Формула хлориду літію, властивості, ризики та застосування

The хлорид літію є хімічною сполукою формули LiCl, яка може бути виготовлена ​​шляхом запалювання літію і хлору, хоча це важко, оскільки реакція є насильницькою. 

Таким чином отримують безводну форму (без води). Хлорид літію можна також екстрагувати з інших хлоридів лужних металів з аміловим спиртом.

До 1990-х років на ринку металу та літію переважали видобування США від родовищ корисних копалин.

Однак на початку 21-го століття більша частина продукції була отримана з неамериканських джерел, а Австралія, Чилі та Португалія є найважливішими постачальниками у світі..

Як цікава ставка, що, хоча Болівія має половину літію в світі, це не великий виробник літію.

Найбільш важливою комерційною формою є карбонат літію, Li₂CO₃, виробляються з мінералів або розсолів за допомогою декількох різних процесів.

Додавання соляної кислоти (HCl) продукує хлорид літію. При цьому способі отримують гідратовану сполуку (воду, пов'язану з молекулою). Гідратована форма може бути висушена до безводній формі шляхом її нагрівання газом з хлористим воднем.

Фізико-хімічні властивості хлориду літію

Хлорид літію є білим твердим речовиною без особливого аромату і солоним смаком (Національний центр інформації з біотехнології, 2005). Його вигляд показаний на фіг.2.

Хлорид літію є високогігроскопічними кристалами з восьмигранною геометрією, подібною до хлориду натрію. Його кристалічна структура представлена ​​на малюнку 3 (Winter, S.F.).

Його молекулярна маса становить 42,39 г / моль, її щільність становить 2,068 г / мл, а температури плавлення та кипіння - 605 ° С і 1360 ° С відповідно..

З'єднання дуже добре розчиняється у воді, спирті, ефірі, піридині і нітробензолі (Royal Society of Chemistry, 2015).

Хлорид літію має слабкий окислювач або знижує потужність. Однак окислювально-відновні реакції все ще можуть відбуватися. Розчини хлориду літію зазвичай не є сильно кислотними, ані сильно основними.

Оскільки воно є надзвичайно гігроскопічним, хлорид літію також може поглинати до чотирьох еквівалентів аміаку на моль. Водні розчини хлориду літію можуть кородувати метали (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Реактивність і небезпека

Хлорид літію - стабільна сполука, несумісна з сильними окислювачами, сильними кислотами, бромтрихлоридом, бром трифторидом.

Вона не є токсичною при вживанні, але через свою корозійну природу вона може дратувати шкіру та контакт з очима, вона також може дратувати носові ходи (Національний інститут охорони праці, 2015).

У разі контакту з очима слід перевірити, чи носите контактні лінзи, і негайно видаліть їх..

Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки. Можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло.

Помістіть жертву під душем безпеки. Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом..

Можна використовувати холодну воду. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою. Перед повторним використанням промийте забруднений одяг.

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід якомога швидше евакуювати до безпечної зони.

Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремені або краватку. Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень.

Якщо потерпілий не дихає, проводиться реанімація рот в рот. Завжди беручи до уваги, що може бути небезпечно для особи, яка надає допомогу, для реанімації рот в рот, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (паспорт безпеки матеріалу Lithium chloride, 2013).

Використання

Хлорид літію являє собою з'єднання, що використовується для отримання металу літію електролізом. Метал літію отримують електролізом розплавленої суміші хлоридів літію і калію.

Більш низька температура плавлення суміші (400-420 ° C або 750-790 ° F) порівняно з такою чистого хлориду літію (610 ° C або 1 130 ° F) дозволяє працювати при більш низькій температурі електролізу.

Оскільки напруга, при якому відбувається розкладання хлориду літію, менше, ніж у хлориду калію, літій осідає на рівні чистоти вище 97% (Dye, 2017).

Рідкий хлорид літію служить в якості осушувача, що дозволяє знизити рівень вологості в навколишньому повітрі до 15%.

Рідкі осушувачі, які поєднують хлорид літію і хлорид кальцію, створюють речовину, яка дешевша за хлорид літію, але більш стабільна, ніж хлорид кальцію..

Хлорид літію швидко охолоджує повітря, оскільки хімічна речовина містить величезну кількість води для його ваги як твердої речовини. Речовина також висушує велику кількість промислових газів.

Хлорид літію є червоним барвником на піротехнічних дисплеях, таких як феєрверк. Хлорид літію, або будь-яка водорозчинна літієва сіль, горить червоним кольором, коли запалюється.

Спеціальні піротехнічні ефекти можуть запалюватися шляхом змішування іонних солей з горючими рідинами, такими як метиловий спирт.

У 1940-х роках хлорид літію служив заміною кухонної солі, але деякі пацієнти померли від токсичних рівнів літію.

З'єднання має фармакологічні застосування в якості антиманиаков, які є агентами, що застосовуються для лікування біполярних розладів або манії, пов'язаної з іншими афективними розладами..

Людське тіло зазвичай містить приблизно 7 міліграмів літію в даний момент часу.

Літій відбувається природно в рослинах, оскільки організми використовують речовину для стимулювання росту.        

Список літератури

1. Dye, J. L. (2017, 23 січня). Літій (Li). Вилучено з Британії: britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009, 23 листопада). хлорид літію. Відновлюється від ChEBI: ebi.ac.uk.
3. ЛІТІЙ ХЛОРИД. (S.F.). Отримано з CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Паспорт безпеки матеріалу Хлорид літію. (2013, 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
5. Національний центр біотехнологічної інформації ... (2005, 26 березня). База даних PubChem Compound; CID = 433294. Отримано з PubChem.
6. Національний інститут охорони праці. (2015, 22 липня). ЛІТІЙ ХЛОРИД. Відновлено з cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Літій: хлорид літію. Відновлюється від веб-елементів.