Що таке теорія зіткнень? Основні характеристики

The теорія зіткнень викриває принципщо кожна хімічна реакція виробляється завдяки молекулам, атомам або іонам реагентів, що беруть участь у зіткненні один з одним.

Зіткнення між видами не завжди буде однаковим. Це буде залежати від концентрації та типу реагенту, з яким ви працюєте.

У міру збільшення концентрації реагентів кількість ударів зростає. Буде протилежне, якщо концентрація зменшиться.

Це пов'язано з тим, що чим вище концентрація реагентів, тим більше число атомів і тим більше потрясінь між ними..

Однак не всі зіткнення є ефективними і тому не всі молекули, які реагують, будуть генерувати продукти.

Якщо це було так, то всі реакції між рідинами або розчиненими речовинами були б надзвичайно швидкими, оскільки в цих станах спостерігається більша зіткнення між молекулами..

У реальному житті є кілька реакцій, які схильні формуватися на високих швидкостях. Багато реакцій є повільними, оскільки більшість зіткнень не є ефективними.

Фундаментальні аспекти

Для того, щоб колізії були максимально ефективними, повинні бути колізії, відомі як ефективні.

Що таке c?ефективні хокеси?

Чи є шоки, які генерують продукти через реакцію. Ці зіткнення генеруються, якщо зустрічаються два важливі аспекти.

По-перше, для того, щоб взаємодія була адекватною, напрямок між молекулами, що стикаються, має бути правильним.

По-друге, повинна бути достатня мінімальна енергія (енергія активації) між реагентами під час зіткнення.

Ця енергія розірве існуючі зв'язки і сформує нові, оскільки всі реакції потребують енергетичного внеску для утворення продуктів.

Що таке енергія активації?

За словами шведського вченого Сванте Арреніуса, енергія активації - це кількість енергії, яка перевищує середній енергетичний рівень, який повинні мати реагенти, щоб розвивати реакцію і досягати продуктів..

Теорія колізій і швидкість реакції

Теорія колізій безпосередньо пов'язана з хімічною кінетикою реакцій.

Швидкість реакції виражається як "-r" і має відношення до швидкості, з якою будь-який реагент перетворюється на одиницю часу і обсягу.

Негативний знак (-) обумовлений витратою реагенту. Іншими словами, це швидкість, з якою реагент витрачається для формування продуктів.

Для незворотної реакції, де весь реагент перетворюється на продукт, рівняння швидкості реакції буде наступним: -r = k * C ^ a

У цій формулі "k" є питомою постійною швидкості реакції і є незалежною. Зі свого боку "С" - концентрація реагентів.

Чим вище концентрація, тим більше зіткнення і тим вище швидкість реакції.

Питома константа швидкості реакції (k)

Формула, що відповідає цій константі, є k = A * e ^ (E / R * T)

"A" - частотний коефіцієнт і має ті ж одиниці, що і "k". "E" - енергія активації, необхідна для існування зіткнення, "R" - універсальна константа газів і "T" - робоча температура.

Список літератури

1. Частота реакцій: теорія зіткнень [Online document]. Доступно за адресою: quimicaparaingenieros.com. Отримано 17 грудня 2017 року.
2. Теорія колізій. [Інтернет-документ]. Доступно за адресою: 100ciaquimica.net. консультації 17 грудня 2017 року.
3. Теорія колізій. [Інтернет-документ]. Доступно за адресою: es.wikipedia.org. Отримано 17 грудня 2017 року.
4. PERRY, R. (1996) "Посібник інженера-хіміка". Шосте видання. McGraw-Hill. Мексика Сторінки, з якими проведено консультації: 4-4; 4-5.