Поділитися:
Формула дихлорної кислоти і її характеристики
The дикротическую кислоту являє собою нестабільну двоосновну окислювальну кислоту, відому тільки в розчині і у вигляді біхроматичних солей (таких як дихромат калію), колір яких є помаранчевим або червоним.
Його хімічна формула являє собою H2Cr2O7 і може бути отримана з двох молекул хромової кислоти, з втратою молекули води. Він гігроскопічний і вбирає вологу з навколишнього середовища.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
Іонами, які утворюють дихлорную кислоту, є:
Аніон-дихромат Cr2O7 -2 і два H катіонів+
З'єднанням дихлорної кислоти є дихромат калію, який є хорошим окислювачем.
Індекс
- 1 Молекулярна формула
- 2 Хімічні назви
- 3 Хімічні та фізичні властивості
- 4 Дихромат калію
- 4.1 Характеристики
- 4.2 Використання
- 4.3 Попередження
- 5 Аміачний дихромат
- 5.1 Молекулярна формула
- 5.2 Хімічні назви
- 5.3 Характеристики
- 6 Дихромат натрію
- 6.1 Молекулярна формула
- 6.2 Хімічні назви
- 6.3 Характеристики
- 6.4 Попередження
- 6.5 Використання
- 7 Небезпеки для здоров'я
- 7.1 Пожежна небезпека
- 7.2 Інші види використання
- 8 Посилання
Молекулярна формула
Cr2H2O7
Хімічні назви
Дихромная кислота; Дихромная кислота (VI); Хромова кислота (H2Cr2O7); 13530-68-2; Дибромічна кислота (H2Cr2O7)
Хімічні та фізичні властивості
Розрахункові властивості
-Молекулярна маса: 218,001 г / моль
-Водневі донорні зв'язки: 2
-Акцептор водневих зв'язків: 7
-Обертовий обліковий запис 2
-Точна маса 218,0039 г / моль
-Моноізотопна маса 217,861 г / моль
-Кількість важкого атома 9
-Формальний заряд 0
-Складність 221
-Кількість ізотопних атомів 0
Біхромат калію
Дихромат калію - це дибромічна кислота, яка має широке застосування, діє як окислювач у багатьох хімічних і промислових застосуваннях, а також у фарбуванні, фарбуванні та дубленні шкіри.
Він також застосовується медично як зовнішній антисептик або в'яжучий і присутня в деяких ветеринарних препаратах. Дихромат калію вважається високотоксичним і є корозійним отрутою, якщо його внутрішньо поглинають.
З цієї причини її необхідно обробляти надзвичайно обережно. З'єднання являє собою кристалічну іонну тверду речовину і має дуже яскраво-червоно-оранжевий колір.
Особливості
Дихромат калію без запаху, його температура кипіння становить 500 градусів за Цельсієм. Дихромат калію має температуру плавлення 398 градусів Цельсія і молекулярну масу 294,18 г на моль..
Дихромат калію може бути класифікований як з'єднання шестивалентного хрому внаслідок його ступеня окислення. Стан окислення є розрахунковим числом, яке вказує, скільки електронів втрачено або отримано в атомі сполуки.
Якщо стан окислення є позитивним, то відбувається втрата електронів. Негативні стани окислення вказують на електронний посилення для конкретного атома. Сполуки шестивалентного хрому, такі як дихромат калію, містять елемент хрому в його ступені окислення 6.+.
Використання
Дихромат калію - це хімічна сполука, яка зазвичай використовується як неорганічний хімічний реагент для промислових і лабораторних процесів. Ця хімічна речовина також використовується для виготовлення лаку для взуття, клеїв, фарб і воску. Він також зазвичай використовується в лабораторії в якості аналітичного реагенту, а дихромат калію також використовується в промисловості.
Будівельна промисловість використовує цей хімікат у цементних виробах для поліпшення щільності та текстури. Деякі ліси можуть змінювати свій зовнішній вигляд (або колір) у присутності дихромата калію. Це особливо корисно, коли ви шукаєте підлоги з червоного дерева або дерева або показуєте свої найяскравіші кольори.
Інші способи застосування біхромату калію включають:
- Шкіра шкіряна для взуття
- Окислювач в процесі фотографічного друку
- Очищення або гравірування скломатеріалів.
Попередження
Дихромат калію повинен триматися подалі від всіх легкозаймистих матеріалів. В іншому випадку ви можете мати вибухонебезпечну ситуацію.
Існує велика дискусія про реальну небезпеку для здоров'я дихромата калію. Це з'єднання і всі інші дихромати вважаються агентами, що викликають рак, або канцерогенами Національним інститутом охорони праці (NIOSH), федеральним агентством США, відповідальним за проведення досліджень і рекомендації щодо запобігання захворювань і травм, пов'язаних з роботою..
