Структура, властивості та застосування оксалатного амонію

The оксалат амонію являє собою сіль амонію і щавлевої кислоти, які об'єднують у співвідношенні 2: 1. Він утворюється в результаті реакції нейтралізації у воді щавлевої кислоти, Н₂C₂O₄, з карбонатом амонію або гідроксидом амонію. У першому випадку виробляється СО₂ у вторинній формі.

Його молекулярна формула - C₂H₈N₂O₄, але це зазвичай написано як (NH₄)₂C₂O₄. Виробляється біологічно у хребетних тварин, починаючи з метаболізму гліоксилової кислоти або аскорбінової кислоти..

Оксалат амонію може бути присутнім в деяких типах каменів у нирках, хоча більша частка каменів ниркових оксалатів поєднується з кальцієм, утворюючи оксалат кальцію..

Вона не може бути метаболізується в організмі людини, але її можна всмоктувати в кишечнику і виводити з калу. Він також може бути виключений з організму людини через сечу.

У природі вона зустрічається в оксамітовій руді, яка вважається рідкісним і рідкісним мінералом. Крім того, він присутній в гуано: продукт розкладання фекалій морських птахів, кажанів і тюленів в дуже посушливій середовищі. Гуано, завдяки своєму багатству азоту, використовується як добриво та фунгіцид для рослин.

Індекс

• 1 Хімічна структура
• 2 Фізико-хімічні властивості
  • 2.1 Фізичний вигляд
  • 2.2 Молекулярна формула
  • 2.3 Безводний молекулярний вага
  • 2.4 Точка плавлення
  • 2.5 Точка кипіння
  • 2.6 Розчинність у воді
  • 2.7 Розчинність в органічних розчинниках
  • 2.8 Щільність
  • 2.9 Тиск пари
  • 2,10 рН
  • 2.11 Розкладання
• 3 Використання
  • 3.1 Промисловий
  • 3.2 Реагент Wintrobe
  • 3.3 Біологічний та аналітичний
• 4 Ризики при його використанні
• 5 Посилання 

Хімічна структура

Структури іонів, які складають оксалат амонію, показані на зображенні вище. Хоча це не оцінено, NH₄⁺ складається з тетраедра, в той час як С₂O₄^2- Вона має плоску структуру внаслідок гібридизації sp² всіх його атомів вуглецю.

Його хімічна формула, (NH₄)₂C₂O₄, вказує, що має бути два NH₄⁺ взаємодіє електростатично з С₂O₄^2-; тобто два тетраедра навколо площини.

На додаток до іонного зв'язку, іони здатні утворювати множинні водневі зв'язки; NH₄⁺ пончиків і с₂O₄^2- він приймає їх (через чотири його кисень).

Оскільки існує висока ймовірність того, що молекула також утворює водневі зв'язки з одним з іонів, вона інтеркалюється, породжуючи (NH)₄)₂C₂O₄. H₂O.

Кристали складаються з мільйонів іонів і одиничних осередків, в яких досягається співвідношення 2NH₄/ 1С₂O₄ нещодавно названий.

Будучи подібним, в кристалі (NH₄)₂C₂O₄. H₂Або утворюється орторомбічна структура кристалів, де водневі мости відіграють вирішальну роль у своїх фізичних властивостях.

Спостерігаючи свою кристалічну структуру з лобової площини, NH₄⁺ утворюють фазу, в той час як С₂O₄^2- і Н₂Або формують іншу фазу; ряди тетраедрів, розділених площинами і кутовими молекулами (водою).

Фізико-хімічні властивості

Зовнішній вигляд

Суцільний білий.

Молекулярна формула

C₂H₈N₂O₄

Безводну молекулярну масу

124,096 г / моль.

Точка плавлення

70 ° C (158 ° F), як воно з'являється в Вікіпедії. Однак Chemspider і Softschools вказують на температуру плавлення між 131 і 135 ° C.

Хоча в Pubchem зазначено, що розкладання з'єднання відбувається при 70 ° C, що робить малоймовірним, що температура плавлення вище, ніж ця температура, може бути знайдена.

