Неметалеві оксиди Як вони утворюються, Номенклатура, Властивості

The неметалеві оксиди Їх також називають кислотними оксидами, оскільки вони реагують з водою з утворенням кислот або підстав для утворення солей. Це можна спостерігати у випадку сполук, таких як діоксид сірки (SO)₂і оксид хлору (I), які реагують з водою з отриманням слабких кислот H₂SO₃ і HOCl, відповідно.

Неметалеві оксиди є ковалентними, на відміну від металевих, які являють собою оксиди іонного характеру. Кисень має здатність утворювати зв'язки з величезною кількістю елементів завдяки своїй електронегативній здатності, що робить його відмінною основою для великої кількості хімічних сполук..

Серед цих сполук існує ймовірність того, що діаніон кисню зв'язується з металом або неметалом, утворюючи оксид. Оксиди - це хімічні сполуки загального характеру, які мають властивість щонайменше одного атома кисню, пов'язаного з іншим елементом, металевим або неметалевим.

Цей елемент представлений у стані твердої, рідкої або газоподібної агрегації в залежності від елемента, до якого пов'язаний кисень, та його кількості окислення.

Між одним оксидом і іншим, навіть коли кисень пов'язаний з одним елементом, можуть бути великі відмінності в його властивостях; для цього вони повинні бути повністю ідентифіковані, щоб уникнути плутанини.

Індекс

• 1 Як вони формуються?
• 2 Номенклатура
  • 2.1 Систематична номенклатура з римськими цифрами
  • 2.2 Систематична номенклатура з префіксами
  • 2.3 Традиційна номенклатура
  • 2.4 Сумарні правила назви неметалевих оксидів
• 3 Властивості
• 4 Використання
• 5 Приклади
  • 5.1 Оксид хлору
  • 5.2 Оксид кремнію
  • 5.3 Оксид сірки
• 6 Посилання

Як вони формуються?

Як пояснено вище, оксиди кислот утворюються після зв'язування неметалічного катіона з діаніоном кисню (O^2-).

Цей тип сполуки спостерігається в елементах, розташованих праворуч від періодичної таблиці (металоїди зазвичай генерують амфотерні оксиди), а в перехідних металах у високих станах окислення..

Дуже поширеним способом утворення неметалевого оксиду є розкладання потрійних сполук, які називаються оксацидами, утвореними неметалевим оксидом і водою..

Саме з цієї причини неметалеві оксиди також називаються ангідридами, оскільки вони є сполуками, які характеризуються втратою молекули води під час їх формування..

Наприклад, в реакції розкладання сірчаної кислоти при високих температурах (400 ° С), Н₂SO₄ він розкладається до того, що він повністю стає парами SO₃ і Н₂Або, відповідно до реакції: H₂SO₄ + Тепло → SO₃ + H₂O

Іншим способом формування неметалевих оксидів є пряме окислення елементів, як у випадку діоксиду сірки: S + O₂ → SO₂

Це також відбувається при окисленні вуглецю азотною кислотою з утворенням вуглекислого газу: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Номенклатура

Щоб назвати неметалеві оксиди, необхідно взяти до уваги декілька факторів, такі як числа окислення, які може мати елемент неметалевого типу, та його стехіометричні характеристики.

Його номенклатура схожа на номенклатуру основних оксидів. Крім того, в залежності від елемента, з яким об'єднує кисень, утворюючи оксид, кисневий або неметалевий елемент спочатку запишеться у його молекулярну формулу; однак це не впливає на правила найменування цих сполук.

Систематична номенклатура з римськими цифрами

Щоб назвати оксиди цього типу за допомогою старої номенклатури запасу (систематичного з римськими цифрами), елемент, який знаходиться праворуч у формулі, називається першим.

Якщо це неметалевий елемент, додається суфікс "uro", тоді прийменник "de" і закінчується назвою елемента ліворуч; якщо він є киснем, він починається з "оксиду", а елемент називається.

Він завершується шляхом розміщення стану окислення кожного атома з наступним його назвою, без пробілів, римськими цифрами і між ознаками дужок; у разі наявності тільки валентного числа, це опускається. Застосовується тільки до елементів, які мають позитивні числа окислення.

Систематична номенклатура з префіксами

При використанні систематичної номенклатури з префіксами використовується той самий принцип, що й у номенклатурі акцій, але римські цифри не позначаються для позначення станів окислення..

Замість цього число атомів у кожному повинно бути позначено префіксами "mono", "di", "tri" і так далі; Слід зазначити, що якщо немає можливості заплутати монооксид з іншим оксидом, то цей префікс опускається. Наприклад, для кисню "моно" в SeO (оксид селену) опускається.

Традиційна номенклатура

Коли використовується традиційна номенклатура, вперше вводиться загальна назва - в даному випадку термін "ангідрид" - і продовжується відповідно до кількості станів окислення, якими володіє неметал..

Коли він має тільки одне стан окислення, за ним слідує прийменник "of" плюс назва неметалевого елемента.

З іншого боку, якщо цей елемент має два стани окислення, кінцевий "ведмідь" або "ico" розміщується, коли він використовує свою нижню або більш високу валентність, відповідно.

