Формула пероксиду кальцію (CaO2), властивості, ризики та застосування



The пероксид кальцію, також відомий як діоксид кальцію, є хімічною сполукою формули CaO2. Це відбувається при взаємодії розчинення солі або гідроксиду кальцію і перекису натрію з подальшою кристалізацією.

Перекис кальцію отримують шляхом осадження октагидратного з'єднання з водного розчину з подальшою дегідратацією при температурі вище 100 ° С..

Перекис кальцію розкладається, щоб вивільнити кисень при контакті з гідратованим матеріалом. CaO2 є одним з найбільш стабільних неорганічних пероксидів при температурі і повільно розкладається на вологому повітрі.

Водна суспензія 1: 100 має рН близько 12. За винятком його стабільної ємності для вивільнення кисню, CaO2 Він має подібні функції інших пероксидів: відбілювання, дезінфекція та дезодорація. Крім того, варто згадати, що CaO2 Завдяки своїм властивостям вона поважає довкілля. (Kingsfield Inc, 2011).

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості перекису кальцію
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
    • 3.1 Використання при рекультивації грунтів
    • 3.2 Інші використання
    • 3.3 Відновлення довкілля
    • 3.4 Промислове використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості перекису кальцію

Пероксид кальцію являє собою білий або жовтуватий порошок без характерного аромату або аромату (Національний центр інформації з біотехнології., 2017). 

CaO2 вона має молекулярну масу 72,0768 г / моль і щільність 2,91 г / мл. Сполука має температуру плавлення 200 ° С і розкладається вище 355 ° С. Він слабо розчинний у воді, утворюючи перекис водню. Вона має pKa 12,5 (Королівське хімічне товариство, 2015).

Пероксид кальцію знаходиться під загрозою вибуху при змішуванні з тонкодисперсними органічними речовинами. З'єднання не є паливом само по собі, а прискорює горіння горючих матеріалів. Це пояснюється тим, що суміші горючих матеріалів і пероксиду можуть підпалюватися тертям або контакту з вологою.

Реактивність і небезпека

Пероксид кальцію, хоча і є відносно стабільним з'єднанням порівняно з іншими пероксидами, класифікується як вибухонебезпечне з'єднання і сильний окислювач.

Контакт з пероксидом кальцію може сильно дратувати і може спалити шкіру і очі. Експозиція може дратувати очі, ніс і горло.

Тривале вплив може пошкодити шкіру. Більш високі рівні перекису кальцію можуть дратувати легені і викликати кашель або задишку.

Ще більші опромінення можуть викликати накопичення рідини в легенях (набряк легенів), що призводить до смерті (National Library of Medicine, 2015).

У разі контакту з очима слід перевірити та видалити контактні лінзи. Потім негайно промийте очі великою кількістю холодної води не менше 15 хвилин.

У разі контакту з шкірою, уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття. Покриття роздратованої шкіри пом'якшувальним засобом. Вимийте одяг і взуття перед тим, як повторно використовувати їх. Якщо контакт важкий, змийте дезінфікуючим милом і накрийте шкіру, забруднену антибактеріальним кремом.

У разі інгаляції потерпілого слід перемістити в прохолодне місце. Якщо не дихає, дається штучне дихання. 

Якщо з'єднання проковтнуте, викликайте блювоту, якщо це не призначено медичним персоналом.Для досягнення розведення сполуки бажано пити велику кількість води. Необхідно послабити вільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремінь або краватку.

У всіх випадках необхідно негайно отримати медичну допомогу (паспорт безпеки матеріалу перекис кальцію, 2013).

Використання

Використання в рекультивації грунтів

З усіх способів, якими можна використовувати пероксид кальцію, найчастіше використовується його сільськогосподарське застосування. Той факт, що пероксид кальцію вивільняє кисень при контакті з водою, означає, що він може бути використаний як спосіб омолодження збідненого грунту.

Як правило, після інтенсивного землеробства або після затоплення ґрунту з грунту втрачаються поживні речовини і кисень, що робить його стерильним.

У такому сценарії необхідно використовувати кілька штучних добрив для додавання мінералів і поживних речовин до ґрунту, на додаток до інших заходів, щоб зробити його життєздатним знову. Перекис кальцію є суттєвим для цього процесу, оскільки він використовується для збільшення вмісту кисню в ґрунті.

Інші види використання

Той факт, що пероксид кальцію може вивільняти пероксид водню при поєднанні з кислотами, означає, що він може бути використаний як відбілюючий агент. Він широко використовується таким чином у багатьох галузях паперової промисловості. Виробництво пероксиду водню цим з'єднанням також робить його корисним у дезодорації та відбілюванні продуктів для волосся, а також текстильних виробів.

Пероксид кальцію також має місце в охороні здоров'я, оскільки його можна використовувати як антисептик.

Пероксид кальцію використовується в приготуванні в якості допоміжного засобу в тісті. З'єднання розкладається на кисень після того, як воно приходить у контакт з водою. Це окислює і підсилює дисульфідні і недисульфідні поперечні зв'язки в глютені.

Відновлення довкілля

Той факт, що пероксид кальцію може виступати в якості джерела кисню, означає, що він корисний у багатьох екологічних сценаріях.

Наприклад, існує багато водойм, таких як озера і ставки, які стали нежиттєздатними через забруднення та інші пов'язані з цим фактори.

У такому сценарії пероксид кальцію може бути використаний і для омолодження цих водних об'єктів. Кисень, що виділяється в результаті реакції між водою і з'єднанням, відновлює вміст кисню у воді.

Промислове використання

Роль пероксиду кальцію у виробництві пластмас має вирішальне значення для процесів каталізу та зшивання різних сполук, які використовуються в полімеризації пластмас, щоб зробити їх жорсткими. Пероксид кальцію також використовується як ініціатор цих процесів (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Список літератури

  1. ПЕРОКСИД КАЛЬЦІЮ. (2016). Отримано з cameochemicals.noaa.gov.
  2. Перекис кальцію. (S.F.). Відновлено з bakerpedia.com.
  3. Хімічна компанія Chuangjia (2011). Перекис кальцію. Отримано з chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI (2014, 28 липня). пероксид кальцію. Відновлено з ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Перекис кальцію-CALGRO ™. Отримано з kingsfieldinc.
  6. Паспорт безпеки матеріалу Перекис кальцію. (2013, 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
  7. Національний центр біотехнологічної інформації ... (2017, 11 березня). База даних PubChem Compound; CID = 14779. Отримано з PubChem.
  8. Національна медична бібліотека. (2015, 19 жовтня). ПЕРОКСИД КАЛЬЦІЮ. Відновлений детокс.
  9. Королівське хімічне товариство. (2015). Діоксидандіїд кальцію. Отримано з chemspider.com.