Структура, властивості та використання тритію



The тритій є назвою, яке було дано одному з ізотопів хімічного елемента водню, символ якого зазвичай є Т або 3H, хоча його ще називають воднем-3. Це широко використовується у великій кількості застосувань, особливо в ядерній галузі.

Крім того, в 1930-х рр. Цей ізотоп зародився вперше, починаючи з бомбардування частинками високої енергії (так званих дейтронів) іншого ізотопу того ж елемента, що називається дейтерієм, завдяки вченим П. Хартек, М. Л. Оліфанту і Е. Резерфорду..

Ці дослідники не були успішними в ізоляції тритію, незважаючи на їх випробування, які дали конкретні результати в руках Корнога і Альвареса, виявляючи в свою чергу радіоактивні властивості цієї речовини..

На цій планеті видобуток тритію надзвичайно рідкісний, походить лише в таких малих пропорціях, що сліди розглядаються за допомогою атмосферних взаємодій з космічним випромінюванням..

Індекс

  • 1 Структура
    • 1.1 Деякі факти про тритій
  • 2 Властивості
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Структура

Коли ми говоримо про структуру тритію, перше, що слід зазначити, це його ядро, яке має два нейтрони і один протон, що дає їй масу в три рази більшу, ніж у звичайного водню..

Цей ізотоп має фізичні та хімічні властивості, які відрізняють його від інших ізотопних видів від водню, незважаючи на його структурні подібності.

Крім того, що має атомну масу або масу близько 3 г, ця речовина виявляє радіоактивність, кінетичні характеристики якої показують період напіврозпаду приблизно 12,3 року..

У верхньому зображенні зіставляються структури трьох відомих ізотопів водню, які називаються протій (найпоширеніший вид), дейтерій і тритій..

Структурні характеристики тритію дозволяють йому співіснувати з воднем і дейтерієм у воді, що надходить з природи, виробництво якої, можливо, пов'язане з взаємодією між космічним випромінюванням і азотом атмосферного походження..

У цьому сенсі ця речовина присутня у воді природного походження у кількості 10-18 по відношенню до звичайного водню; тобто, крихітне достаток, який можна розпізнати лише як сліди.

Деякі факти про тритій

Кілька способів виробництва тритію були досліджені і використані внаслідок їх високого наукового інтересу внаслідок радіоактивних властивостей та використання енергії, яку вони представляють..

Таким чином, наступне рівняння показує загальну реакцію, з якою виробляється цей ізотоп, від бомбардування атомів дейтерію високоенергетичними дейтронами:

D + D → T + H

Аналогічно, вона може бути проведена як екзотермічна або ендотермічна реакція через процес, який називається активацією нейтронів певних елементів (таких як літій або бор), і в залежності від оброблюваного елемента.

Крім цих методів, тритій рідко може бути отриманий від поділу ядер, який складається з поділу ядра атома, який вважається важким (в даному випадку ізотопів урану або плутонію) для отримання двох або більше ядер мінорних. розміром, виробляючи величезну кількість енергії.

У цьому випадку одержання тритію дається як побічний продукт або побічний продукт, але це не мета цього механізму.

За винятком процесу, описаного раніше, всі ці процеси виробництва цього ізотопного виду здійснюються в ядерних реакторах, в яких контролюються умови кожної реакції..

Властивості

- Вона виробляє величезну кількість енергії, коли вона походить від дейтерію.

- Представлені властивості радіоактивності, які продовжують викликати науковий інтерес до досліджень ядерного синтезу.

- Цей ізотоп представлений у молекулярній формі як T2 o 3H2, молекулярна маса якого становить близько 6 г.

- Подібно до протію та дейтерію, ця речовина не може бути обмеженою.

- Коли цей вид поєднується з киснем, виникає оксид (представлений як Т2O), що знаходиться в рідкій фазі і широко відома як надважлива вода.

- Він здатний легше переживати злиття з іншими легкими видами, ніж звичайний водень.

- Вона представляє небезпеку для навколишнього середовища, якщо вона використовується масово, особливо в реакціях процесів плавлення.

- Він може утворювати з киснем іншу речовину, відому як напівпроникна вода (представлена ​​як НТО), яка також є радіоактивною.

- Вона вважається генератором частинок низької енергії, відомих як бета-випромінювання.

- Коли були випадки споживання тритію водою, спостерігалося, що їхня середня тривалість життя в організмі підтримується в діапазоні від 2,4 до 18 днів, що виводяться згодом.

Використання

Серед застосувань тритію є процеси, пов'язані з ядерними реакціями. Нижче наведено список його найважливіших застосувань:

- В області радіолюмінесценції тритій використовується для виготовлення інструментів, які дозволяють освітлювати, особливо вночі, в різних пристроях для комерційного використання, таких як годинники, ножі, вогнепальна зброя, крім іншого, за допомогою самостійного годування.

- У галузі ядерної хімії реакції цього типу використовуються як джерело енергії при виробництві ядерної та термоядерної зброї, на додаток до використання в поєднанні з дейтерієм для контролю ядерних процесів під контролем.

- В області аналітичної хімії цей ізотоп може бути використаний в процесі радіоактивного маркування, де тритій поміщений у певний вид або молекулу, і його можна стежити за дослідженнями, які ви хочете практикувати таким чином..

- У випадку біологічного середовища тритій використовується як індикатор перехідного типу в океанічних процесах, що дозволяє досліджувати еволюцію океанів на Землі у фізичних, хімічних і навіть біологічних полях..

- Серед інших застосувань цей вид був використаний для виготовлення атомної батареї для виробництва електричної енергії.

Список літератури

  1. Britannica, E. (s.f.). Тритій Відновлено з britannica.com
  2. PubChem. (s.f.). Тритій Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Вікіпедія. (s.f.). Дейтерій. Отримано з en.wikipedia.org
  4. Chang, R. (2007). Хімія, дев'яте видання. Мексика: McGraw-Hill.
  5. Vasaru, G. (1993). Розділення ізотопів тритію. Отримано з books.google.co.ve