Формула, властивості, ризики та використання оксиду оксиду (PbO)



The Оксид Plumbate, також відомий як оксид свинцю (II) або монооксид свинцю, являє собою хімічну сполуку формули PbO. Він міститься в двох поліморфах: літар і мазікотит. Його структура проілюстрована на малюнку 1.

Повертаючись до композиції, літарж являє собою окислений продукт розплавленого свинцю, який перемішується або розпилюється для включення повітря, потім охолоджується і розмелюється з утворенням жовтого порошку..

Назва мазикотиту використовується як для нативного мінералу, так і для продукту монооксиду свинцю, що утворюється при нагріванні карбонату свинцю до 300ºC (оксид свинцю, 2016). Ці мінерали показані на фіг.2.

Масикотит має орторомбічну структуру, а літарж має тетрагональну кристалічну структуру. Оксид свинцю (II) має здатність змінювати структуру при нагріванні або охолодженні. Ці структури показані на рис.

PbO виробляється окислювальним металевим свинцем. Метал розплавляють для отримання свинцевих таблеток, після чого їх подрібнюють між 170 ~ 210 ° С і пропускають через полум'я для окислення при температурі вище 600 ° С. Оксидні продукти подрібнюють для отримання готового оксиду свинцю (Kirk-Othmer, 1995)..

2Pb + O2 → 2PbO

PbO виробляється у великих масштабах як проміжний продукт при переробці свинцевих мінералів металевим свинцем. Використовується мінерал свинцю - галенит (сульфід свинцю (II)). При високій температурі (1000 ° С) сульфід перетворюється в оксид наступним чином:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості оксиду слизу
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості оксиду слизу

Оксид свинцю може мати два різних види: як сухий жовтий порошок з орторомбической структурою (мазикотит) або як червонуваті тетрагональні кристали (litharge). Обидві форми проілюстровані на фіг.4.

З'єднання має молекулярну масу 223,20 г / моль і щільність 9,53 г / мл. Він має температуру плавлення 888 ° С і температуру кипіння 1470 ° С (Національний центр біотехнологічної інформації, С.Ф.).

З'єднання дуже погано розчинно у воді, здатне розчиняти всього 0,0504 грами на кожен літр при 25 ° C у вигляді мазикотиту і 0,1065 грамів для кожного літра при 25 ° C у вигляді літар. З'єднання також є нерозчинним у спирті. Розчинний у оцтовій кислоті, розведеному HNO3 та лугах (Королівське хімічне товариство, 2015).

З'єднання є слабким окислювальним або відновлювальним агентом, проте окислювально-відновні реакції можуть все ще відбуватися. Ці сполуки не є реакційно-здатними до води.

Оксид свинцю окислює карбід алюмінію при нагріванні. Суміші оксиду свинцю з алюмінієвим порошком (як і з іншими металами: натрієм, цирконієм) дають сильний вибух.

Реактивність і небезпека

Оксид свинцю - це сполука, класифікована як отруйна. Речовина є токсичною для центральної нервової системи і може бути канцерогенною у людини (Паспорт безпеки матеріалу Оксид свинцю, жовтий, 2013).

Симптомами раннього отруєння є свинцеві лінії, які з'являються на краю ясен, а шкіра стає сіруватим. Неврастенічний синдром також виникне в початковий період отруєння.

Отруєння мозочками може призвести до депресії від отруєння свинцем, манії від отруєння свинцем, а також до токсичності свинцю і чутливості до паралічу множинного невриту.

Отруєння свинцем може також викликати гіпохромну анемію і метаболічні та ендокринні розлади. Крім того, отруєння свинцем може пригнічувати активність певних ферментів у травній системі і викликати розлад шлунка, сильні болі в животі і ураження печінки. Це також може викликати високий кров'яний тиск і підвищення холестерину.

Якщо виникають сильні болі в животі, можуть бути вжиті деякі заходи, такі як підшкірна ін'єкція атропіну та інших препаратів, гаряча черевна порожнина, клізма, гаряча водяна ванна тощо. Максимально допустима концентрація в повітрі 0,01 мг / м3 (оксид свинцю, 2016).

У разі контакту з очима або з шкірою, її слід промити великою кількістю води. У разі вдихання або прийому всередину потерпілого слід доставити у провітрюване місце. Блювоту не слід індукувати. Якщо потерпілий не дихає, слід проводити реанімацію з рота в рот.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря. Оксид свинцю є шкідливим з'єднанням для навколишнього середовища, біоаккумуляція цього хімічного речовини може відбуватися у рослин і ссавців.

Настійно рекомендується, щоб ця речовина не потрапляла в навколишнє середовище, тому її необхідно обробляти і зберігати відповідно до встановлених положень (Національний інститут охорони праці, 2015).

Використання

Оксид свинцю використовується як сушарка для фарб і як низький пожежний потік при виготовленні кераміки і скла. Скловолокно використовується у виробництві високоякісного посуду.

Використовуючи монооксид свинцю в якості флюсу, можна отримати скло з високим показником заломлення, а отже, і бажану яскравість (Encyclopedia Britannica, 2016).

Напівметалеві керамічні провідники мають найвищу провідність всіх керамічних виробів, крім надпровідних. Оксид свинцю є прикладом такого типу напівметалевої кераміки. Ці матеріали мають накладені енергетичні смуги електронів і тому є відмінними електронними провідниками (Mason, 2008).

Свинцевий оксид застосовується в основному в електронних лампах, трубах для візуалізації, оптичному склі, свинцевому склянці і радіаційно-стійких каучуках.

Його використовують як аналітичний реагент, потік силікату, а також для осадження амінокислот

Оксид свинцю використовують у виробництві пластику з полівінілхлориду і також є сировиною інших солей свинцю. Він також використовується при очищенні нафти і для визначення золота і срібла.

Використовується також як жовтий пігмент у фарбах і емалях. Масикотит використовувався як пігмент художниками з 15-го до 18-го століть.

Тонкі шари монооксиду свинцю використовуються для отримання кольорів, що переливаються в латунь і бронзу. Litharge змішується з гліцерином, щоб зробити цемент з водопровідника.

Список літератури

  1. Британська енциклопедія. (2016, 10 жовтня). Скло. Вилучено з Британії: britannica.com.
  2. Кірк-Отмер. (1995). Енциклопедія хімічної технології. 4-е изд. Томи 1. Нью-Йорк: Джон Війлі і Сини.
  3. Оксид свинцю. (2016, 1 травня). Отримано з cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Оксид свинцю. (2016). Відновлено з chemicalbook: chemicalbook.com.
  5. Мейсон, Т. О. (2008, 12 березня). Провідна кераміка Вилучено з Британії: britannica.com.
  6. Паспорт безпеки матеріалу Оксид свинцю, жовтий. (2013, 21 травня). Отримано з sciencelab: sciencelab.com.
  7. Національний центр біотехнологічної інформації. (S.F.). База даних PubChem Compound; CID = 14827. Отримано з PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Національний інститут охорони праці. (2015, 22 липня). ОКІД ЛІД (II). Отримано з cdc.gov: cdc.gov.
  9. Королівське хімічне товариство. (2015). Оксид свинцю (II). Отримано з chemspider: chemspider.com.