53 Приклади кислот і основ



У цій статті я приношу вам більше 50 приклади кислот і підстав як: соляна кислота, лимонна кислота, аміак і гідроксид натрію, відповідно.

Ймовірно, немає іншого типу балансу, настільки ж важливого, як у кислот і основ. Кислотно-основні реакції включають велику кількість хімічних змін і речовини широко використовуються як у промисловості, так і в лабораторії.

Згідно з теорією Арреніуса, кислоти - це речовини, які дисоціюють у воді з утворенням електрично заряджених атомів або молекул, званих іонами, одним з яких є іон водню (H).+). Основи іонізуються у воді з отриманням гідроксид-іонів (OH-).

В даний час відомо, що іон водню не може існувати тільки у водному розчині. Швидше, він існує в стані, об'єднаному з молекулою води, такий як іон гідронію або водень (Н3O+). 

Згодом Браунстед і Лоурі сприяли тому, що база - це будь-яка речовина, здатна приймати протон. Це включає основи, які не є гідроксидами, як аміак.

З іншого боку, згідно з теорією Льюїса, основа - це речовина з парою вільних електронів з можливістю поділяти їх, тоді як кислота є речовиною, здатною приймати зазначену пару електронів..

Кислоти та основи є речовинами, здатними змінювати рН розчину, нейтралізувати один одного для утворення солі та води і важливі для створення реакційних середовищ REDOX.

50 прикладів кислот і основ

25 прикладів кислот

Фтористоводнева кислота: слабка кислота, оскільки вона не повністю дисоціює, але надзвичайно реактивна і корозійна (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Соляна кислота: з'єднання, що використовується в лабораторії, це також кислота, що міститься в шлункових соках.

Бромистоводородная кислота: Бромистоводородная кислота є розчином бромистого водню (HBr) у воді, а сильна мінеральна кислота використовується промислово для виробництва різних неорганічних бромідів

Соляна кислота: є найсильнішою з гідрокислот, що використовуються незаконно у виробництві метамфетамінів.

Борна кислота: білий порошок, який зазвичай використовується як інсектицид для знищення тарганів (brad41, 2009).

Ціанід водню: високотоксичне газоподібне з'єднання, що використовується як хімічна зброя і в виконанні газових камер.

Сірчана кислота: це найпоширеніша хімічна сполука в світі. Також його називають акумуляторною кислотою, через її маслянистої консистенції, як тільки їй було дано назву оливи.

Сірчана кислота: отримана при розчиненні діоксиду сірки у воді, ця кислота зазвичай зустрічається в пружинах і гарячих джерелах.

Азотна кислота: це дуже сильна і корозійна мінеральна кислота. Використовується для виробництва добрив і для виробництва полімерів, таких як нейлон.

Азотна кислота: Це слабка кислота, яка існує тільки в розчині або як нітритні солі. Широко використовується в приготуванні солей діазонію (формула азотистої кислоти, С.Ф.)..

Фосфорна кислота: є найважливішим фосфором оксикислоти. Використовується для виробництва добрив і миючих засобів.

Фосфорна кислотаЦя кислота використовується для виробництва солей, званих фосфитами, і як відновник.

Вуглекислота: утворюється, коли діоксид вуглецю розчиняється у воді і використовується для одержання карбонатів і бікарбонатів.

Пербромна кислота: нестабільне з'єднання з сильними кислотними властивостями. Використовується як відновник.

Хлорна кислота: сильна кислота, що використовується при виробництві хлоратних солей.

Гіпохлориста кислота: хлорна кислота кислоти, вироблена організмом людини для боротьби з інфекціями.

Оцтова кислота: це найбільш поширена з карбонових кислот, вона є тією ж сполукою, що і кухонний оцет.

Мурашина кислота: це найпростіша карбонова кислота. Використовується в текстильній промисловості та у виробництві шкіри.

Щавлева кислота: це сильна дикарбонова кислота. Він виробляється в організмі метаболізмом аскорбінової кислоти і використовується як аналітичний реагент і загальний відновник (Національний центр біотехнологічної інформації., 2017).

