Поділитися:
Що таке неорганічні хімічні функції?
The Неорганічні хімічні функції є ті сімейства неорганічних сполук, які мають подібні хімічні характеристики. Ці хімічні функції складаються з п'яти груп: оксиди, основи або гідроксиди, кислоти, солі та гідриди.
Кожна хімічна функція визначається набором атомів, які ідентифікують їх. Таким чином, стає можливим визначити функцію, до якої належить хімічна сполука за її елементами.
У цьому сенсі можна стверджувати, що OH-група визначає хімічну функцію гідроксиду. Тому NaOH (гідроксид натрію) буде належати до групи гідроксидів.
Неорганічні хімічні функції використовують хімічні сполуки мінерального походження. Сіль, вода, золото, свинець, гіпс і тальк є деякими прикладами неорганічних сполук для щоденного використання.
Всі неорганічні сполуки існували на планеті Земля до виникнення життя.
Завдяки теорії атомів, розвитку періодичної таблиці та радіохімії можна було визначити п'ять функцій неорганічної хімії..
Перші дослідження та підходи з цього питання відбувалися на початку XIX століття і базувалися на вивченні простих неорганічних сполук (солей та газів)..
Неорганічні хімічні функції
1 - Оксиди
Оксиди є подвійними або бінарними сполуками, в яких один або кілька атомів кисню з'єднуються з іншими елементами.
З цієї причини існують численні типи оксидів у різних станах речовини (тверді, рідкі та газоподібні)..
Кисень завжди забезпечує ступінь окислення -2, і майже всі елементи, які з ним з'єднуються, дають стабільні сполуки в різних ступенях окислення..
Завдяки цьому отримані сполуки володіють різними властивостями і можуть мати як ковалентні, так і іонні зв'язки твердих речовин (Vasquez & Blanco, 2013).
- Основні оксиди
Основними оксидами є сполуки, отримані від змішування кисню з металом (перехідний, лужноземельний або лужний). Наприклад, поєднання магнію з киснем призводить до отримання основного оксиду, наприклад:
2Mg + O2 → 2 MgO
Метал + кисень = основний оксид
2MgO = основний оксид
- Номенклатура
Номенклатура оксидів завжди однакова. Спочатку вказується загальна назва сполуки (оксиду), а потім записується назва металу. Це відбувається до тих пір, поки фіксується валентність металу.
Прикладом можуть бути оксид натрію або Na2O, де символ металу йде спочатку, а потім символ кисню з його валентністю або ступенем окислення -2.
У випадку основних оксидів існують три типи номенклатури: традиційна, атомна і одна з фондових чисел. Найменування кожного основного оксиду буде залежати від валентності або кількості окислення кожного елемента.
- Особливості
- Вони завжди утворюються шляхом об'єднання будь-якого елемента з киснем.
- Двійкові оксиди - це ті, які отримують шляхом змішування кисню з іншим елементом.
- Для отримання потрійного або змішаного оксиду бінарне з'єднання необхідно об'єднати з водою (H2O).
- Існують змішані оксиди, що утворюються при поєднанні двох різних елементів з киснем.
2 - Основи або гідроксиди
Гідроксиди є потрійними сполуками, отриманими від об'єднання деяких основних металів або оксидів з водою.
Її аромат гіркий, його текстура мильна на дотик, вони є хорошими провідниками електричного струму, коли у водному розчині вони є корозійними, а при дотику до лакмусового паперу вони роблять його від рожевого до синього (BuenasTareas, 2011).
- Особливості
- Вони виводяться з суміші основного оксиду з водою.
- Речовини, які створюють, можуть отримувати протони.
- Вони є провідниками електрики, званої електролітами.
- Вони є розчинними у воді, коли вони входять в контакт з нею.
- Її смак гіркий.
- Вони є корозійними для шкіри.
3 - кислоти
Кислоти є неорганічними сполуками, що є результатом змішування водню з будь-яким елементом або групою елементів з високою електронегативністю.
Їх можна легко ідентифікувати за своїм кислотним смаком, оскільки вони можуть спалювати шкіру при безпосередньому контакті з нею і за її здатністю змінювати колір лакмусового паперу від синього до рожевого (Williams, 1979)..