Якщо неметал має три числа окислення, мінор називається префіксом "hipo" і суфіксом "oso", проміжним з закінченням "oso" і більшим з суфіксом "ico".

Коли неметал має чотири стани окислення, найменший з усіх називається префіксом "гикавка" і суфіксом "ведмідь", другорядним проміжним з кінцем "ведмідь", основним проміжним з суфіксом "ico" і більше всього з префіксом "per" і суфіксом "ico".

Підсумкові правила назви неметалевих оксидів

Незалежно від використовуваної номенклатури, завжди слід спостерігати окислення (або валентність) кожного елемента, присутнього в оксиді. Правила для їх іменування наведені нижче:

Перше правило

Якщо неметал представляє унікальний стан окислення, як у випадку бору (B₂O₃), ця сполука називається так:

Традиційна номенклатура

Ангідрид бору.

Систематика з префіксами

За кількістю атомів кожного елемента; у цьому випадку триоксид дибори.

Систематика з римськими цифрами

Оксид бору (оскільки він має унікальний стан окислення, його опускають).

Друге правило

Якщо неметал має два стани окислення, як у випадку вуглецю (+2 і +4, які походять з CO і оксидів CO)₂, відповідно), ми називаємо їх так:

Традиційна номенклатура

Термінації "несуть" і "ico" позначають відповідно нижчу і вищу валентність (вуглецевий ангідрид для CO і діоксид вуглецю для CO)₂).

Систематична номенклатура з префіксами

Окис вуглецю і вуглекислий газ.

Систематична номенклатура з римськими цифрами

Оксид вуглецю (II) і оксид вуглецю (IV).

Третє правило

Якщо неметал має три або чотири стани окислення, його називають наступним чином:

Традиційна номенклатура

Якщо неметал має три валентності, продовжуйте, як пояснювалося раніше. У випадку сірки вони були б гипосульфидним ангідридом, діоксидом сірки і сірчаним ангідридом, відповідно.

Якщо неметал має три стани окислення, він називається так: гіпохлорний ангідрид, хлор ангідрид, хлорний ангідрид і хлорний ангідрид, відповідно.

Систематична номенклатура з префіксами або римськими цифрами

Ті ж правила застосовуються до сполук, в яких їх неметал має два стани окислення, які мають дуже схожі назви.

Властивості

- Їх можна знайти в різних станах агрегації.

- Неметали, що складають ці сполуки, мають високі кількості окислення.

- Неметалічні оксиди в твердій фазі зазвичай мають крихку структуру.

- Вони в основному молекулярні сполуки, ковалентні за своєю природою.

- Вони мають кислий характер і утворюють оксикислотні сполуки.

- Його кислий характер збільшується зліва направо в таблиці Менделєєва.

- Вони не володіють хорошою електричною або теплопровідністю.

- Ці оксиди мають відносно нижчі точки плавлення і кипіння, ніж їхні основні аналоги.

- Проводять реакції з водою, щоб утворити кислотні сполуки або лужні види, щоб утворити солі.

- Коли вони реагують з оксидами основного типу, вони утворюють солі оксоаніону.

- Деякі з цих сполук, такі як оксиди сірки або азоту, вважаються забруднювачами навколишнього середовища.

Використання

Неметалеві оксиди мають широке застосування, як в промисловій галузі, так і в лабораторіях і в різних галузях науки.

Його використання включає створення косметичних продуктів, таких як флеші або емалі для нігтів, і виготовлення кераміки.

Вони також використовуються в поліпшенні фарб, у виробництві каталізаторів, у виробництві рідини в вогнегасниках або в газі палива в харчових продуктах в аерозолі, і вони навіть використовуються як анестетик при незначних операціях.

Приклади

Оксид хлору

Наведено два типи оксиду хлору. Оксид хлору (III) - коричнева тверда речовина темного вигляду, що володіє сильно вибуховими властивостями, навіть при температурах нижче температури плавлення води (0 ° К).

З іншого боку, оксид хлору (VII) є газоподібним з'єднанням з корозійними та легкозаймистими властивостями, що отримується шляхом об'єднання сірчаної кислоти з деякими перхлоратами.

Оксид кремнію

Це тверда речовина, також відома як кремнезем і використовується у виробництві цементу, кераміки і скла.

Крім того, він може утворювати різні речовини в залежності від свого молекулярного порядку, що походить з кварцу, коли він утворює впорядковані кристали і опал, коли його розташування аморфне..

Оксид сірки

Діоксид сірки є безбарвним попередником газу триоксиду сірки, тоді як триоксид сірки є первинним з'єднанням при проведенні сульфування, що призводить до виробництва фармацевтичних препаратів, барвників і детергентів.

Крім того, він є забруднюючим агентом, який має велике значення, оскільки він присутній в кислотних дощах.

Список літератури

1. Вікіпедія. (s.f.). Кислотні оксиди. Отримано з en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Оксиди неметалів. Отримано з britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Хімія Excel HSC. Отримано з books.google.co.ve
4. BBC (s.f.). Кислотний оксид. Отримано з bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Хімія, дев'яте видання. Мексика: McGraw-Hill.