Малеїнова кислота: Використовується для виробництва інших хімічних речовин і для фарбування та обробки природних волокон

Піровиноградна кислота: є продуктом метаболізму глюкози, який стає ацетильним CoA для входу в цикл Кребса і виробляє енергію в організм.

Молочна кислота: є продуктом окислення піровиноградної кислоти в анаеробному гліколізі. Вона виробляє енергію в організмі, коли в тканинах мало кисню.

Лимонна кислота: кислота, знайдена в плодах, є природним консервантом і використовується як добавка в їжу для отримання кислотного аромату.

Фумарова кислота: є посередником у циклі Кребса, кислота використовується для лікування псоріазу і як добавка в їжу

Бензойна кислота: Це протигрибковий склад, який широко використовується як консервант харчових продуктів.

28 прикладів баз

Аміак: це безбарвний і пряний газ. Він служить вихідним матеріалом для виробництва багатьох комерційно важливих сполук азоту.

Гідроксид натрію: є одним з найбільш поширених неорганічних основ або лугів. Його також називають каустичної содою або відбілювачем. Це одна з найбільш використовуваних баз у промисловості.

Основними напрямками його використання є паперова промисловість, нафтовидобувна промисловість, текстильна промисловість, виробництво мила та миючих засобів, процес виробництва алюмінію в Баєрі, промислове очищення та регулювання рН. Він також використовується в харчовій промисловості для багатьох застосувань.

Гідроксид калію: сильна основа, допомагає нейтралізувати кислоту, але може також використовуватися як загусник або харчовий стабілізатор. Він має цілющі властивості як для людей, так і для домашніх тварин, і є реагентом у багатьох промислових процесах (WASSERMAN, 2013).

Гідроксид рубідію: це сильна основна хімічна речовина, яка не зустрічається в природі, однак її можна отримати синтезом з оксиду рубідію. Використовується в наукових дослідженнях.

Гідроксид цезію: це безбарвна до жовтого кристалічна тверда речовина. Шкідливий для шкіри і очей. Використовується в електричних акумуляторах.

Французький гідроксид: найсильніша можлива основа, оскільки вона є найбільш реактивним металом в періодичній таблиці елементів. З огляду на цю властивість, гідроксид францію буде найбільш агресивним гідроксидом всіх.

Гідроксид берилію: амфотерний гідроксид, який розчиняється в обох кислотах і підставах. Одержують як побічний продукт при екстракції берилієвого металу з берильних мінералів (гідроксид берилію, С.Ф.).

Гідроксид магнію: це як проносний, так і один з трьох основних класів антацидів, які також включають карбонат кальцію і гідроксид алюмінію (ADAMS, 2011).

Гідроксид кальціює неорганічним з'єднанням, використовуваним для багатьох цілей. Також називається гашеною вапно, її водний розчин називається вапняною водою.

Вона має багато промислових застосувань, наприклад, у процесі крафт-паперу, як флокулянт у воді та для очищення стічних вод, приготування аміаку, і як модифікатор рН (гідроксид кальцію Formula, S.F.).

Гідроксид стронцію: іноді він використовується для вилучення цукру з меляси, оскільки він утворює розчинний сахарид, з якого цукор можна легко регенерувати дією діоксиду вуглецю (Hanusa, 2012).

Гідроксид баріюТакож відомий як "Барит", він використовується для цілого ряду цілей, таких як при виробництві лугів, при будівництві скла, в вулканізації синтетичного каучуку і в інгібіторах корозії.

Гідроксид алюмініює основним неорганічним амфотерним з'єднанням, використовуваним як проміжний продукт у органічному синтезі та в якості добавки в фармацевтичній та тонкої хімічній промисловості.

