Хімічна структура, номенклатура, застосування та ризики калій Biftalate

The біфталат калію являє собою хімічну сполуку, тверду, білу, розчинну, яка є комерційно в стані високої чистоти. Він використовується як основний стандарт для стандартизації розчинів у кислотно-основних титрах; Він також використовується як буферний розчин для підтримання стабільності рН розчинів.

Це стабільне, негігроскопічне з'єднання, яке полегшує приготування розчину, оскільки воно не вбирає воду під час процесу зважування. Він може бути отриманий реакцією між фталевою кислотою і розчином KOH, в якому водень молекули фталевої кислоти замінений атомом калію.

Біфафталат калію отримує таку назву, тому що в його молекулі є слабокислий водень. Цей водень є таким, який знаходиться в групі -OH, яка знаходиться поруч з карбонільною групою, яка є частиною карбоксилу, який не реагує. Ці типи солей відомі як солі кислот, оскільки вони не є повністю нейтральними.

Індекс

• 1 Хімічна структура
• 2 Формула
• 3 Номенклатура
• 4 Властивості
  • 4.1 Щільність
  • 4.2 Молярна маса
  • 4.3 Розчинність
  • 4.4 Температура плавлення
  • 4.5 Зовнішній вигляд
  • 4.6 Питома вага
• 5 Дериватологічне дослідження бифталата калію
• 6 Використання та застосування
  • 6.1 Стандартизація основи (луга = NaOH)
  • 6.2 В якості буфера при визначенні рН
• 7 Ризики
  • 7.1 Щодо здоров'я
  • 7.2 Аварійна та перша допомога
  • 7.3 Заходи особистого захисту
• 8 Посилання

Хімічна структура

Формула

C₆H₄COOHCOOK = C₈H₅ KO₄

Номенклатура

- Калій фталат.

- Фталат калієвої кислоти.

- Калій водний фосфат.

Властивості

Щільність

1,636 г / мл.

Молярна маса

204,22 г / моль.

Розчинність

Вода і алкоголь.

Точка плавлення

295 ° С з розкладанням.

Зовнішній вигляд

Кристал-біла тверда речовина.

Питома вага

1,64 г / см3.

Дериватиграфическое дослідження біфторату калію

Дериватологічні вимірювання показали, що розкладання біфталату калію починається між 190 ° C і 200 ° C, а негігроскопічний препарат можна приготувати між 100 ° C і 150 ° C.

Розкладання протікає в три етапи, швидкість яких залежить від швидкості підвищення температури: спочатку утворюється дикалий фталат, усуваються фталевий ангідрид і вода..

З дериватограмми також можуть бути отримані зміни ентальпії, що дає інформацію про додатковий механізм термічного розкладання і зміни стану зразка.

Використання та застосування

Ця сполука використовується в аналітичній хімії для титрування або титрування кислотно-основних як первинного стандарту для стандартизації при приготуванні розчинів різних сполук.

Стандартизація основи (луга = NaOH)

При приготуванні розчину NaOH не можна гарантувати, що концентрація, з якою розчин залишається, є правильною; Це пояснюється тим, що NaOH є дуже гігроскопічною твердою речовиною (поглинає воду з повітря) і зважує її з деякою вологістю, що робить кількість речовини не оптимальним.

Після приготування розчину необхідно точно знати, яка концентрація залишається.

Для цього готують розчин з фталатом калієвої кислоти, який є первинним стандартом (завдяки високій стабільності); додати кілька крапель індикатора кислотно-основного фенолфталеїну і приступити до додавання розчину NaOH у вигляді титранта до появи рожевого кольору в розчині калій-фталової кислоти..

З отриманими даними проводяться відповідні розрахунки для знаходження реальної концентрації NaOH.

Наступне зображення ілюструє хімічну реакцію між гідроксидом натрію калію і гідроксидом натрію.

В якості буфера при визначенні рН

Буферний розчин або буфер утворюється як кислотою, так і сіллю кислоти, що зберігає її в таких умовах, що рН не змінюється при додаванні невеликої кількості кислоти або основи..

Ризики

- Вплив вогню. Як і в більшості органічних твердих речовин, можливе виникнення пожежі при підвищених температурах або при контакті з джерелом запалювання.

- Дрібний пил, що диспергується в повітрі в достатніх концентраціях і в присутності джерела запалювання, є потенційним для вибуху небезпечного пилу.

- Це стабільна речовина при кімнатній температурі і при відповідних умовах зберігання. Уникайте надмірного тепла та вологості.

- Може бути несумісним з сильними окислювачами, такими як азотна кислота.

- Розкладання може утворювати оксиди вуглецю, які є токсичними.

Щодо здоров'я

- При випадковому проковтуванні він може викликати блювоту, діарею і подразнення в мембранах через його кислотність.

- При вдиханні викликає подразнення в дихальних шляхах і кашель.

- У шкірі викликає роздратування.

- У очах це викликає роздратування, почервоніння і біль.

- Вважається, що вона не є канцерогенною, тератогенною або мутагенною речовиною.

Надзвичайна та перша допомога

- Мийте очі великою кількістю води, видаляйте контактні лінзи, якщо їх носите, і нехай вода проходить через очі, не торкаючись руками..

- Якщо контакт із шкірою відбувся, видаліть одяг і взуття, вимийте їх великою кількістю води та ретельно вимийте одяг перед повторним використанням.

- У разі прийому всередину слід уникати блювоти, пити воду.

- У разі вдихання, візьміть людину, щоб дихати свіжим повітрям; у разі важкого дихання, подавати кисень.

- У всіх випадках звертайтеся за терміновою медичною допомогою.

- У разі витоку або розливу, зібрати продукт в чистій тарі і спробувати запобігти розсіюванню порошку.

Заходи особистого захисту

- Не стойте на місці, де зберігаються напої, продукти харчування та корми (корм для тварин).

- Одягайте маски пилу, рукавички з неопрену або ПВХ. В даний час використовуються нітрилові рукавички.

- Одягайте відповідну одяг, який охоплює більшу частину тіла, включаючи чоботи або покриті взуття та захисні окуляри.

- Рекомендується місцева витяжна вентиляція з системою повітряних екстракторів з урахуванням переважного напрямку вітру.

- Продукт змішується з водою, не всмоктується в ґрунті, не біоакумулюється або біологічно не розкладається, не очікується впливу водного життя. Проте при утилізації його необхідно виконувати за допомогою спеціалізованого персоналу: не викидайте через стоку.

- Зберігати в помаранчевій / зеленій зоні, сухих і провітрюваних прохолодному місці і відокремлювати від несумісного матеріалу.

Список літератури

1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Chemistry, (четверте видання), Мексика, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V.
3. Реактиви хімія мейер, (s.f), паспорт безпеки біфталату калію, відновлений з, reactivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Липень 1960), Дериватографическое дослідження гідрофталевого калію, Sciencedirect, Том 5, випуск 1, Сторінки 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6