перешкоджає згорянню металевої нитки.

- Ксенон має властивість пропонувати безперервний спектр світла, який нагадує денне світло. Саме тому він використовується в ксенонових лампах, які використовуються в кінопроекторах і в фарах автомобілів.

- Криптон виробляє яскраве світло, коли він перетинається постійним струмом. Це використовується в хірургічних лазерах, які використовуються для лікування певних станів очей і для видалення родимок.

-І ксенон, і криптон використовуються у спалахуючих камерах.

- Гелій використовується в цибулинах і в меншій кількості на білбордах

- Радон, завдяки своїй радіоактивній якості, зазвичай не використовується для цих цілей.

5- Група 0

Благородні гази не були виявлені, коли Менделєв організував періодичну таблицю, тому вони не мали місця в періодичній таблиці.

Ці елементи були відкриті Генрі Кавендішем у вісімнадцятому столітті, коли він знімав азот і кисень з частини повітря. Однак він не класифікував їх.

Тільки до ХІХ століття ці елементи вивчалися і класифікувалися.

- У 1868 році був виявлений гелій.

- Потім в 1894 році був виявлений аргон.

- Нарешті в 1900 році був виявлений радон.

Оскільки кількість окислення благородних газів дорівнює 0, вони були організовані в періодичній таблиці під назвою "нульова група".

Однак у 1962 році було виявлено, що ці елементи реагували з іншими (за виняткових умов).

Потім, з урахуванням конвенцій Міжнародного союзу чистої та прикладної хімії (IUPAC, за його абревіатурою англійською мовою), були перейменовані в групу 18.

В даний час вони можуть бути знайдені в періодичній таблиці під назвою Grupo VIIIA.

6- Стабілізатори

Завдяки своїй майже інертній якості благородні гази використовуються для створення стійкості в швидких реакціях.

7- Низька температура плавлення і низька температура кипіння

Благородні гази мають дуже низькі температури плавлення та кипіння.

Список літератури

1. Властивості благородного газу. Отримано 17 липня 2017 року, з thoughtco.com
2. Благородний газ Отримано 17 липня 2017 року з сайту sciencedaily.com
3. Група благородних газів. Отримано 17 липня 2017 року з веб-сайту boundless.com
4. Елементи 18 групи. Отримано 17 липня 2017 року від byjus.com
5. Характеристика благородних газів. Отримано 17 липня 2017 року, з chemistry.tutorvista.com
6. Властивості благородних газів. Отримано 17 липня 2017 року, з bbc.co.uk
7. Група 18: Властивості благородних газів. Отримано 17 липня 2017 р. З сайту chem.libretexts.org
8. Хімія Отримано 17 липня 2017 року з сайту ck12.org.