Асиметричні вуглецеві характеристики та приклади



A асиметричний вуглець Це атом вуглецю, який приєднаний до чотирьох різних хімічних елементів. У цій структурі атом вуглецю знаходиться в центрі, з'єднуючи через нього інші елементи.

Молекула бромохлородометану є яскравим прикладом асиметричного вуглецю. У цьому випадку атом вуглецю пов'язаний з атомами брому, хлору, йоду та водню за допомогою унікальних зв'язків.

Цей тип утворень дуже часто зустрічається в органічних сполуках, таких як, наприклад, гліцеральдегід, простий цукор, отриманий як продукт процесу фотосинтезу в рослинах..

Характеристики асиметричного вуглецю

Асиметричні вуглеводи - це чотиригранні вуглеводи, які з'єднані один з одним з чотирма різними елементами.

Ця конфігурація аналогічна зірці: асиметричний вуглець функціонує як ядро ​​структури, а інші компоненти починаються від неї для формування відповідних гілок структури..

Той факт, що елементи не повторюються самі, дає це формування конотації асиметричного або хірального. Крім того, в конституції посилань повинні бути виконані певні умови, які детально описані нижче:

- Кожен елемент повинен бути приєднаний до асиметричного вуглецю через одинарну зв'язок. Якщо б елемент був з'єднаний з вуглецем за допомогою подвійного або потрійного зв'язку, то вуглець перестав би бути асиметричним.

- Якщо асиметрична структура приєднана двічі до атома вуглецю, то остання не може бути асиметричною.

- Якщо хімічна сполука має два або більше асиметричних вуглецю, то індукується наявність сприйнятності в загальній структурі.

Quilarity - це властивість, що об'єкти не повинні перекриватися з зображенням, що відображається в дзеркалі. Тобто обидва зображення (реальний об'єкт проти відображення) асиметричні один з одним.

Отже, якщо у вас є пара структур з асиметричними атомами вуглецю, і кожен з його елементів однаковий, обидві структури не можуть накладатися один на одного.

Крім того, кожна структура називається енантіомер або оптичний ізомер. Ці структури мають ідентичні фізичні та хімічні властивості, вони відрізняються лише оптичною активністю, тобто реакцією, яку вони надають поляризованому світлу..

Приклади

Цей тип структури поширений, наприклад, у органічних сполуках, таких як вуглеводи. Вони також зустрічаються в етильних групах, як, наприклад, у структурі -CH2CH3, -OH, -CH2CH2CH3, -CH3 і -CH2NH3.

Аналогічно, асиметричні вуглеводи також присутні в лікарських засобах, як у випадку з псевдоефедрином (С10H15NO), лікарський засіб, що застосовується при лікуванні закладеності носа і тиску в приносових пазухах.

Цей носовий деконгестант складається з двох атомів асиметричних вуглеців, тобто двох утворень, центр яких задається атомом вуглецю, який, у свою чергу, з'єднує один з одним чотири різні хімічні елементи..

Один з асиметричних вуглеців приєднаний до групи -OH, а залишився асиметричний вуглець пов'язаний з атомом азоту..

Список літератури

  1. Асиметричний вуглець, стериоизомер і эпимер (s.f.). Отримано з: faculty.une.edu
  2. Barnes, K. (s.f.). Що таке асиметричний вуглець? - Визначення, ідентифікація та приклади. Отримано з: study.com
  3. Визначення асиметричного атома вуглецю (с.ф.). Отримано з: merriam-webster.com
  4. Franco, M., і Reyes, C. (2009). Молекулярна хіральність. Отримано з: itvh-quimica-organica.blogspot.com
  5. Вікіпедія, вільна енциклопедія (2017). Асиметричний вуглець. Отримано з: en.wikipedia.org