10 найбільш релевантних прикладів неполярних ковалентних зв'язків



The приклади неполярних ковалентних зв'язків вони включають вуглекислий газ, етан і водень. Ковалентні зв'язки є типом зв'язку, що утворюється між атомами, заповнюючи їх останнім шаром валентності і утворюючи високостабільні зв'язки.

У ковалентном зв'язку необхідно, щоб електронегативність між природою атомів була не дуже великою, оскільки при цьому відбувалося б утворення іонного зв'язку..

Через це ковалентні зв'язки відбуваються між атомами з неметалічною природою, оскільки метал з неметалом матиме помітно велику електричну різницю і даватиме іонний зв'язок.

Типи ковалентних зв'язків

Було сказано, що необхідно, щоб між одним атомом та іншим не було значної електронегативності, але є атоми, які представляють невеликий заряд, і які змінюють спосіб розподілу зв'язків.

Ковалентні зв'язки можна розділити на два типи: полярні і неполярні.

Полярний

Полярні зв'язки відносяться до тих молекул, заряд яких розподілений в двох полюсах, позитивний і негативний.

Не полярний

Неполярними зв'язками є ті, в яких молекули розподіляються зарядами однаково; тобто, два рівних атома з'єднуються, з однаковою електронегативністю. Звідси випливає, що діелектричний момент дорівнює нулю.

10 прикладів неполярних ковалентних зв'язків

1- Етан 

Загалом, прості зв'язки вуглеводнів є найкращим прикладом для представлення неполярних ковалентних зв'язків.

Його структура утворена двома атомами вуглецю з трьома водородами, що супроводжуються в кожній з них.

Вуглець має ковалентную зв'язок з іншим вуглецем. Через відсутність електронегативності між ними виникає неполярна зв'язок.

2 - Вуглекислий газ

Вуглекислий газ (CO2) є одним з найбільш поширених газів на Землі завдяки людському виробництву.

Це структурно сформовано з одним атомом вуглецю в середині і двома атомами кисню на боках; кожен з них робить подвійний зв'язок з атомом вуглецю.

Розподіл зарядів і ваг однаковий, тому формується лінійний масив і момент зарядів дорівнює нулю.

3- Водень

Водень у газовій формі зустрічається в природі як зв'язок між двома атомами водню.

Водень є винятком з правила октету через його атомну масу, яка є найнижчою. Ланка утворюється тільки у вигляді: H-H.

4 - етилен

Етилен являє собою вуглеводень, подібний до етану, але замість того, щоб мати три водню, приєднаних до кожного вуглецю, він має два.

Для формування валентних електронів між кожним вуглецем утворюється подвійний зв'язок. Етилен має різні промислові застосування, переважно в автомобільній промисловості.

5- Толуол

Толуол складається з ароматичного кільця і ​​ланцюга CH3.

Хоча кільце являє собою дуже велику масу по відношенню до ланцюга CH3, неполярна ковалентна зв'язок утворюється через відсутність електронегативності.

6 - Тетрахлорид вуглецю

Тетрахлорид вуглецю (CCl4) - молекула з одним атомом вуглецю в центрі і чотирма атомами хлору в кожному напрямку простору.

Хоча хлор є високо негативним з'єднанням, перебуваючи у всіх напрямках, дипольний момент дорівнює нулю, тому він є неполярним з'єднанням.

7-ізобутан

Ізобутан являє собою вуглеводень, що є сильно розгалуженим, але за електронною конфігурацією в зв'язках вуглецю присутній неполярний зв'язок.

8- Гексан

Гексан є геометричним розташуванням у вигляді шестикутника. Він має вуглецеві і водневі зв'язки, а дипольний момент - нуль.

9-Циклопентан

Як і гексан, це геометричне розташування у вигляді п'ятикутника, він закритий і його дипольний момент дорівнює нулю.

10. Азот

Азот є одним з найбільш поширених сполук в атмосфері з приблизно 70% композицією в повітрі.

Вона надходить у вигляді молекули азоту з іншою рівною, утворюючи ковалентную зв'язок, яка має той же заряд, що не є полярним..

Список літератури

  1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Орбітальна реконструкція і ковалентное зв'язування при інтерфейсі оксиду Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Ковалентні зв'язки в оксидах важких металів. Журнал хімічної фізики, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M.L., & Parrinello, M. (2003). Зв'язування водню у воді. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, Е. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). Ефект додавання етану і водню в хімію матеріалу-попередника холліна, що генерується в етиленовому зворотному дифузійному полум'я. Енергія, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Викиди двоокису вуглецю. Нью-Йорк: видавництво Nova Science.
  6. Quesnel, J.S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Синтез хлористого хлориду методом хлорукарбонилирования палладий-каталітичних арилбромидов. Хімія - Європейський журнал, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). КАТАЛІТИЧНА ОКСИДАЦІЯ ТОЛУЕНУ ТА 2-ПРОПАНОЛУ ЗА МІКСІВНИМИ ОКСИДАМИ МН та СО, ПОБУДОВАНИХ КОПРЕПІЦІАТИЮ..
  8. Luttrell, W.E. (2015). азоту. Журнал Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013