Окислюючий агент, що є, найсильніший, приклади



A окислювач є хімічною речовиною, яка має здатність віднімати електрони з іншої речовини (відновника), яка дає або втрачає їх. Він також відомий як окислювач, який є елементом або з'єднанням, яке переносить електронегативні атоми до іншої речовини.

При вивченні хімічних реакцій необхідно враховувати всі речовини, які втручаються, і процеси, що відбуваються в них. Серед найважливіших окислювально-відновних реакцій, які також називаються окислювально-відновними, які включають перенесення або передачу електронів між двома або більше хімічними видами.

У цих реакціях взаємодіють дві речовини: відновник і окислювач. Деякі з окислювачів, які можуть спостерігатися частіше, є кисень, водень, озон, нітрат калію, перборат натрію, пероксиди, галогени та сполуки перманганату..

Кисень вважається найбільш поширеним з окислювачів. Прикладом цих органічних реакцій, пов'язаних з перенесенням атомів, є спалювання, яке складається з реакції, що утворюється між киснем і деяким іншим окислювальним матеріалом..

Індекс

  • 1 Що таке окислювачі??
  • 2 Які фактори визначають міцність окислювача?
    • 2.1 Атомна радіо
    • 2.2 Електронегативність
    • 2.3 Електронна спорідненість
    • 2.4 Енергія іонізації
  • 3 Найбільш сильні окислювачі
  • 4 Приклади реакцій з окислювачами
    • 4.1 Приклад 1
    • 4.2 Приклад 2
    • 4.3 Приклад 3
  • 5 Посилання

Що таке окислювачі??

У реакції окислення напівреакції окислювач зменшується, оскільки при отриманні електронів від відновлюючого агента індукується зниження величини заряду або кількості окислення одного з атомів окислювача..

Це можна пояснити наступним рівнянням:

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s)

Можна спостерігати, що магній (Mg) реагує з киснем (O2), і що кисень є окислювачем, оскільки він віднімає електрони з магнію - тобто він відновлює - і магній стає, у свою чергу, в відновник цієї реакції.

Аналогічно, реакція між сильним окислювачем і сильним відновлюючим агентом може бути дуже небезпечною, оскільки вони можуть сильно взаємодіяти, тому вони повинні зберігатися в окремих місцях..

Які фактори визначають міцність окислювача?

Ці види відрізняються за своєю «міцністю». Тобто найбільш слабкими є ті, які мають меншу здатність віднімати електрони з інших речовин,.

Навпаки, найсильніші мають більшу легкість або здатність «зривати» ці електрони. Для її диференціації розглядаються наступні властивості:

Атомне радіо

Він відомий як половина відстані, що відокремлює ядра двох атомів металевих елементів, що прилягають або "сусіди".

Атомні радіуси, як правило, визначаються силою, з якою найбільше поверхневі електрони притягуються до ядра атома.

Тому атомний радіус елемента зменшується в періодичній таблиці знизу вгору і зліва направо. Звідси випливає, що, наприклад, літій має значно більший атомний радіус, ніж фтор.

Електронегативність

Електронегативність визначається як здатність атома захоплювати електрони, що належать до хімічного зв'язку. Зі збільшенням електронегативності елементи мають тенденцію до залучення електронів.

Загалом, електронегативність збільшується зліва направо в періодичній таблиці і зменшується з ростом металевого характеру, причому фтор є найбільш електронегативним елементом.

Електронна спорідненість

Кажуть, що це зміна енергії, яка записується, коли атом отримує електрон, щоб генерувати аніон; тобто здатність речовини отримувати один або більше електронів.

З ростом електронної спорідненості зростає окислювальна здатність хімічного виду. 

Енергія іонізації

Це мінімальна кількість енергії, яка потрібна для витягання електрона з атома, або, по-іншому, це міра "сили", з якою електрон пов'язаний з атомом.

Чим більше значення цієї енергії, тим складніше стає відшарування електрона. Таким чином, енергія іонізації збільшується зліва направо і зменшується зверху вниз в періодичній таблиці. У цьому випадку благородні гази мають великі значення енергій іонізації.

Найбільш сильні окислювачі

З урахуванням цих параметрів хімічних елементів можна визначити, які саме характеристики повинні мати найкращі окислювачі: висока електронегативність, низький атомний радіус і висока енергія іонізації..

При цьому вважається, що кращими окислювачами є елементарні форми найбільш електронегативних атомів, і спостерігається, що найслабшим окислювачем є металевий натрій (Na +), а найсильнішим є елементна молекула фтору (F2), яка здатна окислювати велику кількість речовин.

Приклади реакцій з окислювачами

У деяких окисно-відновних реакціях легше візуалізувати перенесення електронів, ніж в інших. Нижче ми пояснимо деякі з найбільш репрезентативних прикладів:

Приклад 1

Реакція розкладання оксиду ртуті:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(g)

У цій реакції ртуть (окислювач) виділяється як електронний рецептор кисню (відновник), розкладається на рідку ртуть і газоподібний кисень при нагріванні.

Приклад 2

Інша реакція, що ілюструє окислення, полягає в тому, що сірка, що спалюється в присутності кисню, утворює діоксид сірки:

S (s) + O2(g) → SO2(g)

Тут видно, що молекула кисню окислюється (відновник), тоді як елементарна сірка знижується (окислювач).

Приклад 3

Нарешті, реакція горіння пропану (використовується в газі для нагрівання і варіння):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

У цій формулі можна спостерігати зниження кисню (окислювач).

Список літератури

  1. Відновник. Отримано з en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Хімія, дев'яте видання (McGraw-Hill).
  3. Malone, L. J., та Dolter, T. (2008). Основні поняття хімії. Отримано з books.google.co.ve
  4. Еббінг Д., Гаммон С. Д. (2010). Загальна хімія, Enhanced Edition. Отримано з books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P., і Townsend, J. (2009). Хімія та хімічна реактивність, Enhanced Edition. Отримано з books.google.co.ve