Хімічна структура, властивості стронцію хлориду (SrCl2)



The хлорид стронцію являє собою неорганічне з'єднання, утворене стронцію, лужноземельних металів (Mr. Becamgbara) і галогеном хлору. Оскільки обидва елементи мають дуже різні електронегативності, з'єднання являє собою іонне тверде тіло, хімічна формула якого є SrCl2.

Оскільки вона є іонним твердим речовиною, вона складається з іонів. Для випадку SrCl2, вони є катіоном Sr2+ для кожних двох аніонів Cl-. Його властивості та застосування схожі з хлоридами кальцію і барію, з тією різницею, що сполуки стронцію є відносно рідкісними і, отже, дорожче..

Як хлорид кальцію (CaCl2), є гігроскопічним і його кристали поглинають воду з утворенням гексагідратної солі, в якій в кристалічній решітці присутні шість молекул води (SrCl)2· 6H2Або, чудове зображення). Фактично, комерційно доступність гідрату більше, ніж у SrCl2 безводний (без води).

Одним з його основних застосувань є попередник інших сполук стронцію; тобто, він є джерелом стронцію в деяких хімічних синтезах.

Індекс

  • 1 Хімічна структура
  • 2 Використання
    • 2.1 Лікарські
  • 3 Підготовка
  • 4 Властивості
    • 4.1 Безводний
    • 4.2 Гексагідрат
  • 5 Посилання 

Хімічна структура

Верхнє зображення являє собою деформовану кристалічну структуру рутилу SrCl2 безводний При цьому маленькі зелені сфери відповідають іонам Sr2+, тоді як об'ємні зелені сфери являють собою іони Cl-.

У цій структурі кожен іон Sr2+ "ув'язнений" вісьма іонами Cl-, отже, має координаційне число, рівне 8 і, можливо, кубічну геометрію навколо нього. Тобто чотири зелені кулі складають дах куба, а інші чотири сфери складають дах куба.2+ у центрі.

Якою буде структура газової фази? Структура Льюїса для цієї солі являє собою Cl-Sr-Cl, очевидно лінійний і припускає ковалентність сто відсотків її зв'язків. Однак у газовій фазі -SrCl2(g) - ця "лінія" показує кут приблизно 130º, який є насправді своєрідним V.

Цю аномалію не можна було успішно пояснити, враховуючи той факт, що стронцій не має нерозподілених електронів, які займають електронний обсяг. Можливо, це може бути викликано участю орбітального d у зв'язках або ядро-електронним обуренням.

Використання

SrCl2· 6H2Або використовується як добавка до органічних полімерів; наприклад, у полівініловому спирті, щоб змінити її механічні та електричні властивості.

Його використовують як фериту стронцію у виробництві керамічних магнітів і скла, призначених для виготовлення кольорового переднього скла телевізора.

Реагує з хроматом натрію (Na2CrO4) для отримання хромату стронцію (SrCrO4), яка використовується як антикорозійна фарба для алюмінію.

При нагріванні вогнем сполуки стронцію світяться червоним полум'ям, тому вони призначені для розробки факелів і феєрверків..

Лікарський

Радіоізотоп 89 стронцію хлориду (найбільш поширеним ізотопом є 85Sr) використовується в галузі медицини для зменшення метастазів в кістки, селективно внутрішньовенно вводиться в кісткову тканину.

Застосування розбавлених розчинів (3-5%) протягом більше двох тижнів при лікуванні алергічного риніту (хронічне запалення слизової оболонки носа) показує покращення у зменшенні чхання і носового тертя..

Одного разу його використовували у складах зубних паст для зменшення чутливості зубів, формуючи бар'єр над дентинними мікротрубочками.

Дослідження цього з'єднання демонструють терапевтичну ефективність порівняно з преднізолоном (метаболітом препарату преднізон) при лікуванні виразкового коліту.

Їх результати ґрунтуються на моделі організму щурів; хоча це і є надією для тих пацієнтів, які також страждають остеопорозом, оскільки вони можуть звертатися до тих самих ліків для боротьби з цими двома захворюваннями..

