Бромид натрію (NaBr) Хімічна структура, властивості та застосування

The бромід натрію є хімічним видом, що належить до солей неорганічного походження. Його структура складається з бромгалогену і металевого елемента натрію в співвідношенні 1: 1. Його хімічна формула є NaBr і знаходиться в стані твердої агрегації при стандартних умовах температури і тиску (25 ° C і 1 атм).

Зазвичай він може спостерігатися як білий порошок, і він розглядається як з'єднання кристалічного типу, що також проявляє гігроскопічну поведінку; тобто має здатність поглинати вологу з оточення.

Аналогічним чином, бромід натрію має фізичні характеристики, дуже схожі на інше іонне з'єднання того ж металу: хлорид натрію. Цей хлорид представлений у вигляді NaCl, який більш відомий як готова сіль або кухонна сіль.

Вона має велику кількість застосувань у різних галузях науки; наприклад, він використовується у виробництві різних видів препаратів (седативні, снодійні, протисудомні засоби, серед інших), а також в органічному синтезі і навіть у фотографічних додатках..

Індекс

• 1 Хімічна структура
  • 1.1 Хімічний синтез
• 2 Властивості
• 3 Використання
• 4 Посилання

Хімічна структура

Як згадувалося раніше, бромід натрію відбувається в твердій фазі і, як і багато інших солей неорганічної природи, має кристалічну структурну конформацію.

Ця кристалічна молекула, що складається з атома брому і атома водню, має конформацію кубічного типу з центром на гранях, таких як галоїдні солі одного металу (NaI, NaF і NaCl)..

Це молекулярне розташування утворює структурну основу багатьох сполук, в яких впорядкування здійснюється так, що кожен іон зберігається в центрі восьмигранної фігури, як показано на наступному зображенні.

У цьому типі кристала можна побачити, як кожен з іонів має навколо нього шість інших іонів, які мають протилежний електричний заряд, розташований на кінцях восьмигранної фігури..

Крім того, структура цієї іонної речовини означає, що вона має високу температуру плавлення приблизно 747 ° C, будучи комерційно у двох його формах: безводних (без молекул води) і дигідрату (з двома молекулами води в її Структурна формула (NaBr · 2H)₂O)), чиї точки плавлення різні.

Хімічний синтез

Бромід натрію викликається хімічною реакцією між бромистим воднем (BrH, галогенидом водню в газовій фазі) і гідроксидом натрію (NaOH, сильним підставою у твердій фазі та з гігроскопічними властивостями)..

У цьому способі його виготовляють комерційно, додаючи надлишок брому до розчину NaOH. Це утворює суміш бром / бром. Згодом отримані продукти піддають випаровуванню до повного висихання і обробляють вуглецем для отримання реакції відновлення іона бромата (BrO).₃^-) до іона брому (Br^-).

Нейтралізація

Подібним чином, цю неорганічну сіль можна також отримати шляхом реакції нейтралізації карбонату натрію (Na₂CO₃) з бромною кислотою (HBrO)₃), дотримуючись процедури, описаної вище.

За допомогою синтезу ця речовина може бути отримано за допомогою реакції між залізом з бромом і водою. В якості продукту цієї реакції зароджуються броміди заліза із заліза.

Згодом цей вид утворився (представлений як FeBr₂/ FeBr₃) розчиняють у воді і додають певну кількість карбонату натрію. Нарешті, розчин фільтрують і пропускають через процес випаровування, щоб остаточно отримати бромистий натрій.

Властивості

- Він зазвичай зустрічається в стані твердої агрегації, у вигляді білого порошку.

- Вона має кристалічну структуру, з кубичною молекулярною композицією, розташованою по центру.

- Температура плавлення цієї речовини становить приблизно 747 ° C для її безводній форми і 36 ° C для її дигідратованої форми, що демонструє розкладання до того, як вона розплавиться.

- Він складається з іона натрію (Na⁺) і бромід-іон (Br^-), з молярною масою або молекулярною масою 102,89 г / моль.

- Її температура кипіння досить висока, спостерігається при 1390 ° C (еквівалент 2530 ° F або 1660 K).

- Розчинність цього виду становить близько 94,32 г / 100 мл у воді при 25 ° С, збільшуючись при підвищенні температури.

- При нагріванні до місця, де він розкладається, ця речовина вивільняє гази, що містять бром і оксид натрію, які вважаються токсичними.

- Щільність безводної форми броміду натрію становить 3,21 г / см³, тоді як дигідратное з'єднання становить 2,18 г / см³.

- Його розчинність в спирті вважається помірною, як і в інших розчинниках, таких як піридин, аміак і гідразин.

- Має нерозчинність проти ацетонітрилу та ацетону.

Використання

- В області медицини він використовується як препарат для великої кількості станів, які викликають судоми, і як терапія для запобігання епілепсії у пацієнтів з синдромом Вольфа-Гіршхорна, а також у седативних і гіпнотичних методах лікування..

- У ветеринарній медицині застосовується у собак, у яких порушення припадків викликані побічними ефектами таких препаратів, як фенобарбітал або примідон.

- У галузі нафтової промисловості вона використовується в процесах приготування певних рідин різної щільності, які використовуються в нафтових свердловинах.

- В області біологічних досліджень доведено його мікробіоцидні властивості; тобто, він використовується для управління розвитком різних типів бактерій.

- У деяких синтезах органічного типу цю сіль неорганічної природи використовують для одержання інших видів, що складаються з брому. Наприклад, за допомогою реакції Фінкельштейна отримують деякі алкілгалогеніди з більшою реакційною здатністю, одна з яких використовувалася для фотографування.

- В області очищення і дезінфекції бромистий натрій використовується в поєднанні з хлором для санації великих об'ємів води, таких як у басейнах і джакузі..

Список літератури

1. Вікіпедія. (s.f.). Бромід натрію. Отримано з en.wikipedia.org
2. PubChem. (s.f.). Бромід натрію. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A. W. (1999). Запрошення до органічної хімії. Отримано з books.google.co.ve
4. Наука Пряма. (s.f.). Бромід натрію. Отримано з sciencedirect.com
5. Riviere, J.E. і Papich, M.G. (2009). Ветеринарна фармакологія та терапія. Отримано з books.google.co.ve