Ацетонітрил (C2H3N) Структура, властивості, застосування



The ацетонітрил є речовиною органічного походження, що складається виключно з вуглецю, водню та азоту. Цей хімічний вид належить до групи нітрилів, ацетонітрил є найпростішим серед органічного типу.

Нітрили є класом хімічних сполук, структура яких складається з групи ціанідів (CN-) і радикальний ланцюг (-R). Ці елементи представлені наступною загальною формулою: R-C≡N.

Відомо, що ця речовина в першу чергу виникла при виробництві іншого виду, який називається акрилонітрил (інший єдиний нітрил, молекулярної формули С).3H3N, який використовується у виробництві продуктів у текстильній промисловості) як побічний продукт.

Крім того, ацетонітрил вважається розчинником з властивостями полярності середовища, яка використовується досить регулярно в аналізі ОФ-ВЕРХ (скорочено високоефективної рідинної хроматографії фази зворотного).

Індекс

  • 1 Структура
  • 2 Властивості
  • 3 Використання
  • 4 Ризики
  • 5 Посилання

Структура

Як згадувалося раніше, ацетонітрил належить до функціональної групи нітрилів, що мають молекулярну формулу, зазвичай представлену як C2H3N, який можна бачити в структурній формулі, яка приведена на прикладі на малюнку вище.

В цьому класі лопаті, прикріпленої до атома азоту, який представляє собою непарну пару електронів того, цей атом показаний і які дають більшу частину властивостей реакційної здатності і стабільність, які характерні.

Таким чином, цей вид проявляє особливу поведінку внаслідок його структурного розташування, що призводить до слабкості отримання водневих зв'язків і слабкої здатності донувати електрони..

Крім того, ця речовина виникла вперше у другій половині десятиліття 1840 року, виробляється вченим Жан-Батістом Думасом, громадянство якого було французьким.

Структурна конформація цієї речовини дозволяє йому володіти характеристиками розчинника власної органічної природи.

У свою чергу, це дозволяє ацетонитрил можуть бути змішані з водою, а також ряд інших розчинників органічного походження, вуглеводнів або видів вуглеводневої типу, за винятком того, насичених.

Властивості

Ця сполука має ряд властивостей, які відрізняють її від інших, що належать до одного класу, які перераховані нижче:

- У стані агрегації рідини в стандартних умовах тиску і температури (1 атм і 25 ° С).

- Його молекулярна конфігурація дає їй молярну масу або молекулярну масу приблизно 41 г / моль.

- Вона розглядається як нітрил, який має найпростішу структуру, серед органічного типу.

- Його оптичні властивості дозволяють бути безбарвними в цій рідкій фазі і чіткими характеристиками, крім ароматичного запаху.

- Він має температуру спалаху близько 2 ° C, що дорівнює 35,6 ° F або 275,1 K.

- Він має температуру кипіння в діапазоні від 81,3 до 82,1 ° С, щільність приблизно 0,786 г / см3 і температуру плавлення, що становить від -46 до -44 ° С.

- Він менш щільний, ніж вода, але змішується з ним і з різними розчинниками органічного типу.

- Він показує діелектричну проникність 38,8 плюс дипольний момент приблизно 3,92 D.

- Він здатний розчиняти велику різноманітність речовин іонного походження і неполярної природи.

- Він широко використовується як рухома фаза в аналізі ВЕРХ, що володіє високими властивостями займистості.

Використання

Серед великої кількості застосувань, які має ацетонітрил, можна враховувати наступне:

- Аналогічно іншим видам нітрилу, це може пройти процес метаболізму в мікросомах (везикулярні елементи, що входять до складу печінки), особливо в цьому органі, для отримання гідроцианової кислоти..

- Він широко використовується в якості рухомої фази в аналізі типу зваженої високоефективної рідинної хроматографії (RP-HPLC); тобто як елюент, що володіє високою стабільністю, високою потужністю елюентів і зниженою в'язкістю.

- У випадку застосування промислової величини, ця хімічна сполука використовується в нафтопереробних заводи сирої нафти в якості розчинника в певних процесах, таких як очищення алкена під назвою бутадієн.

- Він також використовується в якості ліганда (хімічна сполука, в поєднанні з атомом металевого елемента, який вважається центральним в даній молекулі, з утворенням сполуки або координаційний комплекс) у великій кількості нітрильних з'єднань з металами перехідною групи.

- Аналогічно, він застосовується в органічному синтезі для великої кількості таких вигідних хімічних речовин, як α-нафталін оцтова кислота, тіамін або ацетамідин гідрохлорид..

Ризики

Ризики, пов'язані з впливом ацетонітрилу, різноманітні. Серед них - знижена токсичність, коли вплив проводиться протягом короткого періоду часу і в невеликих кількостях, метаболізується для виробництва синильної кислоти.

Також рідко вони не було жодного випадку осіб, які були сп'янілі з цим хімікатом видів отруєння цим ціаніду в молекулі після контактування з ацетонитриле в тій чи іншій мірі (при вдиханні, ковтанні або вбирати через шкіру ).

З цієї причини наслідки його токсичності затримуються, оскільки організм не легко метаболізувати цю речовину в ціаніді, оскільки для цього потрібно два-дванадцять годин..

Однак ацетонітрил легко всмоктується в області легенів і шлунково-кишкового тракту. Згодом його розподіл відбувається по всьому тілу, відбувається в людях і навіть у тварин і досягає нирок і селезінки.

З іншого боку, окрім ризиків займистості, які він представляє, ацетонітрил є попередником речовин, токсичних як синильна кислота або формальдегід. Навіть його використання в продуктах, що належать до косметичної області в так званій Європейській економічній зоні в 2000 році, було заборонено.

Список літератури

  1. Вікіпедія. (s.f.). Ацетонітрил. Отримано з en.wikipedia.org
  2. PubChem. (s.f.). Ацетонітрил. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, P. R. (2000). Досягнення в хроматографії. Отримано з books.google.co.ve
  4. ScienceDirect. (s.f.). Ацетонітрил. Отримано з sciencedirect.com
  5. ChemSpider (s.f.). Ацетонітрил. Отримано з chemspider.com