Властивості йодної кислоти (HIO3), ризики та застосування



The натрієва кислота являє собою неорганічне з'єднання формули HIO3. Це оксидна кислота йоду, що має ступінь окислення +5 у цій молекулі. Ця сполука є дуже сильною кислотою і часто використовується для стандартизації розчинів слабких і сильних підстав для приготування їх до титрування.

Утворюється при окисленні двоатомного йоду азотною кислотою, хлором, перекисом водню або соляною кислотою, як показано в наступній реакції:2 + 6H2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

У кожній реакції двоатомний йод втрачає електрони і утворює комплекс з воднем і киснем. Завдяки своїм іонним і розчинним властивостям, іонна кислота також є дуже сильною кислотою.

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості йодної кислоти
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання та переваги для здоров'я
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості йодної кислоти

Йодна кислота є білим твердим речовиною при кімнатній температурі (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Йодна кислота має молекулярну масу 175,91 г / моль і має щільність 4,62 г / мл. Він дуже розчинний у воді, здатний розчиняти 269 г кислоти на 100 мл. Його температура плавлення становить 110 градусів Цельсія, де вона починає розкладатися шляхом зневоднення до пентоксиду йоду.

При подальшому нагріванні з'єднання до більш високої температури, він розкладається, даючи суміш йоду, кисню і оксидів нижнього йоду (Національний центр біотехнологічної інформації, С.Ф.).

Це відносно сильна кислота з кислотністю 0,75. Іон йоду або йодид є продуктом цього з'єднання при його окисленні. При дуже низькому рН і високій концентрації хлорид-іонів воно відновлюється до трихлористого йоду, що є жовтим з'єднанням у розчині.

Реактивність і небезпека

Йодна кислота є стабільною сполукою в звичайних умовах. Будучи сильною кислотою, вона надзвичайно небезпечна в разі контакту зі шкірою (агресивний і подразнюючою), контакт з очима (подразник) і в разі проковтування. Крім того, це дуже небезпечно і при інгаляції (IODIC ACID, S.F.).

Кількість пошкодження тканини залежить від довжини контакту. Контакт з очима може призвести до пошкодження рогівки або сліпоти. Контакт зі шкірою може викликати запалення і пухирі. Вдихання пилу призведе до подразнення шлунково-кишкового або дихального тракту, що характеризується печінням, чханням і кашлем..

Важке перенасичення може спричинити пошкодження легенів, удушення, втрату свідомості або смерть. Тривале вплив може викликати опіки шкіри та виразки. Надмірне вдихання може викликати подразнення дихальних шляхів.

Запалення очей характеризується почервонінням, подразненням і свербінням. Запалення шкіри характеризується свербінням, лущенням, почервонінням або іноді бульбашками.

Речовина токсична для нирок, легенів і слизових оболонок.

Повторне або тривале вплив речовини може викликати пошкодження цих органів і подразнення очей. Періодичний вплив шкіри може викликати місцеве руйнування шкіри або дерматит.

Повторне вдихання пилу може призвести до різного ступеня подразнення дихання або пошкодження легенів. Тривале вдихання пилу може викликати хронічне подразнення дихальних шляхів.

У разі контакту з очима слід перевірити, чи носите контактні лінзи, і негайно видаліть їх. Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки, і можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло. Помістіть жертву під душем безпеки.

Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою та вимийте забруднений одяг перед повторним використанням..

Якщо контакт із шкірою серйозний, його слід промити дезінфікуючим милом і покрити шкірою, забрудненою антибактеріальним кремом..

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід евакуювати в безпечну зону якомога швидше і послабити щільний одяг (комір, ремені або краватку).

Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. У крайньому випадку не дихання проводиться реанімація рот в рот. Звичайно, ми повинні мати на увазі, що це може бути небезпечно для людини, яка надає допомогу, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним..

У разі проковтування не викликати блювоту, ослабте одяг, а якщо потерпілий не дихає, виконайте реанімацію через рот.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (паспорт безпеки матеріалу Йодна кислота, 2013).

Використання та переваги для здоров'я

Йодиста кислота зазвичай використовується як стандартизуючий агент для розчинів слабких і сильних основ. Це сильна кислота, яка використовується в аналітичній хімії для здійснення титрування.

Він використовується з червоними індикаторами метилового або метилового оранжевого кольору для виконання показників точки еквівалентності в титраціях.

Він використовується в соляній промисловості для синтезу солі натрію або калію йодату. Використовуючи це з'єднання йодної кислоти при приготуванні солі, збільшується вміст йоду в солі (Omkar Chemicals, 2016).

Ця сполука вже давно використовується для органічного синтезу, оскільки має здатність селективно окислювати органічні сполуки, з огляду на його дію для еквівалентного аналізу часткового окислення, корисної методики для визначення структур (Roger J. Williams, 1937).

Йод і йодна кислота використовуються в якості ефективної комбінації реагентів для йодування арилгидроксикетонов. У роботі (Bhagwan R. Patila, 2005) різноманітні ароматичні карбонільні сполуки, заміщені орто-гідрокси, були региоселективно йодовані йодом і йодною кислотою з відмінними виходами.

Список літератури

  1. Bhagwan R. Patila, S. R. (2005). Йод і йодна кислота: ефективна комбінація реагентів для йодування арилгидроксикетонов. Tetrahedron Letters Том 46, випуск 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. ІОДНА КИСЛОТА. (S.F.). Отримано з хімічноїпальми21: chemicalland21.com.
  3. Паспорт безпеки матеріалу Йодна кислота. (2013, 21 травня). Отримано з sciencelab: sciencelab.com.
  4. Національний центр біотехнологічної інформації. (S.F.). База даних PubChem Compound; CID = 24345. Отримано з PubChem.
  5. Хімікати Omkar. (2016, 11 червня). ПРИРОДА ІОДНОЇ КИСЛОТИ ТА ЇЇ ВИКОРИСТАННЯ В РІЗНИХ МЕТАХ. Отримано з Омкара Хімікати Офіційний блог: omkarchemicals.com.
  6. Роджер Дж. Вільямс, М. A. (1937). СЕЛЕКТИВНІСТЬ ІОДНОЇ КИСЛОТИ В ОКИСЛЕННІ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. Журнал American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Королівське хімічне товариство. (2015). Йодна кислота. Отримано з chemspider: chemspider.com.