Визначення лужних рішень, властивості та застосування

The лужні розчини вони утворюються, коли луг розчиняється у воді. Лужний розчин може бути синтезований в лабораторії і може також утворюватися в природних процесах, таких як ерозія.

Деякі приклади лужних розчинів включають гідроксид натрію, гідроксид калію, гідроксид магнію і карбонат кальцію. Кожне з цих рішень має різні застосування в різних галузях промисловості (Що таке лужний, S.F.).

Виробники зазвичай використовують лужні розчини в таких продуктах, як біопаливо, мило, лікарські засоби, миючі засоби та чистячі засоби, а також у багатьох харчових продуктах і спеціалізованих застосуваннях..

В якості миючих засобів лужні розчини можуть розчиняти жири, масла і білки (ADAMS, 2015).

Індекс

• 1 Основи і луги для розуміння лужних розчинів                  
• 2 Лужні розчини та їх відношення до рН             
• 3 Властивості                      
• 4 Використання
• 5 Посилання

Основи і луги для розуміння лужних розчинів                  

Основа, в хімії, відноситься до будь-якої речовини, яка у водному розчині є слизькою на дотик, смакує гіркою, змінює колір індикаторів (наприклад, перетворює лакмусовий папір з червоного на синій, як показано на малюнку 1), реагує з кислотами утворюють солі і сприяє певним хімічним реакціям.

Прикладами підстав є гідроксиди лужних і лужноземельних металів (натрію, кальцію тощо) і водні розчини аміаку або його органічних похідних (амінів).

Такі речовини продукують гідроксидні іони (OH-) (Britannica, Base chemical compound, 2010). Існують різні типи класифікацій як для кислот, так і для основ:

Згідно з теорією Арреніуса, основи - це речовини, які дисоціюють у воді з утворенням електрично заряджених атомів або молекул, званих гідроксидними іонами (OH-) (Britannica, Arrhenius theory, 1998)..

Теорія Бренстеда-Лоурі, яка також називається протонною теорією кислот і основ, введена незалежно в 1923 році датським хіміком Йоханнес Ніколасом Бронстедом і англійським хіміком Томасом Мартіном Лоурі, вказує, що будь-яка сполука, яка може прийняти один протон (H +) від іншого з'єднання є основою. Наприклад, в реакції:

Аміак був би базою, оскільки він приймає протони з соляної кислоти (Британіка, теорія Бренстеда-Лоурі, 1998)..

Теорія Льюїса про кислоти і основи, введена в 1923 р., Зазначає, що базою вважається будь-яка сполука, яка має пару доступних нерозподілених електронів і здатна зв'язуватися з речовиною, здатною приймати їх (кислота Льюїса)..

Азот аміаку і кисень у воді є прикладами основ Льюїса (Britannica, Lewis theory, 1998).

Терміни "основний розчин" і "лужний розчин" часто використовуються як взаємозамінні, особливо поза контекстом хімії.

Луги зазвичай визначаються як підмножина основ. Це основний гідроксид або іонна сіль елемента лужного або лужноземельного металу, розчинний у воді, що утворює лужний розчин.

Відомі лише деякі луги, такі як гідроксид натрію (NaOH), гідроксид калію (KOH), гідроксид кальцію (Ca (OH))₂), карбонат кальцію (CaCO)₃) і гідроксид магнію (Mg (OH))₂).

Луги виключають підстави, такі як NH₃ або розчини, такі як гідроксид амонію, оскільки вони не утворені лужними або лужноземельними металами.

Лужні розчини і їх зв'язок з рН             

Потенціал водню, також відомий як шкала рН, вимірює рівень лужності або кислотності розчину. Шкала змінюється від нуля до 14, кислота має рН менше 7 і основний рН більше 7.

Середина 7 являє собою нейтральний pH. Нейтральний розчин не є ні кислотою, ні лугом. Шкала рН отримують на основі концентрації Н + в розчині.

Шкала рН логарифмічна і, як наслідок, кожне значення рН нижче 7 в десять разів більше кислотного, ніж наступне найбільше значення. Наприклад, рН 4 в десять разів більш кислий, ніж рН 5 і в 100 разів (в 10 разів 10) більш кислий, ніж рН 6.

Те ж саме відбувається при значеннях рН вище 7, кожен з яких в десять разів більш лужний (інший спосіб висловлювання основний), ніж наступний менший ціле значення. Наприклад, рН 10 в десять разів більш лужний, ніж рН 9 і в 100 разів (10 разів 10) більш лужний, ніж рН 8 (pH Scale, S.F.).

Аналогічно, існує шкала рОН, яка отримується як функція концентрації ОН і обернена до шкали рН (рН, рОН і шкала рН, С.Ф.)..

Характерною властивістю лужних розчинів є те, що при виробництві OH-іонів рН розчину зростає до значень, що перевищують 7 (або знижують значення pOH до значення менше 7)..

Властивості                      

Нижче наведені властивості лужних розчинів:

1 - Вони мають гіркий смак.

2 - Лакмусовий папір змінюється на синій.

3 - Вони мають мильну або слизьку атмосферу на дотик.

4-Деякі є корозійними. Приклади NaOH і КОН.

5-А менш летючі луги витісняють з його солі більш леткі луги. Наприклад, NaOH (менш летючий) витісняє NH₃ (більш мінлива) відNH₄Cl.

NaOH (водн.) + NH₄Cl (водн.) → NaCl (водн.) + H₂O (l) + NH₃ (g)

6-Реакція з кислотами для утворення солей і води (реакція нейтралізації).

7-Проведення електрики (тобто електролітів).

8-Вони показують значення рН вище 7.

Використання

Оскільки луги є підставами, які розчиняються у воді, вони дозволяють використовувати хімічні властивості підстав для багатьох цілей у лабораторії, промисловості та вдома, оскільки майже всі хімічні реакції проводяться в розчині..

1-NaOH використовують у виробництві паперу, мила і кераміки.

2-Ca (OH) 2 (гашене вапно або просто "вапно") додається до грунтів або озер, щоб зробити їх менш кислими.

3-Розлад шлунка зазвичай викликається надлишком HCl в шлунку, який може бути виправлений таблетками, що містять нетравлення, що містить основу, таку як MgO або CaCO3, для нейтралізації кислоти..

4-Промислове використання включає виробництво різних хімічних продуктів.

5-Вони використовуються в окисно-відновних реакціях для встановлення основного середовища, де зазначена реакція відбувається.

Список літератури

1. ADAMS, A. (2015, 17 червня). Що таке лужне рішення? Знятий з livestrong.com.
2. Britannica, T.E. (1998, 21 грудня). Теорія Арреніуса. Взяті з britannica.com.
3. Britannica, T.E. (1998, 20 липня). Теорія Бренстеда-Лоурі. Взяті з britannica.com.
4. Britannica, T.E. (1998, 20 липня). Теорія Льюїса. Отримано з britannica.com.
5. Britannica, Т. Е. (2010, 27 квітня). Базове хімічне з'єднання. Взяті з britannica.com.
6. Шкала рН. (S.F.). Отримано зchemistry.elmhurst.edu.
7. рН, рОН і шкалу рН. (S.F.). Взяті з khanacademy.org.
8. Що таке луг? (S.F.). Взяті з freechemistryonline.com.