Особливості та приклади інтенсивних властивостей

The інтенсивні властивості є сукупністю властивостей речовин, які не залежать від розміру або кількості розглянутої речовини. Навпаки, великі властивості пов'язані з розміром або кількістю розглянутої речовини.

Такі змінні, як довжина, об'єм і маса, є прикладами основних величин, характерних для великих властивостей. Більшість інших змінних виводяться величинами, вираженими як математична комбінація основних величин.

Прикладом виведеної кількості є щільність: маса речовини на одиницю об'єму. Щільність є прикладом інтенсивної властивості, тому можна сказати, що інтенсивні властивості, загалом, виводяться величини.

Характерними інтенсивними властивостями є такі, які дозволяють ідентифікувати речовину за певною визначеною величиною, наприклад, температуру кипіння і питому теплоту речовини.

Існують загальні інтенсивні властивості, які можуть бути спільними для багатьох речовин, наприклад, кольору. Багато речовин можуть поділяти один і той же колір, тому вони не служать для їх ідентифікації; хоча вона може бути частиною набору характеристик речовини або матеріалу.

Індекс

• 1 Характеристика інтенсивних властивостей
• 2 Приклади
  • 2.1 Температура
  • 2.2 Конкретний обсяг
  • 2.3 Щільність
  • 2.4 Питома теплоємність
  • 2.5 Розчинність
  • 2.6 Показник заломлення
  • 2.7 Точка кипіння
  • 2.8 Температура плавлення
  • 2.9 Колір, запах і смак
  • 2.10 Концентрація
  • 2.11 Інші інтенсивні властивості
• 3 Посилання

Характеристика інтенсивних властивостей

Інтенсивними властивостями є ті, які не залежать від маси або розміру речовини або матеріалу. Кожна з частин системи має однакове значення для кожного з інтенсивних властивостей. Крім того, інтенсивні властивості, з наведених причин, не є адитивними.

Якщо ви поділите велику властивість речовини, таку як маса, між іншою великою його властивістю, такою як обсяг, ви отримаєте інтенсивну властивість, яку називають щільністю.

Швидкість (x / t) є інтенсивним властивістю матерії, що виникає в результаті поділу великої властивості речовини, такого як прохідний простір (x), між іншим великим властивістю матерії, таким як час (t)..

Навпаки, якщо інтенсивне властивість тіла множиться, наприклад, швидкість на масу тіла (велика властивість), то буде отримано величину руху тіла (mv), яке є великою властивістю..

Перелік інтенсивних властивостей речовин є великим, включаючи: температуру, тиск, питомий об'єм, швидкість, температуру кипіння, температуру плавлення, в'язкість, твердість, концентрацію, Розчинність, запах, колір, смак, провідність, еластичність, поверхневий натяг, питома теплоємність тощо.

Приклади

Температура

Це величина, яка вимірює тепловий рівень або тепло, яке володіє тіло. Кожна речовина формується сукупністю молекул або динамічних атомів, тобто вони постійно рухаються і вібрують.

При цьому вони виробляють певну кількість енергії: калорійну енергію. Сума калорійних енергій речовини називається тепловою енергією.

Температура є мірою середньої теплової енергії тіла. Температура може бути виміряна на основі властивості тіл розширюватися в залежності від їх кількості теплової або теплової енергії. Найбільш використовуваними температурними шкалами є: Цельсій, Фаренгейт і Кельвін.

Шкала Цельсія ділиться на 100 градусів, діапазон яких визначається точкою замерзання води (0 ºC) та її температурою кипіння (100 ºC)..

Масштаб Farenheit приймає точки, вказані як 32ºF і 212ºF, відповідно. Частка шкали Кельвіна встановлює температуру -273.15 ºC як абсолютний нуль (0 K).

Питомий обсяг

Питомий обсяг визначається як обсяг, зайнятий одиницею маси. Це величина, обернена до щільності; наприклад, питомий об'єм води при 20 ° С становить 0,001002 м³/ кг.

Щільність

Це стосується того, наскільки важить певний обсяг, зайнятий певними речовинами; тобто відношення m / v. Щільність тіла зазвичай виражається в г / см³.

Нижче наводяться приклади щільності деяких елементів молекул або речовин: -аеродинамічна (1,29 х 10)^-3 г / см³)

-Алюміній (2,7 г / см³)

-Бензол (0,879 г / см³)

-Мідь (8,92 г / см³)

-Вода (1 г / см³)

-Золото (19,3 г / см³)

-Ртуть (13,6 г / см³).

Зверніть увагу, що золото є найважчим, а повітря - найлегшим. Це означає, що куб золота набагато важче, ніж один гіпотетично сформований тільки повітрям.

Питома теплоємність

Він визначається як кількість тепла, необхідного для підвищення температури одиниці маси на 1 ° С.

