Властивості, ризики та застосування арсеної кислоти (H3AsO3)



The миш'якова кислота являє собою неорганічне з'єднання формули H3AsO3. Його структура аналогічна тригидроксиамину і може бути переписана як As (OH) 3. Вона знаходиться у водній формі і не вдалося ізолювати в чистому твердому стані. Його структура представлена ​​на малюнку 1.

Препарат As (OH) 3 тягне за собою повільний гідроліз триоксиду миш'яку у воді. Сума підстави перетворює арсенійну кислоту в іони арсениту: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- та [AsO3] 3-.

Це слабка кислота. Реакції, пов'язані з водним триоксидом миш'яку, обумовлені миш'яковою кислотою та її сполученими основами.

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості миш'якової кислоти
  • 2 Реактивність і небезпека
    • 2.1 У разі контакту з очима
    • 2.2 У разі контакту зі шкірою
    • 2.3 У разі проковтування
    • 2.4 У разі інгаляції
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості миш'якової кислоти

Арсенійна кислота являє собою пірамідальну молекулу, що складається з трьох гідроксильних груп, приєднаних до миш'яку. 1 H ЯМР спектр розчинів арсенової кислоти складається з одного сигналу, що відповідає високій симетрії молекули. Він існує тільки у водному розчині.

Зазначений розчин є безбарвним і не має характерного аромату. Він зберігається в янтарних контейнерах, щоб уникнути реакції з УФ-випромінюванням (Національний центр інформації про біотехнології, 2017).

Його молекулярна маса становить 125,94 г / моль. Хоча з'єднання не було виділено, його властивості були розраховані з використанням обчислювальних методів (© Royal Society of Chemistry, 2015), з огляду на те, що вона має температуру плавлення 271,52 ° C, точку кипіння 626,14 ° С і розчинність у воді 1 х 106 мг / л при 25 ° С.

З'єднання має рКа 9,2 для реакції:

H3AsO3 A H2AsO3- + H+

В літературі повідомляється, що з'єднання має амфотерний характер, хоча вона дисоціює як підстава в меншій мірі, ніж дисоціює як кислота, підстава, що має pKb 14 для реакції:

As (OH) 3 (As (OH) 2+ + OH-

Це призводить до утворення видів, таких як сульфіди кислот гідроксиду миш'яку (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) в концентрованих розчинах сірчаної кислоти або до утворення сульфату миш'якової кислоти (As () HSO4) 3) в розчинах димної сірчаної кислоти.

Арсеновая кислота може діяти як окислювач або відновник, що залишається як елементна миш'як або миш'якова кислота відповідно до напів-реакцій:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 В)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 В)

Арсенійна кислота є більш сильним окислювачем, ніж його фосфоновий аналог, але слабкіше відновник, ніж цей (Egon Wiberg, 2001).

Реактивність і небезпека

Арсенійна кислота є сполукою, класифікованою як стабільна, проте вона є токсичним і корозійним реагентом.

З'єднання має незначний ризик пожежі та вибуху при дії тепла або полум'я. У цьому випадку контейнер повинен бути переміщений, якщо це можливо, щоб уникнути вдихання парів або пилу.

При нагріванні з'єднання вивільняє токсичні і корозійні пари оксиду миш'яку. Необхідно носити автономний дихальний апарат та захисний одяг, щоб уникнути контакту у випадку пожежі.

Може викликати подразнення очей, шкіри та слизової оболонки. Це може викликати сенсибілізацію. Отруєння може вражати центральну нервову систему, шлунково-кишкові і серцево-судинні, печінкові та ниркові. Арсенійсодержащие сполуки є високотоксичними і канцерогенними.

У разі контакту з очима

Промийте великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин, періодично піднімаючи повіки, доки немає доказів хімічних залишків.

У разі контакту зі шкірою

Негайно промити великою кількістю мила і води протягом принаймні 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття. Опіки покриті сухою стерильною пов'язкою (безпечно, не туго).

У разі проковтування

Велика кількість води повинна бути надана свідомій жертві для розведення кислоти. Не слід застосовувати промивання шлунка або викликати блювання. Медичний персонал повинен підтримувати дихальні шляхи та дихати.

У разі інгаляції

При необхідності необхідно надати штучне дихання. Перемістіть жертву в прохолодне місце і тримайте їх в теплі і в спокої.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Паспорт безпеки матеріалу Розчин арсенійної кислоти, 2007).

Використання

Арсенійну кислоту використовують для виявлення невеликих кількостей йоду або сполук йоду. У роботі (Weegh, 1972) досліджувалися деякі аспекти кислотної реакції миш'яку, звертаючи увагу на оптичні властивості церинових розчинів..

Досліджено також кінетичні ефекти декількох сполук, особливо вплив хлорид-і бромідних іонів і кінетичні ефекти хлориду або броміду в поєднанні з йодидом..

Арсенійну кислоту можна також використовувати незаконно для виробництва абортів (Trend, 1858).

Арсенійна кислота реагує при нагріванні з утворенням триоксиду миш'яку (As2O3), яке, як правило, також називається арсенової кислотою, хоча це не є тим самим з'єднанням. Структура триоксиду миш'яку представлена ​​на фіг.3.

Рисунок 1: Структура триоксиду миш'яку.

Ця сполука, також відома як Trisenox, використовується для лікування пацієнтів з лейкемією, які не відповіли на інші агенти. Цей препарат був схвалений для використання Управлінням з контролю за харчовими продуктами та лікарськими засобами США (FDA) як лікування лейкемії.

Незрозуміло, яким чином складається дія. Це може викликати морфологічні зміни і фрагментацію ДНК у клітинах проміелоцитарного лейкемії, викликаючи загибель клітин і деградацію або пошкодження альфа-ПМЛ / RAR (злитий білок) (Довідник медичної сестри 7-го видання, 2013).

Будучи отруйним для людського тіла, він є одним з дуже суперечливих лікарських засобів у цій галузі. Триоксид миш'яку вперше використовувався як традиційна китайська медицина під назвою Pi Shuang. Він до цих пір використовується для лікування хворих на рак та інші захворювання. (Огляд арсенійної кислоти, 2007-2016).

Список літератури

  1. © Королівське хімічне товариство. (2015). Арсенова кислота. Отримано з chemspider.
  2. © Королівське хімічне товариство. (2015). Тригидроксиамин. Отримано з chemspider.
  3. Огляд арсенійної кислоти. (2007-2016). Вилікувався від медичногокрові.
  4. Арсенова кислота. (2014, 28 липня). Відновлено з ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Неорганічна хімія Берлін: академічна преса.
  6. Паспорт безпеки матеріалу Розчин арсенійної кислоти. (2007, 10 вересня). Отримано з t3db.ca.
  7. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 4 березня). База даних PubChem Compound; CID = 545, Отримано з PubChem.
  8. Підручник з медичної допомоги сестри. McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Випадок, коли арсенійну кислоту використовували для забезпечення абортів. Британський медичний журнал оригінальних повідомлень, 725-726. 
  10. Weegh, W.H. (1972). Застосування реакції кислотної кислоти для визначення малих кількостей йоду або сполук йоду. Clinica Chimica Acta, том 39, випуск 2, 327-338.