Що таке молитва? (з прикладами)



The молярність, Позначається літерою m в нижньому регістрі, є терміном, що використовується для опису концентрації розчину. Його можна визначити як кількість молей розчиненої речовини, розчиненого в 1 кілограмі розчинника.

Він дорівнює молям розчиненої речовини (речовини, що розчиняється), поділеної на кілограми розчинника (речовина, що використовується для розчинення) (Molality Formula, S.F.).

Де молі розчиненої речовини задаються рівнянням:

Що стосується фіналу, то рівняння молярності є

Індекс

  • 1 Характеристика молярності
  • 2 Відмінності та подібності між молярністю (m) та молярністю (M)
  • 3 Приклади молярності
    • 3.1 Приклад 1:
    • 3.2 Приклад 2:
    • 3.3 Приклад 3:
  • 4 Посилання

Характеристика молярності

Молярність є мірою концентрації розчиненої речовини в розчині. Використовується головним чином, коли температура викликає занепокоєння (Science Notes and Projects, 2015).

Молярність не така загальна, як її аналог, молярність (молі розчиненої речовини на літр розчинника), але вона використовується в дуже специфічних розрахунках, особливо з урахуванням колігативних властивостей (підвищення температури кипіння, зниження точки заморожування).

Оскільки об'єм залежить від температури і тиску, молярність також змінюється в залежності від температури і тиску. У деяких випадках використання ваги є перевагою, оскільки маса не залежить від умов навколишнього середовища.

Важливо використовувати масу розчинника, а не масу розчину. Розчини, відмічені молярною концентрацією, позначені рядковими m. Розчин 1,0 м містить 1 моль розчиненої речовини на кілограм розчинника.

Підготовка рішення тієї чи іншої молярності легка, тому що вона вимагає лише гарного масштабу. Як розчинник, так і розчинена речовина змішують замість вимірювання об'єму.

Одиниця SI (міжнародна система) для молярності становить моль / кг, або моль розчиненої речовини на кг розчинника. Розчин з молярністю 1 моль / кг часто описується як "1 молал" або "1 мкм".

Однак, дотримуючись системи одиниць СІ, Національний інститут стандартів і технологій, який є органом Сполучених Штатів по вимірюванню, вважає, що термін "мола" і символ одиниці "м" є застарілими і пропонує використовувати моль / кг (Boundless, SF).

Відмінності та подібності між молярністю (m) та молярністю (M)

Приготування розчину заданої мо- лярності включає зважування як розчиненої речовини, так і розчинника і отримання їх мас.

Але у випадку молярності вимірюється об'єм розчину, який залишає місце для зміни густини в результаті екологічного стану температури і тиску..

Це означає, що вигідно працювати з молярністю, яка має справу з тістом, оскільки в хімічному складі маса відомої чистої речовини є більш важливою, ніж її обсяг, оскільки обсяги можуть бути змінені під впливом температури і тиску, а маса залишається незмінною.

Крім того, хімічні реакції протікають пропорційно масі, а не об'єму. Для того, щоб бути заснованою на масі, молярність може бути легко перетворена в масове співвідношення або масову частку (Що таке Molality?, S.F.).

Для водних розчинів (розчинів, в яких вода є розчинником) близька до кімнатної температури, різниця між молярними і молярними розчинами незначна.

Це відбувається тому, що навколо температури навколишнього середовища вода має щільність 1 кг / л. Це означає, що "на L" молярності дорівнює "на кг" молярності.

Для розчинника, такого як етанол, де щільність становить 0,789 кг / л, 1 М розчин буде становити 0,789 мкм.

Важливою частиною запам'ятовування різниці є:

Молярність - М → молей на літр розчину.

Молярність - m → моль на кілограм розчинника (Helmenstine, 2017).

Приклади молярності

Приклад 1:

Проблема: Яка молярність розчину, що містить 0,086 молей NaCl, розчиненого в 25,0 г води? (Bhardwaj, 2014).

Відповідь: у цьому прикладі використовується пряме рівняння молярності:

Молі розчиненої речовини (NaCl) = 0,086 моль

Маса (вода) = 25,0 г = 25,0 х 10-3 кг

Підставляючи ви маєте:

Приклад 2:

Проблема: Яка молярність розчину, якщо 124,2 г NaOH розчиняють у 1,00 л води? (Щільність води дорівнює 1,00 г / мл).

ВідповідьВода відома як універсальний розчинник, а щільність зазвичай дається як 1,00 грамів на мілілітр, або те ж саме, що 1 кілограм на літр. Це полегшує перетворення літрів в кілограми (Molality, S.F.).

У цій проблемі 124,2 грами NaOH доведеться перетворити на молі (для молей розчиненої речовини), і один літр води необхідно перетворити на кілограми (на кілограми розчинника), використовуючи щільність.

По-перше, є молярна маса NaOH:

PMNa= 22,99 г / моль

PMO= 16 г / моль

PMH= 1г / моль

PMNaOH= 22,99 г / моль +16 г / моль +1 г / моль = 39,99 г / моль

По-друге, грами NaOH перетворюються в молі, використовуючи молярну масу:

По-третє, літр води перетворюється на кілограми за допомогою щільності.

Очищення тіста 

Нарешті вирішується рівняння молярності:

Приклад 3:

Проблема: Яка маса води водного розчину, що містить 0,52 г хлориду барію (BaCl2, MW = 208,23 г / моль), концентрація яких становить 0,005 моль / кг?

Відповідь: у цьому випадку для визначення кількості води в розчині використовується мольна концентрація.

Спочатку ви отримаєте кількість молей BaCl2 у рішенні:

По-друге, кілограми розчинника очищаються від рівняння молярності і вирішуються.

Список літератури

  1. Наукові записки та проекти. (2015, 22 лютого). Розрахунок прикладів проблеми молярності. Отримано з sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26 листопада). Що є прикладом молярності? Отримано з socratic.org.
  3. (S.F.). Молярність. Відновлюється від boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19 лютого). У чому різниця між молярністю і молярністю? Отримано з thoughtco.com.
  5. Формула молярності. (S.F.). Відновлено з softschools.com.
  6. Молярність. (S.F.). Відновлюється від хіміотерапії
  7. Що таке моли? (S.F.). Отримано з freechemistryonline.com.