Структура бромистого калію (KBr), фізичні та хімічні властивості



The бромід калію (KBr) являє собою галоидную сіль, вироблену високоэлектропозитивним елементом, таким як калій (K), і високоелектронегативний, такий як бром (Br). Фізичний аспект являє собою білу кристалічну тверду речовину і є гігроскопічною; це поглинає воду з середовища.

При аналізі зразків з інфрачервоним випромінюванням використання клітин KBr для утримання зразка є дуже практичним, завдяки його прозорості, яка не взаємодіє з падаючим випромінюванням.

Індекс

  • 1 Структура (тверде стан)
  • 2 Тип посилання
  • 3 Фізико-хімічні властивості
    • 3.1 Фізична
    • 3.2 Хімічні речовини
  • 4 Використання
    • 4.1 Епілепсія
    • 4.2 Контроль нападів у собак
    • 4.3 Спектроскопія
  • 5 Посилання

Структура (тверде стан)

Кристалічна структура: хлорид натрію.

Координаційна геометрія: восьмигранна.

Біполярний момент: 10,41 D (газ).

Тип посилання

КБ має іонну зв'язок. Цей тип зв'язку є дуже поширеним, коли приєднаний лужний метал, який знаходиться в сімействі IA періодичної таблиці.

Це високореактивні елементи, оскільки вони мають велику здатність втрачати електрони і катіони форм, позитивно заряджених елементами сім'ї VIIA..

Ця група відома під назвою галоген, що означає сольовий колишній. Вони є дуже електронегативними елементами, тому вони притягують електрони, які від'єднуються від електропозитивних елементів, утворюючи аніони, які є негативно зарядженими видами..

Ці шви зазвичай даються у водних середовищах, оскільки саме вода дозволяє формувати позитивні і негативні іони через процес дисоціації..

У цьому типі ланки існує електростатичний союз між зарядженими видами, тому сила між ними не дуже висока; отже його легкість для дисоціації у воді.

Фізико-хімічні властивості

Фізичний

Молярна маса

119,01 г / мін

Щільність

2,75 г / мл

Точка плавлення

734 ° С

Точка кипіння

1435 ° С

Розчинність у воді

53,5 г / 100 мл (0 ° C)

Цей елемент проводить електричний струм, коли він знаходиться в розчині і кристалізується в прямокутних призмах або кубах різкого смаку (кислий).

Хімічні речовини

KBr є стабільним з'єднанням при кімнатній температурі. Він характеризується малою реактивністю з іншими речовинами.

Нітрат срібла дає жовтувато-білий осад броміду срібла, який широко застосовується у фотографії для його чутливості до світла.

Незважаючи на те, що це сполука з низькою реакційною здатністю, для маніпулювання необхідним є використання нітрилових рукавичок, захисних масок, захисних окулярів, фартуха та покритого взуття.

Використання

- Робота як сечогінний і катарсичний (проносний), але також має інші види використання з точки зору здоров'я в нервовому полі.

- До появи фенобарбіталу бромід калію використовувався як седативний і протисудомний засіб. Дослідження, проведене сером Вільямом Гоусом, підкреслило важливість броміду як ефективного з'єднання для лікування судом. Слід зазначити, що бромід-іон (Br-) відповідає за лікування, незалежно від катіона, що його супроводжує.

Епілепсія

У січні 1874 р. Доктор Френсіс Ансті повідомив про випадок епілепсії, «вилікуваний» бромід калію, в якому напади були повністю перервані і залишилися відсутнім довго після припинення прийому препарату.

Anstie згадав доктора Hughlings Джексон, чий загальний досвід у цій темі був істотно відповідно до його.

Об'єднаний досвід Ансті і Джексона повинен був поширитися на таке широке поле, що були інші випадки, коли бромід калію використовувався в поєднанні з каннабіс вказує, і, здається, позитивно впливають на лікування епілепсії.

Контроль нападів у собак

В одному дослідженні додавання броміду калію (KBr) до режиму собак з судом, зменшило їх вираженість.

Використання KBr дозволило значно знизити дози перорального фенобарбіталу у 7 з 10 собак, усуваючи тим самим більшість поведінкових аномалій, викликаних лікарськими засобами, і знижуючи ризик гепатотоксичності (токсичність в печінці)..

Було зроблено висновок, що KBr слід розглядати як додаткову терапію для собак з важкими порушеннями нападів, які не реагують на високі дози лише фенобарбіталу..

Спектроскопія

Бромід калію допомагає ідентифікувати рідкі сполуки за допомогою інфрачервоної спектроскопії. Ця методика використовується для ідентифікації елементного складу речовини.

Кожна молекула має унікальний профіль поглинання світла в інфрачервоному (ІЧ) спектрі. Це визначається пропусканням пучка інфрачервоного світла через зразок.

Рідкі і тверді зразки готують до вивчення, розміщуючи їх між двома пластинами бромід калію. Пластинки прозорі для інфрачервоного світла і не вводять жодної лінії на спектрах.

Пластини солей бромід калію використовують, тому що, будучи гігроскопічними, вони можуть залучати молекули води.

Список літератури

  1. Perace, L, K., (1990), бромистий калій як доповнення до фенобарбіталу для лікування неконтрольованих нападів у собак, Стаття журналу: Прогрес у ветеринарній неврології vol.
  2. Chevallier, M, A., (1854), Словник змін і фальсифікацій харчових, лікарських і комерційних речовин, із зазначенням засобів їх розпізнавання. Мадрид, друк Мануеля Альвареса, Estudios, 9
  3. Нортон Меннінг, П., (квітень-1875), Журнал психічних наук, Бромид калію в епілепсії, Том 21, випуск 93, 78-80, doi.org / 10.1017 / S0368315X00000086, онлайн-видання, лютий 2018