Формула, властивості та застосування гіпойодозної кислоти (HIO)



The hipoyodoso кислота, також відомий як моноксойодат (I) водню або йоду, є неорганічним з'єднанням формули HIO. Це оксокислота йоду, з атомом кисню, атомом водню і атомом йоду зі ступенем окислення 1+.

З'єднання дуже нестійке, оскільки має тенденцію до реакції димутації, де він зводиться до молекулярного йоду і окислюється до перекису водню за реакцією: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

З'єднання є найслабшою кислотою галогену оксацидів зі ступенем окислення 1+. Відповідні солі цієї кислоти відомі як хіпоіодіт.

Ці солі є більш стабільними, ніж кислота, і утворюються аналогічно їхнім хлорним і бромним аналогам шляхом взаємодії молекулярного йоду з гідроксидами лужних металів або лужноземельних металів..

Гіпоіодозонову кислоту отримують шляхом взаємодії молекулярного йоду з оксидом ртуті (II) (Egon Wiberg, 2001) відповідно до реакції:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2 HgO

Сліди сполуки також отримують шляхом взаємодії молекулярного йоду з гідроксидом калію з утворенням, спочатку, йодиду калію і гипоиодита калію згідно з реакцією:

I2 + 2KOH → KI + KIO

Тим не менш, хіпоіодозоїдна кислота, яка є такою слабкою кислотою, робить гідролізацію гіпоіодію калію здійсненною, якщо немає надлишку гідроксиду калію (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

Він також може бути отриманий, як і його хлорні і бромні аналоги, шляхом взаємодії молекулярного йоду з водою. Однак з урахуванням його постійного низького рівноваги, яке становить близько 10-13, отримані величини дуже малі (R.G. Compton, 1972).

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Гіпоіодозо-кислота існує тільки у вигляді водного розчину, який має жовтуватий колір. З'єднання в твердому стані не можна було виділити, так що більшість його властивостей теоретично отримано розрахунковими розрахунками (Національний центр біотехнологічної інформації, 2017).

Гипоидозосовая кислота має молекулярну масу 143,911 г / моль, температуру плавлення 219,81 ° С, температуру кипіння 544,27 ° С і тиск парів 6,73 × 10-14 міліметрів ртутного стовпа.

Молекула дуже розчинна у воді, здатна розчинятися між 5,35 × 105 і 8,54 × 105 грамів з'єднання на літр цього розчинника (Королівське хімічне товариство, 2015 р.).

HOI є сильним окислювачем і може утворювати вибухові суміші. Він також є відновлювачем, здатним окислюватися до йодосодержащих, йодних і періодичних форм кислоти. У водних розчинах, будучи слабкою кислотою, він частково дисоціює в іоні гіпойодіта (ОІ)-) і Н+.

HOI реагує з основами для утворення солей, які називаються гіпоіодитами. Наприклад, гіпоіодіт натрію (NaOI) утворюється шляхом взаємодії гипоиодиевой кислоти з гідроксидом натрію.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Гіпоксидована кислота також легко реагує з різними органічними молекулами та біомолекулами.

Реактивність і небезпека

Гипоидозосовая кислота є нестабільною сполукою, що розкладається на елементний йод. Йод - це токсична сполука, з якою слід поводитися обережно.

Гіпоіодозоїдна кислота є небезпечною у разі контакту зі шкірою (подразнюючою речовиною), контакту з очима (подразнююча речовина) та у випадках прийому всередину та інгаляції.

У разі контакту з очима слід перевірити, чи носите контактні лінзи, і негайно видаліть їх. Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки. Можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло. Помістіть жертву під душем безпеки.

Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом. Можна використовувати холодну воду. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою. Перед повторним використанням промийте забруднений одяг.

Якщо контакт із шкірою серйозний, його слід промити дезінфікуючим милом і покрити шкірою, забрудненою антибактеріальним кремом..

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід якомога швидше евакуювати до безпечної зони. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремені або краватку.

Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводиться реанімація рот в рот. Завжди беручи до уваги, що може бути небезпечно для особи, яка надає допомогу, для реанімації рот в рот, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

У разі проковтування не викликати блювоту. Ослабте щільний одяг, наприклад, нагрудники, ремені або краватки. Якщо потерпілий не дихає, виконайте реанімацію з рота в рот.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря.

Використання

Гіпоіодозо-кислота використовується як потужний окислювач і як відновник у лабораторних реакціях. Він використовується для виробництва хімічних сполук, відомих як hipoyoditos.

Спектрофотометричні методи також використовуються для вимірювання утворення гіпоіодезової кислоти для відстеження реакцій, в яких бере участь йод (Т. L. Allen, 1955).

Галогеніди включаються в аерозолі, де починається каталітичне руйнування озону (O3) над океанами і впливають на глобальну тропосферу. Двома інтригуючими екологічними проблемами, що піддаються постійному дослідженню, є: розуміння того, як молекулярні галогени реакційної газової фази виробляються безпосередньо з неорганічних галогенідів, що піддаються впливу O3 і обмежити фактори навколишнього середовища, які контролюють цей міжфазний процес.

У роботі (Elizabeth A. Pillar, 2013) перетворення йодиду в гіпоіодезову кислоту дією озону вимірювалося за допомогою мас-спектроскопічних вимірювань для визначення моделі погіршення озону в атмосфері..

Список літератури

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Неорганічна хімія. Лондон: Академічна преса.
  2. Елізабет А. Піллар, М. І. (2013). Конверсія йодиду в гіпойодну кислоту і йод у водних мікрокапелях, підданих озону. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5 січня). гипойодную кислоту. Отримано з ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Неорганічна хімія. Лондон: Edwar Arnol & co.
  5. Національний центр біотехнологічної інформації ... (2017, 22 квітня). База даних PubChem Compound; CID = 123340. Отримано з PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Реакції неметалевих неорганічних сполук. Анстердам: видавнича компанія Elsevier.
  7. Королівське хімічне товариство. (2015). Йод. Отримано з chemspider.com.
  8. Л. Аллен, Р. М. (1955). Утворення гідроїдної кислоти і гідратованого катіона йоду гідролізом йоду. J. Am. Chem., 77 (11) , 2957-2960.