Хлорид срібла (AgCl) Формула, дисоціація, властивості

The хлорид срібла (AgCl хімічної формули), являє собою бінарну сіль, утворену сріблом і хлором. Срібло - блискучий, пластичний і ковкий метал, з хімічним символом Ag, щоб мати можливість утворювати нові сполуки, цей метал повинен бути окислений (втратив електрон останнього енергетичного рівня), що перетворює його в іонний вид, катіон срібла, позитивно заряджений.

Хлор є зеленувато-жовтим газом, злегка дратівливим і з неприємним запахом. Її хімічним символом є Cl, щоб утворити хімічні сполуки з металами, хлор знижується (отримує електрон, щоб завершити вісім електронів на своєму останньому енергетичному рівні) до його хлорид-аніону, негативно зарядженого..

Коли вони знаходяться в іонній формі, обидва елементи можуть утворювати сполуку хлориду срібла, природно (як це можна знайти в деяких відкладеннях), або шляхом хімічного синтезу, що є менш дорогим для отримання.

Хлорид срібла знаходиться в нативній формі як хлоргідрит ("хлор" для хлору, "аргір" для аргентуму). Закінчення "ite" вказує на назву мінералу.

Він має зеленувато-жовтий вигляд (дуже характерний для хлору) і сіруватий за срібло. Ці тональності можуть змінюватися в залежності від інших речовин, які можуть бути знайдені в навколишньому середовищі.

Хлорид срібла, отриманий синтетично, з'являється у вигляді білих кристалів, дуже схожих на кубічну форму хлориду натрію, хоча в цілому він буде виглядати як білий порошок.

Індекс

• 1 Як отримати хлорид срібла?
• 2 Роз'єднання
  • 2.1 Низька дисоціація у воді
• 3 Фізичні властивості
• 4 Хімічні властивості
  • 4.1 Розкладання теплом або світлом
  • 4.2 Осадження срібла
  • 4.3 Розчинність
• 5 Використання та застосування
  • 5.1 Фотографія
  • 5.2 Гравіметрія
  • 5.3 Аналіз води
  • 5.4
• 6 Посилання

Спосіб отримання хлориду срібла?

У лабораторії його можна легко отримати наступним чином:

Нітрат срібла вступає в реакцію з хлоридом натрію і отримують хлорид срібла, який осаджується, як зазначено стрілкою, вниз, і нітрат натрію розчиняється у воді.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac)  -> AgCl_s + NaNO_{3 (ac)}

Дисоціація

Дисоціація в хімії означає можливість поділу іонної речовини на її компоненти або іони, коли вона стикається з речовиною, що дозволяє поділу.

Ця речовина відома як розчинник. Вода універсальний розчинник, який може дисоціювати більшість іонних сполук.

Хлорид срібла називається галоїдної сіллю, тому що він утворюється з хлорним елементом, що відповідає сімейству VIIA періодичної таблиці, званої галогенами. Галоїдні солі є іонними сполуками, в основному погано розчинними у воді.

Низька дисоціація у воді

AgCl, що належить до цього типу сполук, має дуже низьку дисоціацію у воді. Така поведінка може бути викликана наступними причинами:

- При утворенні AgCl саме в колоїдному стані, коли молекула дисоціює на її іони срібла (+) і хлору (-), відразу ж формується початкова молекула хлориду хлориду срібла AgCl, що встановлює динамічну рівновагу між ними (дисоційований продукт і нейтральна молекула).

- Завдяки молекулярній стабільності AgCl, при утворенні зв'язку, його міцність має тенденцію бути більш ковалентною, ніж іонна, створюючи стійкість до дисоціації.

- Щільність срібла значно вище, ніж у хлору, і це срібло, що робить дисоціацію меншою і збільшує осадження AgCl в розчині..

Одним з факторів, що впливає на розчинність речовини, є температура. При нагріванні речовини, розчиненого у воді, розчинність зростає і, отже, дисоціація його компонентів легша. Проте перед нагріванням AgCl зазнає розкладання в газоподібному Ag і Cl.

Фізичні властивості

Вони є характеристиками, які має речовина, і що дозволяє ідентифікувати її і диференціювати її від інших. Ці властивості не змінюють внутрішню структуру речовини; тобто вони не змінюють розташування атомів у формулі.

Хлорид срібла виступає у вигляді твердого, без запаху, кристалічного білого кольору і в найчистішому вигляді має геометрію у вигляді октаедра. Основні фізичні властивості описані нижче:

- Температура плавлення: 455 ° С

- Температура кипіння: 1547 ° C

- Щільність: 5,56 г / мл

- Молярна маса: 143,32 г / моль.

Коли він виявляється як хлораргірит (мінерал), він має твердий вигляд і може бути безбарвним, зелено-жовтим, зелено-сірим, або білим, залежно від місця і речовин, що навколо нього. Вона має твердість за шкалою Мооса від 1,5 до 2,5.

Він також вважається блиском, адамантином (алмазом), смолистим і шовковистим. Це відноситься до дещо яскравої зовнішності.

Хімічні властивості

Мова йде про реактивність, яку представляє хімічна речовина, коли вона контактує з іншою. У цьому випадку його внутрішня структура не збереглася, тому атомне розташування в межах формули змінюється.

Розкладання теплом або світлом

Він розкладає хлорид срібла в його елементах.

(Легкий) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_s + Cl_{2 (g)} (Нагрівання)

Опадів срібла

Опадання срібла є найкращим способом витягти цей елемент з фотографічних та рентгенографічних фільмів.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) -> Ag_s + NaCl (_ac) +  CL₂O_(g)

Розчинність

Хлорид піднебіння дуже нерозчинний у воді, але розчинний у низькомолекулярних спиртах (метанол і етанол), в аміаку і в концентрованій сірчаній кислоті..

Використання та застосування

Фотографія

Хлорид срібла використовується через високу чутливість до світла. Цей процес був відкритий Вільям Генрі Фокс Тальбот в 1834 році.

Гравіметрія

Гравіметричний аналіз складається з знаходження кількості елемента, радикала або сполуки, що міститься в зразку. Для цього необхідно видалити всі речовини, які можуть спричинити перешкоди, і перетворити речовину на дослідження у речовину певного складу, яку можна зважити.

Це досягається за допомогою речовин, які можуть легко осідати у водному середовищі, як це відбувається з AgCl.

Аналіз води

Цей процес здійснюється за допомогою оцінки, що проводиться, використовуючи AgNO3 як титрант і індикатор, який визначає кінець реакції (зміна кольору); тобто, коли у воді більше немає хлоридів.

Ця реакція призводить до осадження AgCl, внаслідок афінності, яку хлорид-іон має для катіона срібла.

Об'єм

Це - оцінка зразка невідомої концентрації (хлориди або броміди). Щоб знайти концентрацію зразка, вона реагує з речовиною; кінцева точка реакції розпізнається утворенням осаду. У випадку хлоридів це було б хлоридом срібла.

Список літератури

1. Г. Г. (1970) Кількісний хімічний аналіз (друге видання). Н.Ю. Видавці Harper and Row, Inc..
2. W. (1929). Дослідження електродів хлориду срібла. J. Am Chem. 51(10), с. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Основи аналітичної хімії (Дев'яте видання). Мексика Cengage Learning Editores, S.A., Inc.
4. А. Розенблюм. et.al (2018) Історія фотографії Енциклопедія Britannica, inc ... Вилучено: britannica.com
5. Хлорид срібла (s.f). У Вікіпедії відновлено wikipedia.org