Проте, Управління програм з захисту пестицидів Агентства США з охорони навколишнього середовища класифікує дихромат калію як найбільш ймовірно не канцерогенний для людини.
З'єднання може легко диспергироваться по повітрю, роблячи ризик інгаляції одним з найбільших небезпек, пов'язаних з ним.
Тривале вплив на хімічну речовину шляхом вдихання може викликати астму. Хімічна речовина також є корозійним для очей, шкіри та дихальних шляхів і може викликати пошкодження нирок і печінки при проковтуванні.
Аміачний дихромат
Молекулярна формула
(NH4) 2Cr2O7 або Cr2H8N2O7
Хімічні назви
Аміачний дихромат; Біхромат амонію; 7789-09-5; Діхромат діаммонію; Аміачний дихромат (VI); Аміачний дихромат (VI)
Особливості
Аміачний дихромат є також сіллю дикротичної кислоти і є яскраво-червоно-оранжевим кристалічним твердим речовиною. Він легко запалюється і спалює, утворюючи об'ємний зелений залишок. Якщо нагрівається в закритому контейнері, контейнер може розірватися через розкладання матеріалу.
Він також може діяти як сильний окислювач, якщо він змішаний. Він розчинний у воді і без запаху. Аміачний дихромат є дуже сильним окислювачем, який часто використовується як піротехнічний склад як каталізатор. Він також широко використовується у фотографії та літографії.
Аміачний дихромат є хорошим джерелом чистого азоту в лабораторії і використовується в якості каталізатора каталітичного окислення аміаку. Він також використовується для фіксації барвників і у виробництві фоточутливих плівок, що діють як фотоактивні.
Дихромат натрію
Молекулярна формула
Na2Cr2O7 або Cr2Na2O7
Хімічні назви
Дихромат натрію; Celcure; Біхромат соди; Дихромат динатрію; Дихромат натрію (VI)
Особливості
Дихромат натрію - це кристалічна, неорганічна, помаранчево-червона сполука, яка при нагріванні виділяє токсичні пари хрому. Хромат натрію може бути перетворений в дихромат безперервним процесом з сірчаною кислотою, діоксидом вуглецю або комбінацією цих двох.
Його молекулярна маса становить 261,965 г / моль. Він є сильно корозійним і є сильним окислювачем. Використовується в основному для виробництва інших сполук хрому, а також використовується в обробці металів, консервантах деревини та інгібіторі корозії..
Попередження
Дихромат натрію в основному вражає дихальну систему, викликаючи виразки, бронхіт, пневмонію і астму, а також впливає на шлунково-кишковий тракт, печінку, нирки і імунну систему..
Це канцерогенне речовина і пов'язане з ризиком розвитку раку легенів і раку порожнини носа. Дихромат натрію може дратувати шкіру, очі і слизові оболонки.
Використання
Застосовується як інгібітор корозії, а також у виробництві інших хімічних продуктів.
Небезпека для здоров'я
Дихроматична кислота токсична при вживанні. Інгаляція порошку біхроматичної кислоти також є токсичною. Діхроматична кислота, що піддається впливу вогню, може викликати подразнюючі, корозійні та / або токсичні гази. Контакт з речовиною може викликати сильні опіки шкіри та очей.
Пожежна небезпека
Дихроматична кислота прискорює горіння під час пожежі. Вона може вибухнути через тепла або забруднення. Вибухово реагувати на вуглеводні (паливо). Він може запалювати паливо (дерево, папір, масло, одяг тощо). Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.
Інші види використання
На додаток до використання аміачного, натрієвого та калієвого дихроматів, описаних вище, дихромні кислоти використовуються в хромі для захисту металів від корозії та оптимізації адгезії фарби.
Список літератури
- UK Laboratory Chemicals. (2015). Аміачний дихромат. 12-24-2016, від Ammonium Dichromate Store Сайт: ammoniumdichromate.co.uk.
- Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound; CID = 24600. Веб-сайт: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Reid. D ... (2003). Біхромат калію. 12-24-2016, від Study.com Сайт: study.com.
- Хімічна книжка. (2016). Дихромная кислота. 12-24-2016, з веб-сайту Chemical Land: chemicalbook.com
- Веб-хімія (2016). Молярна маса 12-24-2016, від Quimicaweb.net Веб-сайт: quimicaweb.net.
- Відділ освіти та інформації НІОСХ. (2012). Національний інститут охорони праці (NIOSH). 12-24-2016, від NIOSH Веб-сайт: cdc.gov.