110 Приклади ізотопів

Ізотопи - це атоми одного елемента з різним числом нейтронів у його ядрі. Відрізняючись числом нейтронів в ядрі, вони мають різне масове число.

Атоми, які є ізотопами один з одним, мають однаковий атомний номер, але різне масове число. Атомний номер - це кількість протонів в ядрі, а масове число - сума кількості нейтронів і протонів, що знаходяться в ядрі.

Якщо ізотопи мають різні елементи, то кількість нейтронів також буде різним. Хімічні елементи зазвичай мають більше одного ізотопу.

Є тільки 21 елемент періодичної таблиці, які мають тільки природний ізотоп для свого елемента, такого як берилій або натрій. З іншого боку, є елементи, які можуть досягати до 10 стабільних ізотопів, таких як олово.

Є також такі елементи, як уран, в яких його ізотопи можуть бути перетворені в стабільні або менш стабільні ізотопи, де вони випромінюють випромінювання, тому ми називаємо їх нестабільними..

Нестабільні ізотопи використовуються для оцінки віку природних зразків, таких як вуглець 13, оскільки знання швидкості розпаду ізотопу, пов'язаного з тими, що вже розпалися, може бути відоме датою дуже точного віку. Таким чином відомий вік Землі.

Можна розрізняти два типи ізотопів, природні або штучні. У природі зустрічаються природні ізотопи, а штучні ізотопи створюються в лабораторії бомбардуванням субатомних частинок.

Основні моменти ізотопів

1-Carbon 14: це ізотоп вуглецю з періодом напіврозпаду 5,730 років, який використовується в археології для визначення віку порід і органічних речовин.

2-Уран 235: цей ізотоп урану використовується в атомних електростанціях для забезпечення ядерної енергії, як і для побудови атомних бомб.

3-Іридій 192: цей ізотоп є штучним ізотопом, який використовується для перевірки герметичності трубок.

4-Уран 233: цей ізотоп штучний і не зустрічається в природі і використовується в атомних електростанціях.

5-Cobalt 60: використовується для раку, оскільки він випромінює більш потужне випромінювання, ніж радіо і дешевше.

6-Технецій 99: цей ізотоп використовується в медицині для пошуку заблокованих судин

7-Радіо 226: цей ізотоп використовується для лікування раку шкіри

8-Бромо 82: використовується для виконання гідрографічних досліджень потоку води або динаміки озер.

9-тритій: Цей ізотоп являє собою ізотоп водню, що використовується в медицині як трасуючий засіб. Відома воднева бомба дійсно є тритієвим насосом.

10-йод 131: є радіонуклідом, який використовувався в ядерних випробуваннях, проведених в 1945 році. Цей ізотоп збільшує ризик розвитку раку на додаток до таких захворювань, як щитовидна залоза..

11-Арсен 73: використовується для визначення кількості миш'яку, що поглинається організмом

12-Арсен 74: його використовують для визначення та локалізації пухлин головного мозку.

13-Азот 15: він використовується в наукових дослідженнях для проведення ядерно-магнітно-резонансної спектроскопії. Він також використовується в сільському господарстві.

14-Gold 198: використовується для буріння нафтових свердловин

15-Ртуть 147: використовується для реалізації електролітичних клітин

16-Lantano 140: використовується в котлах і промислових печах

17-Фосфор 32: застосовується в медичних тестах для кісток, кісток та кісткового мозку

18-фосфор 33: використовується для розпізнавання ядер ДНК або нуклеотидів.

19-Scandio 46: цей ізотоп використовується в аналізі ґрунту та відкладень

20-фтор 18: він також відомий як Fludeoxyglucose, і використовується для дослідження тканин організму.

Інші приклади ізотопів

21. Сурма 121
22. Аргон 40
23. Сірка 32
24. Барій 135
25. Берилій 8
26. Boro 11
27. Бром 79
28. Кадмій 106
29. Кадмій 108
30. Кадмій 116
31. Кальцій 40
32. Кальцій 42
33. Кальцій 46
34. Кальцій 48
35. Вуглець 12
36. Церій 142
37. Цирконій 90
38. Хлор 35
39. Мідь 65
40. Chrome 50
41. Диспрозій 161
42. Disprosio 163
43. Disprosio 170
44. Ербій 166
45. Олово 112
46. Олово 115
47. Олово 120
48. Олово 122
49. Стронцій 87
50. Європіум 153
51. Гадоліній 158
52. Галій 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Гелій 3
56. Гелій 4
57. Водень 1
58. Водень 2
59. Залізо 54
60. Індійська 115
61. Іридій 191
62. Iterbio 173
63. Криптон 80
64. Криптон 84
65. Літій 6
66. Магній 24
67. Ртуть 200
68. Меркурій 202
69. Молібден 98
70. Неодим 144
71. Неон 20
72. Нікель 60
73. Азот 15
74. Osmio 188
75. Осмій 190
76. Кисень 16
77. Кисень 17
78. Кисень 18
79. Паладій 102
80. Паладій 106
81. Срібло 107
82. Платина 192
83. Свинець 203
84. Свинець 206
85. Ведучий 208
86. Калій 39
87. Калій 41
88. Renio 187
89. Рубідій 87
90. Рутеній 101
91. Рутеній 98
92. Самар 144
93. Самарій 150
94. Селен 74
95. Селен 82
96. Кремній 28
97. Кремній 30
98. Талій 203
99. Талій 205
100. Телуро 125
101. Телура 127
102. Титан 46
103. Титан 49
104. Уран 238
105. Вольфрам 183
106. Ксенон 124
107. Ксенон 130
108. Цинк 64
109. Цинк 66
110. Цинк 67

Список літератури

1. COTTON, Ф. Альберт Вілкінсон та ін.. Основна неорганічна хімія. Limusa, 1996.
2. RODGERS, Glen E. Неорганічна хімія: Введення в координаційну хімію, тверде стан і описовий. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Описова неорганічна хімія. Пірсон Освіта, 2000.
4. HUHEEY, James E. KEITER та ін. Неорганічна хімія: принципи структури та реактивності. Оксфорд:, 2005.
5. GUTIÉRREZ RÍOS, Енріке. Неорганічна хімія. 1994.
6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Неорганічна хімія. 2006.
7. COTTON, Ф. Альберт; Вілкінсон, Джеффрі. Основна неорганічна хімія. 1987.