Гідроксид кобальту (II): Комерційний каталізатор, який має пористу структуру для високого каталітичного ефекту в рафінуванні і нафтохімії. Використовується як сушарка в лакофарбових матеріалах (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Гідроксид міді (II): Використовується як широкоформатний лісовий фунгіцид у фруктах, овочах та декоративних рослинах (гідроксид міді - хімічний профіль 1/85, С.Ф.)

Гідроксид кюрії: є радіоактивним з'єднанням, яке було першим ізольованим з'єднанням кюрії, синтезовано в 1947 році.

Золотий гідроксид (III): використовується в медицині, виробництві порцеляни, позолота. Гідроксид золота, нанесений на відповідні носії, може бути використаний для приготування золотих каталізаторів

Гідроксид заліза (II): також відомий як гідроксид заліза або зелений оксид, є неорганічним з'єднанням, яке не дуже добре розчиняється у воді.

Гідроксид ртуті (II): перші експериментальні дані про існування молекули повідомляли Ван і Ендрюс у 2004 році. Вони виробляли його шляхом опромінення замороженої суміші ртуті, кисню і водню світлом з ртутної дугової лампи..

Нікель (II) гідроксидє зеленим, кристалічним і неорганічним з'єднанням, яке при нагріванні продукує токсичні гази. Гідроксид нікелю використовується в нікель-кадмієвих батареях і в якості каталізатора в хімічних реакціях.

Гідроксид олова (II)Також відомий як гідроксид олова, він є мало відомим неорганічним з'єднанням олова (II). Його кристалографія не може бути зроблена, оскільки вона легко окислюється до оксиду олова.

Гідроксид уранілу: є тератогенним і радіоактивним з'єднанням, що використовуються один раз у виробництві скла і кераміки при фарбуванні склоподібних фаз і приготуванні пігментів для приготування при високій температурі (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Гідроксид цинку- неорганічна хімічна сполука, яка існує в природі як рідкісний мінерал. Застосовується як хірургічна пов'язка, захисне покриття, ордан і пестицид.

Гідроксид цирконію (IV): це аморфний і токсичний білий порошок. Нерозчинний у воді, розчинний у розбавлених мінеральних кислотах. Використовується в пігментах, склі і барвниках, а також у виробництві інших сполук цирконію.

Гідроксид талію (I): також називається тонічним гідроксидом, є сильною основою. Вона змінюється на іонний tálico, Tl+, за винятком сильно основних умов. Tl+ нагадує іон лужного металу, А+, як Лі+ або K+.

Гідроксид вісмуту: це не повністю охарактеризована хімічна сполука. Використовується в молоці вісмуту, який застосовується при шлунково-кишкових розладах як захисний засіб.

Гідроксид свинцю: використовується як пігмент фарби спеціально для радіаційного захисту.

Список літератури

  1. ADAMS, A. (2011, 21 травня). Які переваги для здоров'я гідроксиду магнію? Отримано з livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18 вересня). Це HF (гідрофториста кислота) до сильної кислоти або слабкої кислоти? Отримано з thoughtco.com.
  3. Гідроксид берилію. (S.F.). Відновлюється від revolvy.com.
  4. (2009, 39 серпня). Як борна кислота здатна вбивати комах, коли вона є тільки токсичною, як столова сіль? Відновлено з dengarden.com.
  5. Формула гідроксиду кальцію. (S.F.). Відновлено з softschools.com.
  6. КОБАЛЬТНИЙ ГІДРОКСИД. (S.F.). Отримано з chemicalland21.com.
  7. Гідроксид міді - хімічний профіль 1/85. (S.F.). Отримано з сайту pmep.cce.cornell.edu.
  8. Хануса, Т. П. (2012 р., 3 грудня). Стронцій (Sr). Відновлено з britannica.com
  9. Міжнародна біоаналітична промисловість ... (2014). Гідроксид уранілу. Відновлено з ibilabs.com.
  10. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 13 травня). База даних PubChem Compound; CID = 971. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. формула азотистої кислоти. (S.F.). Відновлено з softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16 серпня). Використання гідроксиду калію. Отримано з livestrong.com.