Точка кипіння

Не визначено розкладанням з'єднання.

Розчинність у воді

5,1 г / 100 мл води при 20 ° С. Оксалат амонію повільно солюбілізують у воді і зазвичай впадає в нього.

Розчинність в органічних розчинниках

Трохи розчинний у спиртах і нерозчинний в аміаку.

Щільність

1,5 г / см³ при 65,3 ºF.

Тиск пари

0 мм рт.ст. при 20 ºC.

рН

Між 6 і 7 в 4% розчині при 25 ° С.

Розкладання

Під впливом високих температур він розкладається, виділяючи токсичний і корозійний дим, який включає амоній і оксиди азоту.

Використання

Промисловий

-Застосовується при виготовленні вибухових речовин

-Він служить електролітичним відходом заліза

-Це дозволяє полірувати поверхню металів.

Нещодавно пектини екстрагувалися оксалатом амонію, для виготовлення харчових гелеутворюючих агентів

Реагент Wintrobe

Використовується в комбінації з оксалатом калію для утворення реагенту Wintrobe, який використовується як антикоагулянт.

Реагент є сумішшю 1,2 г оксалату амонію з 0,8 г оксалата калію і 0,5 мл формальдегіду, завершуючи 100 мл водою..

Біологічні та аналітичні

-Амонієва сіль збільшує обсяг еритроцитів, а калієва сіль зменшує його. Тому вплив їх на еритроцити компенсується, гарантуючи їм морфологічну цілісність. Ця система проявляє антикоагулянтну дію шляхом секвестрування іона кальцію.

-Оксалат амонію використовують в якості аналітичного реагенту і відновника, використовуваного при кількісному визначенні плазмової концентрації кальцію і свинцю. Крім того, оксалат амонію використовується в якості диспергуючого агента при вивченні взаємодій поверхні тромбоцитів.

-Він також інтегрує буферну систему рН.

Ризики його використання

-Прямий контакт з шкірою і очима може викликати роздратування і опіки. Так само тривалий або повторний контакт шкіри з з'єднанням може викликати такі ознаки, як висип, сухість і почервоніння..

-Вдихання може дратувати ніс, горло і легені. Повторне опромінення може викликати бронхіт з кашлем, мокротою і задишкою.

-Високий вплив цієї солі може викликати головний біль, запаморочення, нудоту, блювоту, судоми, кому і навіть смерть.

-Проковтування або надмірне вдихання викликає системне отруєння. Можливі симптоми включають біль у горлі, стравохід і шлунок. Мембрани слизової оболонки білі, виникають виражена діарея, слабкий пульс, серцево-судинні і нервово-м'язові колапси. Крім того, він може впливати на функцію нирок і баланс кальцію.

-Кальцій залучений до численних процесів, що відбуваються в живих істотах, включаючи: опосередкування м'язового скорочення, як у гладких, так і в рифлених м'язах; втручається в синапси в нервово-м'язовій передачі; вона є істотною в декількох стадіях каскаду коагуляції; регулює проникність і іонну провідність в мембранах і т.д..

Тому, секвеструючи оксалат амонію до іона кальцію, виконується виконання основних функцій для життя.

Список літератури

1. Вікіпедія. (2018). Оксалат амонію. Отримано з: en.wikipedia.org
2. Зростання та характеристика монокристалів моногідрату оксалату амонію. [PDF] Отримано з: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Цяо Ю., Ван К., Юань Х., & Ян К. (2015). Негативна лінійна стисливість в моногідраті органічного мінерального амонієвого оксалату з мотивами для винної стійки з воднем. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Оксалат амонію. Отримано з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Королівське хімічне товариство. (2015). Оксалат амонію. ChemSpider Отримано з: chemspider.com
6. Школи. (2018). Формула нормальності. Отримано з: softschools.com
7. Вінклер (s.f.). Аркуш хімічної безпеки: оксалат амонію 1-гідрат. Отримано з: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Здоров'я (s.f.). Оксалат амонію. [PDF] Отримано з: nj.gov