Характеристики манганової або перманганової кислоти, препарат, застосування

The манганова кислота або пермангановой є двохосновна кислота формули H2MnO4, утворена з марганцю, аналогічна сірчаної кислоти. Вона виявляється тільки в розчині і в солях манганату.

• Систематичне ім'я: Дигідроген (тетраоксидоманганат).
• Тип з'єднання: Оксокислоти (потрійні комбінації, утворені воднем, неметалевим елементом і киснем).
• Молекулярна формула: H2MnO4
• Молекулярна маса: 120.9515

Приклади реакцій

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Особливості

Розчини перманганової кислоти (до 20%) є пурпуровими рідинами з запахом озону. Кристалічний гідрат (HMnO4 · 2H2O) є пурпурним кристалічним твердим речовиною, що розкладається вище 20 градусів Цельсія.

Перманганова кислота є дуже сильним окислювачем, хоча і м'якше, ніж його ангідрид. Він розкладається спонтанно, обволікаючи кисень і осаджуючи діоксид марганцю, який каталізує подальше розкладання кислоти.

При охолодженні нестійкого концентрованого розчину кислоти, близького до точки замерзання, його можна приготувати і кристалічним гідратом. Джерела змінюються в залежності від характеру цього з'єднання: за деякими даними, це гідронієва сіль перманганової кислоти, на думку інших, вона є складною поліангановой кислотою..

Надмірно концентровані розчини цієї кислоти можуть спонтанно розкладатися з еволюцією озону. Це дозволяє хімічно приготувати озон шляхом взаємодії перманганату калію з сірчаною кислотою середньої концентрації (50-80%).

Ця реакція виробляє надмірно концентрований розчин перманганової кислоти, який швидко розкладається, виділяючи озон.

Сірчана кислота з концентрацією вище 80% не повинна використовуватися для цієї реакції, оскільки це може призвести до утворення ангідриду (епоксиду марганцю), що надзвичайно небезпечно..

Підготовка

Перманганову кислоту можна приготувати шляхом розчинення епоксиду марганцю у воді або шляхом взаємодії перманганату барію з сірчаною кислотою. Нечистий розчин також можна приготувати шляхом розчинення перманганату калію в сірчаній кислоті середньої концентрації (50-80%).

Управління

Про небезпеку перманганової кислоти відомо не так багато, але треба ставитися з обережністю, оскільки вона є сильною кислотою і окислювачем також дуже сильною. Крім того, він може вивільняти озон, який є токсичним.

Зберігання

Не практично зберігати цю кислоту внаслідок її нестабільності. Його слід використовувати, як тільки це зроблено. Гідрат може зберігатися до тих пір, поки він заморожений (нижче температури замерзання води).

Диспозиція

Перманганову кислоту можна скидати в грунт, оскільки вона змушує з'єднання розкладатись, окислюючи грунт і перетворюючись на діоксид марганцю, який є безпечним і нерозчинним..

Перманганати

Одновалентна аніонна група MnO4, отримана з перманганової кислоти, є всіма сильними окислювачами. Це солі, які містять аніон MnO4-, зазвичай глибокого фіолетово-червоного кольору і з сильними окисними властивостями.

1 - Перманганат калію

Молекулярна формула: KMnO4
Молекулярна маса: 158,032 г / моль

Це найбільш відомий з усіх перманганатів. Також відомий як кристали Конді, він є високоокислювальним з'єднанням без запаху, розчинним у воді і в багатьох органічних розчинниках, має фіолетові кристали і солодкий смак. (Визначення словника науково-технічної інформації McGraw-Hill, 4-е изд.).

Перманганат калію не горючий, але прискорює займання горючих матеріалів. Якщо горючий матеріал тонко подрібнений, суміш може бути вибуховою. Коли він вступає в контакт з рідкими горючими матеріалами, він може викликати самозаймання. При контакті з сірчаною кислотою він може викликати пожежу або вибух. Він використовується для виготовлення інших хімічних речовин і як дезінфікуючий засіб.

Фармакологія та біохімія

Фармакологічна класифікація: Меш

Показники та реагенти

Це речовини, що використовуються для виявлення, ідентифікації та аналізу хімічних, біологічних або патологічних процесів або умов.

