Хімічна структура, властивості, застосування хлориду алюмінію (AlCl3)



The хлорид алюмінію або трихлорид алюмінію (AlCl3) являє собою бінарну сіль, утворену алюмінієм і хлором. Іноді він з'являється у вигляді жовтого порошку, тому що він представляє домішки внаслідок присутності хлориду заліза (III).

Воно виходить шляхом об'єднання його елементів. Алюміній, що має три електрона на своєму останньому енергетичному рівні (сімейство IIIA), прагне отримати їх за рахунок свого металевого характеру. Хлор з семи електронами на своєму останньому енергетичному рівні (сімейство VIIA) прагне отримати їх для завершення свого октету.

Вважається, що зв'язок, утворений між алюмінієм і хлором в трихлориде алюмінію, є ковалентним, хоча це є з'єднанням між металом і неметалевим.

Є два види хлористого алюмінію:

  • Безводний хлорид алюмінію. AlCl3.
  • Гексагідрат хлориду алюмінію. AlCl3. 6H2Це з'єднання можна знайти в твердій або розчинній формі.

Індекс

  • 1 Хімічна структура
  • 2 Властивості
    • 2.1 Фізичні
    • 2.2 Хімічна речовина
  • 3 Використання
  • 4 Ризики: можливі ефекти
  • 5 Рекомендації
  • 6 Посилання

Хімічна структура

Безводний трихлорид алюмінію, являє собою молекулу з плоскою тригональної геометрією, з кутом 120 °, що відповідає атомній гібридизації sp \ t2.

Однак молекула організована у вигляді димери, в якому атом хлору подарує пару електронів для утворення зв'язків. Вони відомі як координовані ковалентні зв'язки.

Так виводиться організація димерів трихлориду алюмінію.

Ця організація дозволяє з'єднанню формувати мережі димерних шарів. Коли вода виливається на твердий трихлорид алюмінію, вони не дисоціюють, як очікується, від іонних сполук, але піддаються енергійному гідролізу.

Навпаки, в розбавленому водному розчині знаходяться скоординовані іони [Al (H2O)6]+3  і хлорид. Ці структури дуже схожі з структурами диборана.

Таким чином ви маєте формулу Al2Cl6

Якщо виміряти різницю в електронегативності атомів, що входять до складу сполук, то можна спостерігати наступне:

Для алюмінію Al значення електронегативності становить 1,61 C, хлору - 3,16 C. Різниця в електронегативності 1,55 C.

Згідно з правилами теорії зв'язування, для того, щоб сполука була іонною, вона повинна мати різницю в електронегативності атомів, що утворюють зв'язок величиною більше або дорівнює 1,7 C.

У випадку зв'язку Al-Cl різниця в електронегативності становить 1,55 ° C, що дає трихлорид алюмінію у вигляді ковалентного зв'язку. Це незначне значення можна віднести до координованих ковалентних зв'язків, представлених молекулою.

Властивості

Фізичний

Зовнішній вигляд: білий твердий, іноді жовтий внаслідок домішок, викликаних хлоридом заліза

Щільність: 2,48 г / мл

Молярна маса: 133,34 г / моль

Сублімація: сублімується при температурі 178 ° С, тому його точки плавлення і кипіння дуже низькі.

Водіння: погано проводить електрику.

Розчинність: він не розчинний у воді, тому що він є кислотою Льюїса. Він розчинний в органічних розчинниках, таких як бензол, чотирихлористий вуглець і хлороформ.

Хімічні речовини

У воді трихлорид алюмінію гідролізується з утворенням HCl і іона гідронію і гідроксиду алюмінію:

Застосовується в реакціях Фріделя-Крафтса як каталізатора (речовина, яка може бути відновлена ​​в кінці реакції, оскільки тільки в ній прискорюється, уповільнює або ініціює реакцію).

Це корозійна речовина.

При розкладанні, коли вона бурхливо реагує з водою, утворюється оксид алюмінію і небезпечні гази, такі як хлористий водень.

Використання

  • Антиперспірант.
  • Каталізатор в ацилировании і алкілуванні Фріделя-Крафтса.

Ризики: можливі ефекти

  • Він є корозійною речовиною, викликає опіки на шкірі і серйозні пошкодження очей.
  • Бурхливо реагує з водою.
  • Це небезпечно для навколишнього середовища.
  • Дуже токсичний для водних організмів.

Рекомендації

Уникайте впливу продукту без необхідних заходів безпеки. Необхідно використовувати, захисні окуляри, рукавички, правильний одяг, криту взуття.

У разі інгаляції. Вдихання пилу може викликати подразнення дихальних шляхів через корозійну природу речовини. Симптоми включають біль у горлі, кашель і задишку. Симптоми набряку легенів можуть бути пізніми, а важкі випадки можуть бути фатальними. Перемістіть потерпілого на повітряне місце без забруднень. при необхідності забезпечити штучне дихання. Якщо у вас виникли труднощі з диханням, надайте кисень. Зателефонуйте до лікаря.

У разі контакту зі шкірою. AlCl3 Він є корозійним. Це може викликати роздратування або опіки з почервонінням і болем. Мити негайно після контакту з великою кількістю води протягом щонайменше 20 хвилин. Не нейтралізуйте або додайте інші речовини, крім води. Зніміть забруднений одяг та промийте його перед повторним використанням. негайно зверніться до лікаря у разі травми.

При контакті з очима. AlCl3 Він є корозійним. Це викликає сильний біль, погіршення зору і пошкодження тканин. Негайно промийте очі водою протягом щонайменше 20 хвилин і відкрийте повіки, щоб очистити весь очей і тканини повіки. Промивання очей за лічені секунди є необхідним для досягнення максимальної ефективності. Якщо у вас контактні лінзи, видаліть їх після перших 5 хвилин, а потім продовжуйте промивати очі. Зверніться до лікаря. Це може викликати серйозне пошкодження рогівки, кон'юнктиви або інших частин ока.

У разі проковтування. AlCl3 Він є корозійним. Горіння може викликати біль у роті і стравоході і опіки слизових оболонок. Це може викликати шлунково-кишковий дискомфорт при болях у животі, нудоті, блювоті та діареї. НЕ ВИКЛЮЧАЙТЕ ПОВЕРЕЖЕННЯ. Прополоскайте рот і дайте пити воду. Ніколи не дайте нічого усно неусвідомленій людині. Зателефонуйте до лікаря. Якщо блювота виникає спонтанно, помістіть жертву на свою або її сторону, щоб зменшити ризик аспірації.

Люди з існуючими порушеннями шкіри або проблемами очей або порушенням функції дихання можуть бути більш сприйнятливими до впливу речовини

Упакування і зберігання сполуки AlCl3 проводити у провітрюваних, чистих і сухих місцях.

Список літератури

  1. Хімічна книга, (2017), Алюміній хлорид. Відновлено з chemicalbook.com
  2. космос онлайн, cosmos.com.mx
  3. Шарп, А.Г., (1993), Органічна хімія, Іспанія, редакція Reverté, S.A..
  4. F., (2017), хлорид алюмінію AlCl3, Insignia. Взяті зblog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018), трихлорид алюмінію, останнє оновлення, 4 березня 2018 р., Витягнуто з trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), хлорид алюмінію, витягнутий з, rxwiki.com.