Формула оксиду натрію (Na2O), властивості, ризики



The оксид натрію являє собою неорганічне з'єднання формули Na2О. Як і всі оксиди лужних металів, він має кристалічну структуру, подібну до антифлюориту (подібно до флюориту, CaF2, але з катіонами та інвертованими аніонами), що відповідає кубічним центрам. (Натрій: оксид натрію, 1993-2016).

Можна сказати, що оксид натрію є ангідридом гідроксиду натрію, оскільки він реагує з водою з утворенням двох молей цього з'єднання наступним чином:

Na2O + H2O → 2NaOH

Як правило, назва KNaO можна знайти, посилаючись на оксид натрію або оксид калію. Це відбувається тому, що два оксиди мають подібні властивості з точки зору кольору і швидкості розширення і скорочення.

Часто нерозчинні джерела оксиду натрію включають сліди оксиду калію, наприклад у польових шпатах (фіг.2), які є основним джерелом натрію в деяких емалях (Britt, 2007)..

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Оксид натрію являє собою білу кристалічну тверду речовину (фіг.3). Вона має молекулярну масу 61,98 г / моль, має щільність 2,27 г / мл і температуру плавлення 1275 ° С..

Сполука має температуру кипіння 1950 ° C, де вона починає розкладатися на перекис металу натрію і натрію, однак цікавим є те, що оксид натрію починає сублімуватися при 1100 ° C (Національний центр біотехнологічної інформації, SF ).

Реагує насильно з водою і спиртом з утворенням гідроксиду натрію. Оксид натрію, Na2Або оборотно поглинає водень (Н2), щоб утворити гідрид натрію (NaH) і гідроксид натрію (NaOH), який має потенціал знайти своє застосування в оборотному зберіганні водню.

Реактивність і небезпека

Оксид натрію є стабільним негорючим з'єднанням, але може сильно реагувати з кислотами і водою. Це також може збільшити горіння інших речовин. Класифікується як корозійний і може спалювати шкіру і очі (Royal Society of Chemistry, 2015).

Розчин у воді є міцним підставою, оскільки він бурхливо реагує з кислотами, які є корозійними. При бурхливому взаємодії з водою утворюється гідроксид натрію, який атакує багато металів у присутності води.

Речовина також є корозійним для дихальних шляхів і прийому всередину. Інгаляція аерозолем може викликати набряк легенів (Національний інститут охорони праці, 2014).

У разі інгаляції потерпілу особу слід перемістити в прохолодне місце. Якщо потерпілий не дихає, необхідно призначати штучне дихання. Потім якнайшвидше зверніться до лікаря.

У разі контакту зі шкірою забруднений одяг та взуття слід негайно видалити та промити великою кількістю води.

У разі контакту з очима, промити великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин і звернутися до лікаря. У разі прийому всередину не замислюйтеся про виникнення блювоти, але промийте рот водою і зверніться до лікаря.

Найбільш важливими симптомами і ефектами можуть бути: спазми, набряк і набряк гортані і бронхів, пневмоніт, набряк легенів, печіння, кашель, хрипи, ларингіт і утруднене дихання (оксид натрію (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Симптоми набряку легенів часто не виявляються після декількох годин і посилюються фізичними навантаженнями. Відпочинок і медичне спостереження є, таким чином, необхідними.

Оксид натрію слід зберігати в сухому місці і відокремлювати від сильних кислот. Оскільки з'єднання бурхливо реагує з водою, у випадку пожежі вогнегасники на водній основі або спринклери не повинні використовуватися. Рекомендується використовувати сухі порошки або пісок.

Використання

Основне застосування оксиду натрію полягає у виробництві скла. Використовується в кераміці і склянках, хоча і не в сирому вигляді. Оксид натрію зазвичай становить близько 15% хімічного складу скла.

Це знижує температуру, при якій розплавляється діоксид кремнію (склад скла складе 70%), що призводить до того, що він дешевше і ефективніше виробляє скло, оскільки вимагає менших витрат енергії з боку виробника (Джордж Самнер, сф. ).

Натрій-вапняне скло - найбільш поширена форма виробленого скла, що складається приблизно з 70% кремнезему (діоксид кремнію), 15% соди (оксид натрію) і 9% вапна (оксид кальцію), з набагато більшим дрібних інших сполук.

Оксид натрію служить флюсом для зниження температури, при якій плавиться кремнезем, і вапно діє як стабілізатор для кремнезему. Натрієво-вапняне скло є дешевим, хімічно стабільним, досить жорстким і надзвичайно працездатним, оскільки воно здатне кілька разів пом'якшити, якщо необхідно.

Ці якості роблять його придатним для виготовлення широкого спектру скляних виробів, включаючи лампочки, склянки, пляшки та предмети мистецтва.

З іншого боку, оксид натрію і кремнезем містять кристал води, який також називається силікатом натрію або водним склом, який утворює склоподібне тіло з дуже корисним властивістю бути розчинним у воді.

Водне скло продається як тверді грудки або порошки, або як прозора, сиропоподібна рідина. Він використовується як зручний джерело натрію для багатьох промислових продуктів, таких як: виробник пральних порошків, в якості сполучного і клею, як флокулянт у водоочисних спорудах, і в багатьох інших застосуваннях (Enciclopaedia britannica, 2017).

Оксидні сполуки не призводять до електрики. Однак певні структуровані оксиди перовскіту є електронними провідниками для застосування в катоді твердооксидних паливних елементів і систем генерації кисню (American Elements, 1998-2017).

Список літератури

  1. Національний інститут охорони праці. (2014, 1 липня). CDC SOCIUM OXIDE. Відновлено з cdc.
  2. Американські елементи. (1998-2017). Оксид натрію. Відновлено з americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Повне керівництво з високого вогню Глазурі. Нью-Йорк: Книги з жайворонками.
  4. Енциклопедія britannica. (2017). Хімічна сполука оксиду натрію. Відновлено з britannica.com.
  5. George Sumner, D.J. (s.f.). Які використовуються оксиди натрію? Відновлено з quora.com.
  6. Національний центр біотехнологічної інформації. (S.F.). База даних PubChem Compound; CID = 73971. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Королівське хімічне товариство. (2015). Оксид натрію. Отримано з chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Реакція водню з оксидом натрію: система оборотного гідрування / дегідрування. Журнал джерел енергії, том 155, випуск 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Оксид натрію (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Отримано з guidechem: guidechem.com.
  10. Натрій: оксид натрію. (1993-2016). Отримано з веб-сайтів: webelements.com.