Питома теплота виходить за допомогою наступної формули: c = Q / m.Δt. Де c - питома теплоємність, Q - кількість тепла, m - маса тіла, Δt - зміна температури. Чим більше питома теплота матеріалу, тим більше енергії необхідно подавати для нагрівання.

Як приклад питомих значень теплоти ми маємо наступне, виражене в J / Kg.ºC і

cal / g.ºC, відповідно:

-У 900 і 0,215

-Cu 387 і 0,092

-Віра 448 і 0.107

-H₂АБО 4.184 і 1.00

Як можна вивести з урахуванням специфічних значень теплоти, вода має одну з найвищих відомих значень теплоти. Це пояснюється водневими зв'язками, які утворюються між молекулами води, які мають високий енергетичний вміст.

Висока питома теплота води має життєво важливе значення в регулюванні температури навколишнього середовища в землі. Без цієї властивості літо і зима матимуть більше екстремальних температур. Це також важливо в регуляції температури тіла.

Розчинність

Розчинність є інтенсивним властивістю, що вказує на максимальну кількість розчиненої речовини, яка може бути включена в розчинник для утворення розчину.

Речовина може розчинятися без взаємодії з розчинником. Для того, щоб розчинене речовина розчинялося, необхідно подолати міжмолекулярне або міжвенне залучення між частинками чистого розчиненої речовини. Для цього процесу потрібна енергія (ендотермічна).

Крім того, необхідна подача енергії для відділення молекул від розчинника і, таким чином, включення молекул розчиненої речовини. Однак енергія вивільняється, коли молекули розчиненої речовини взаємодіють з розчинником, що робить загальний процес екзотермічним.

Цей факт збільшує розлад молекул розчинника, що зумовлює екзотермічність процесу розчинення молекул розчинника в розчиннику.

Нижче наводяться приклади розчинності деяких сполук у воді при 20 ° C, виражених у грамах розчиненої речовини / 100 г води:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (сахароза) 203,9

Загальні аспекти

Солі, загалом, підвищують свою розчинність у воді при підвищенні температури. Однак NaCl навряд чи підвищує свою розчинність в умовах підвищення температури. З іншого боку, Na₂SO₄, підвищує свою розчинність у воді до 30 ºC; від цієї температури знижується її розчинність.

На додаток до розчинності твердої речовини у воді, для розчинності можуть виникати численні ситуації; наприклад: розчинність газу в рідині, рідина в рідині, газ в газі і т.д..

Індекс заломлення

Це інтенсивне властивість, пов'язане зі зміною напрямку (рефракції), яке промінь світла відчуває при проходженні, наприклад, від повітря до води. Зміна напрямку променя світла обумовлена ​​тим, що швидкість світла більша в повітрі, ніж у воді.

Показник заломлення отримують із застосуванням формули:

η = c / ν

η - показник заломлення, c - швидкість світла у вакуумі, ν - швидкість світла в середовищі, показник заломлення якого визначається.

Показник заломлення повітря становить 10002926, а води - 1330. Ці значення вказують на те, що швидкість світла в повітрі вище, ніж у воді.

Точка кипіння

Це температура, при якій речовина змінює стан, переходячи з рідкого стану в газоподібний стан. У випадку води температура кипіння становить близько 100ºC.

Точка плавлення

Це критична температура, при якій речовина переходить з твердого стану в рідкий стан. Якщо точку плавлення приймають рівною точці замерзання, це температура, при якій починається перехід від рідкого до твердого стану. У випадку води температура плавлення близька до 0ºC.

Колір, запах і смак

Вони є інтенсивними властивостями, пов'язаними зі стимуляцією, що виробляється речовиною в органах чуття, запаху або смаку.

Колір листя дерева рівний (ідеально) кольору всіх листя цього дерева. Також запах зразка духів дорівнює запаху всієї пляшки.

Якщо ви смоктати шматочок апельсина, ви відчуєте той самий смак, як і весь апельсин.

Концентрація

Це співвідношення між масою розчиненого розчину і об'ємом розчину.

C = M / V

C = концентрація.

M = маса розчиненої речовини

V = об'єм розчину

Концентрацію зазвичай виражають багатьма способами, наприклад: г / л, мг / мл,% м / в,% м / м, моль / л, моль / кг води, мэкв / л і т.д..

Інші інтенсивні властивості

Деякими додатковими прикладами є: в'язкість, поверхневий натяг, в'язкість, тиск і твердість.

Список літератури

1. Lumen Безмежна хімія. (s.f.). Фізичні та хімічні властивості речовини. Отримано з: courses.lumenlearning.com
2. Вікіпедія. (2018). Інтенсивні та великі властивості. Отримано з: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Визначення температури. Отримано з: conceptodefinicion.de
4. Уіттен, Девіс, Пек і Стенлі. (2008). Хімія (8-е изд.). CENGAGE Навчання.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 червня 2018). Визначення інтенсивної власності та приклади. Отримано з: thoughtco.com