Використовується для синтезу сульфату стронцію (SrSO)4), ще більш щільні, ніж SrCl2. Однак його мінімальна розчинність у воді не робить її достатньо легкою для застосування в радіології, на відміну від сульфату барію (BaSOl).4).

Підготовка

Хлорид стронцію можна приготувати шляхом прямої дії соляної кислоти (HCl) на чистий метал, таким чином виробляючи реакцію окислювально-відновного типу:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

При цьому метал стронцію окислюється шляхом подачі двох електронів для утворення газоподібного водню.

Крім того, гідроксид і карбонат стронцію (Sr (OH))2 і SrCO3) реагують з цією кислотою при синтезі:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Застосовуючи методики кристалізації, отримують SrCl2· 6H2Потім його зневоднюють тепловою дією до остаточного отримання SrCl2 безводний.

Властивості

Фізичні та хімічні властивості цього з'єднання залежать від того, чи знаходиться він у його гідратованій або безводній формі. Це пов'язано з тим, що при додаванні молекул води до кристалічної решітки SrCl електростатичні взаємодії змінюються.2.

Безводний

Хлорид стронцію є білим кристалічним твердим речовиною з молекулярною масою 158,53 г / моль і щільністю 3,05 г / мл.

Його точки плавлення (874 ° C) і температура кипіння (1250 ° C) є високими, що свідчить про сильні електростатичні взаємодії між іонами Sr2+ і Cl-. Він також відображає велику кристалічну ретикулярну енергію, яка має свою безводну структуру.

Ентальпія утворення SrCl2 тверда речовина становить 828,85 кДж / моль. Це відноситься до теплової енергії, що виділяється кожним моль, що утворюється з її компонентів у їх стандартних станах: газ для хлору і тверда речовина для стронцію.

Гексагідрат

У гексагідратній формі вона має більш високу молекулярну масу, ніж її безводна форма (267 г / моль), і більш низьку щільність (1,96 г / мл). Це зменшення його щільності обумовлено тим, що молекули води "розширюють" кристали, збільшуючи обсяг; тому щільність структури зменшується.

Це майже вдвічі щільніше, ніж вода при кімнатній температурі. Його розчинність у воді дуже висока, але в етанолі вона трохи розчинна. Це пов'язано з його органічним характером, незважаючи на полярність. Тобто гексагідрат є полярним неорганічним з'єднанням. Нарешті, при 150 ° С її зневоднюють для отримання безводній солі:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Список літератури

  1. Вікіпедія. (2018). Стронцій хлорид. Отримано 13 квітня 2018 року з: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Стронцій хлорид Sr-89. Отримано 13 квітня 2018 р., З: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Хлорид стронцію. Отримано 13 квітня 2018 року з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E.E., Turgut, Н.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Гексагідрат хлориду стронцію в якості кандидатної молекули для тривалого лікування алергічного риніту. Індійський журнал медичних досліджень, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Фірдевс Топал, Озлем Йонем, Невін Тузку, Мехмет Тузку, Хілмі Атасевен і Мелих Акйол. (2014). Хлорид стронцію: чи може це бути новим варіантом лікування виразкового коліту? BioMed Research International, вип. 2014, ID статті 530687, 5 сторінок. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Бик. Матер. (2010). Вплив гранульованого хлориду стронцію в якості добавок на деякі електричні та механічні властивості чистого полівінілового спирту. Sci., Том 33, № 2, с. 149-155. Індійська академія наук.
  7. Марія Перно Голді, RDH, MS. (15 березня 2011 року). Нітрат калію, фторид натрію, хлорид стронцію та технології NovaMin для гіперчутливості дентину. Отримано 13 квітня 2018 р. З: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 вересня 2009 р.) Стронцій-хлорид-xtal-3D-SF. [Малюнок] Отримано 13 квітня 2018 року з: commons.wikimedia.org
  9. Всі реакції. SrCl2 - хлорид стронцію. Отримано 13 квітня 2018 року з: allreactions.com