Земноводні в тому, що вони складаються, типи і приклади

The амфотери є сполуки або іони, які мають особливу здатність вести себе як кислота або як основа, згідно з теорією Бронстеда і Лоурі. Його назва походить від грецького слова amphoteroi, що означає "обидва".

Багато металів утворюють амфотерні оксиди або гідроксиди, включаючи мідь, цинк, олово, свинець, алюміній і берилій. Амфотерна характеристика цих оксидів залежить від станів окислення оксиду. Приклади цих речовин включені в кінець статті.

Оксиди металів, які можуть реагувати з кислотами та основами для одержання солей і води, відомі як амфотерні оксиди. Оксиди свинцю та цинку є дуже хорошими прикладами серед інших сполук.

Індекс

• 1 Що таке амфотери??
• 2 Типи амфотерних
  • 2.1 Протонні або амфіпротичні кислотні речовини
  • 2.2 Основні протофільні або амфіпротичні речовини
  • 2.3 Нейтральні речовини
• 3 Приклади амфотерних речовин
  • 3.1 Амфотерні оксиди
  • 3.2 Амфотерні гідроксиди
• 4 Відмінності амфотерного, амфіпротичного, амфолітичного та апротичного
• 5 Посилання

Що таке амфотери??

Відповідно до кислотно-основної теорії Бронстеда і Лоурі, кислоти - це речовини, які дарують протони, а основи - ті, які приймають або приймають протони.

Молекула, звана амфотерною, буде мати реакції, в яких вона набуває протони, оскільки вона також буде здатна їх жертвувати (хоча це не завжди так, як буде показано в наступному розділі)..

Важливим і відомим випадком є ​​універсальний розчинник, вода (H2O). Ця речовина легко реагує з кислотами, наприклад, в реакції з соляною кислотою:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-

Але в той же час він не має проблем реагувати з базою, як у випадку з аміаком:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

З цих прикладів видно, що вода повністю діє як амфотерна речовина.

Види амфотерних

Навіть коли амфотерні речовини можуть бути молекулами або іонами, існують молекули, які краще демонструють амфотерні характеристики і допомагають краще вивчити цю поведінку: амфіпротичні речовини. Це молекули, які можуть специфічно дарувати або приймати протон, щоб діяти як кислота або основа.

Слід уточнити, що всі амфіпротичні речовини є амфотерними, але не всі амфотерні є амфіпротичними; є амфотери, які не мають протонів, але можуть поводитися як кислоти або основи іншими способами (за теорією Льюїса).

Серед амфіпротичних речовин є вода, амінокислоти і бікарбонатні і сульфатні іони. У свою чергу, амфіпротичні речовини також підкласифікуються відповідно до їх здатності пожертвувати або давати протони:

Кислотні протофенові або амфіпротичні речовини

Це ті, які мають більшу тенденцію додати протон, ніж прийняти. Серед них сірчана кислота (Н₂SO₄) і оцтової кислоти (СН₃COOH), серед інших.

Основні протофільні або амфіпротичні речовини

Вони є тими, для яких прийняття протона є більш поширеним, ніж відмова. Серед цих речовин можна знайти аміак (NH₃) і етилендіаміду [C₂H₄(NH₂)₂].

Нейтральні речовини

Вони мають однакову можливість або здатність приймати протона, щоб отримати його. Серед них є вода (Н₂O) і незначні спирти (-ROH), головним чином.

Приклади амфотерних речовин

Тепер вже описані амфотерні речовини необхідно позначити приклади реакцій, в яких ці характеристики представлені.

Іон вуглекислоти являє собою основний випадок амфіпротичної речовини; його реакції представлені нижче, коли він діє як кислота:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Наступна реакція відбувається, коли вона діє як основа:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Є також багато інших речовин. З них наступні приклади:

Амфотерні оксиди

Оксид цинку, як уже згадувалося, є амфотерним, але не амфіпротним речовиною. Ось чому.

Ведення, як кислота:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ведення як основа:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)]₄]

Оксид свинцю (PbO), алюміній (Al₂O₃) і олово (SnO) також мають свої власні амфотерні характеристики:

Ведення як кислоти:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl Cl SnCl + H₂O

А як основи:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)]₄]

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)]₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)]₆]

Є також амфотерні оксиди з галію, індія, скандію, титану, цирконію, ванадію, хрому, заліза, кобальту, міді, срібла, золота, германію, сурми, вісмуту. і телур.

Амфотерні гідроксиди

Гідроксиди можуть також мати амфотерні характеристики, як у випадку гідроксиду алюмінію і берилію. Нижче наведено приклади:

Гідроксид алюмінію як кислота:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Гідроксид алюмінію як основа:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Гідроксид берилію як кислота:

Be (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

Гідроксид берилію як основа:

Be (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (OH)]₄]

Відмінності між амфотерним, амфіпротичним, амфолітичним і апротонним

Потрібно знати, як диференціювати поняття кожного терміна, оскільки його подібність може заплутати.

Відомо, що амфотери - це речовини, які ведуть себе як кислоти або основи в реакції, що виробляє сіль і воду. Вони можуть зробити це, подарувавши або захопивши протон, або просто прийнявши електронну пару (або відмовившись від неї) відповідно до теорії Льюїса..

Навпаки, амфіпротичні речовини - це ті амфотерні, які діють як кислоти або основи з донорством або поглинанням протона, відповідно до закону Бронстеда-Лоурі. Всі амфіпротичні речовини є амфотерними, але не всі амфотерні є амфіпротичними.

Амфоліти - це амфотерні молекули, які існують у вигляді цвиттерионов і мають диполярні іони при певних інтервалах рН. Вони використовуються в якості буферних агентів в буферних розчинах.

Нарешті, апротонними розчинниками є ті, які не мають протонів, які можуть поступати і не можуть прийняти їх.

Список літератури

1. Амфотерні. (2008). Вікіпедія. Отримано з en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Що означає амфотерні в хімії? Отримано з thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Амфотерні сполуки. Отримано з середовища media.com
4. Chemicole (s.f.). Визначення амфотерного. Отримано з chemicool.com.