- Гідроциди
Гідразиди являють собою групу кислот, отриманих з комбінації водню з неметалом. Прикладом може бути комбінація хлору з воднем, що призводить до отримання соляної кислоти, як це:
Cl2 + H2 → 2HCL
Немає металу + водень = гідрат
H2CL = гідрат
- Оксикислоти
Оксикислоти є групою кислот, отриманих з комбінації води з оксидом кислоти. Прикладом може бути комбінація триоксиду сірки з водою, що призводить до отримання сірчаної кислоти, наприклад:
SO3 + H2O → H2SO4
Оксид кислоти + вода = Оксикислота
H2SO4 = Оксикислота
- Особливості
- Вони спалюють шкіру, тому що вони є корозійними.
- Її смак - кислота.
- Вони є провідниками електричного струму.
- При реагуванні з основою вони утворюють сіль і воду.
- Коли вони реагують з металевим оксидом, вони утворюють сіль і воду.
4 - Продаж
Солі є сполуками, які походять від об'єднання основи з кислотою. Вони зазвичай мають солоний смак і перебувають у кислому стані.
Вони є хорошими електричними провідниками у водних розчинах. При контакті з лакмусовим папером не впливають на його колір (House & House, 2016).
- Галоїди
Солі галоїдів - це ті, які не мають кисню і утворюються за допомогою наступних реакцій:
1 - При змішуванні з галогеновим металом. Прикладом може бути комбінація магнію з соляною кислотою з утворенням хлориду магнію і водню, наприклад:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - При змішуванні активного металу з гідразидом. Прикладом може бути комбінація бромистоводородной кислоти з оксидом натрію, що призводить до отримання натрію броміду і води, таким чином:
2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O
3 - При змішуванні гідразиду з оксидом металу. Прикладом може бути комбінація соляної кислоти з гідроксидом натрію з утворенням хлориду натрію і води, таким чином:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Oxisals
Оксидантами є ті солі, які містять кисень. Вони формуються таким чином:
1 - При змішуванні гідразиду з гідроксидом. Це процес нейтралізації. Прикладом може бути суміш магнію з сірчаною кислотою з утворенням сульфату магнію і води, таким чином:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 - При змішуванні оксикислоти з активним металом. Прикладом може бути комбінація гідроксиду кальцію з діоксидом вуглецю з отриманням карбонату кальцію і води, наступним чином:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3 - При змішуванні гідроксиду з ангідридом.
4 - При змішуванні гідроксиду з оксацидом. Прикладом може бути комбінація азотної кислоти з гідроксидом барію з отриманням нітрату барію та води наступним чином:
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
- Особливості
- Вони мають солоний смак.
- Вони можуть бути кислими або основними.
- Вони хороші електричні провідники.
5- гідриди
Гідриди - це неорганічні хімічні сполуки, утворені воднем і будь-яким неметалевим елементом.
Вони зазвичай знаходяться в газоподібному стані і мають властивості, подібні до властивостей кислот. Однак існують певні спеціальні гідриди, такі як вода (H2O), яка може перебувати в рідкому стані при кімнатній температурі.
- Номенклатура
Щоб сформулювати гідрид, спочатку напишіть символ водню, а потім символ елемента (García, 2007).
Щоб назвати їх, додайте суфікс uro і неметалевий корінь, вказавши присутність водню. Деякі приклади такі:
HF = фтористий водень
HCl = хлорид водню
HBr = бромід водню
Список літератури
- (21 листопада 2011 р.). BuenasTareas.com. Отримані оксиди, кислоти, гідроксиди, галоїдні солі тощо: buenastareas.com.
- Гарсія, Р. Е. (2007). Неорганічні хімічні функції та їх номенклатура / Неорганічні хімічні функції та її номенклатура. Редакційна триллас.
- House, J. E., & House, K. A. (2016). Описова неорганічна хімія. Лондон: Elsevier.
- Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25 квітня 2013 р.). Хімія. Отримані з оксидів, гідроксидів, кислот і солей: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
- Вільямс, А. (1979). Теоретичний підхід до неорганічної хімії. Берлін: Springer - Verlag.