Індикаторами є речовини, які змінюються у зовнішньому вигляді, наприклад, у кольорі, коли він наближається до точки, де вона проходить між кислотністю і лужністю. Реагенти - це речовини, що використовуються для виявлення або визначення іншої речовини хімічними або мікроскопічними засобами, зокрема аналізом.

Типи реагентів - осаджувачі, розчинники, окислювачі, редуктори, флюси і колориметричні реагенти. (Хімічний словник Hackh, 5-е видання, сторінка 301, ст.499).

Промислове використання

Як відбілюючі речовини, засоби для запаху і окислювальні / відновлюючі агенти.

Методи виробництва

Їх можна приготувати шляхом окислення діоксиду марганцю хлоратом калію в розчині гідроксиду калію, після чого завершується окислення хлором або повітрям і діоксидом вуглецю.

Безпека та небезпека

-Це може посилити вогонь.
-Це шкідливо при ковтанні.
- Викликає сильні опіки шкіри.
- Це може призвести до травм очей.
-Може викликати подразнення дихальних шляхів.
- Підозрюється, що викликає генетичні дефекти.
- Підозрюється, що це може завдати шкоди плодючості і плоду.
- Викликає пошкодження органів при тривалому або повторному опроміненні.
- Він дуже токсичний для водних організмів, має тривалий шкідливий вплив.

Небезпека для здоров'я

Це може викликати опіки і темно-коричневі плями шкіри. При попаданні в організм він викликає сильну афекцію шлунково-кишкової системи. Це може бути фатальним, якщо споживається більше 4 унцій.

Пожежна небезпека

Не горючий, але збільшує горіння інших речовин. Викликає подразнюючі або токсичні гази або пари в вогні.

Пожежна поведінка: може призвести до пожежі при контакті з паливом, що викликає вибух контейнерів. Це може спричинити великий ризик виникнення пожежі та вибуху при контакті з горючими речовинами або відновлюючими речовинами.

Хімічні небезпеки

Це розкладається при нагріванні, і це виробляє токсичні гази і подразнюючі пари. Речовина є сильним окислювачем. Реагує з горючими і відновлювальними матеріалами, які створюють небезпеку пожежі та вибуху. Реагує насильно з порошковими металами, що створює небезпеку пожежі.

Перша допомога, якщо ви вступаєте в контакт з перманганатом калію

При проковтуванні викликайте блювоту і продовжуйте повне промивання шлунка
При вдиханні необхідний свіжий повітря і відпочинок. Штучне дихання може бути необхідним. Потрібно звернутися до лікаря.

Якщо він контактує з шкірою, змийте великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин, а потім видаліть забруднений одяг і знову змийте. Також важливо звернутися до лікаря.

Якщо він входить в контакт з очима, змийте великою кількістю води протягом декількох хвилин. Зверніться за медичною допомогою.

2- Перманганат натрію

Молекулярна формула: MnNaO4
Молекулярна маса: 141,924 г / моль

Перманганат натрію являє собою кристалічну тверду речовину з пурпуровим забарвленням. Він не паливо, а прискорює горіння горючих матеріалів. Він може самозайматися при контакті з рідкими горючими матеріалами. Контакт з сірчаною кислотою може викликати пожежі або вибухи. Використовується в медицині як дезінфікуючий засіб, так і для багатьох інших цілей.

Використання та виробництво

Застосовується в промисловості як окислювач і відновник. Використовується також для обробки води, для відбілювання текстильних виробів

Методи виробництва

Манганат натрію розчиняють у воді, вводять хлор або озон. Розчин концентрують і кристалізують.

3- Перманганат кальцію

Молекулярна формула: CaMn2O8
Молекулярна маса: 277,946 г / моль

Особливості

Перманганат кальцію являє собою пурпурне кристалічне тверде речовина. Застосовується як дезінфікуючий і дезодорант, при очищенні води, а також для багатьох інших цілей.

Медичне використання

Іон марганцю, що утворюється в результаті перманганату, є в'яжучим, що допомагає придушити запалення.