Формула, властивості, ризики і використання срібного хромата (Ag2CrO4)



The хромат срібла являє собою хімічну сполуку формули Ag2CrO4. Це одне з сполук хрому в стані окислення (VI) і вважається попередником сучасної фотографії.

Приготування з'єднання просте. Його отримують шляхом обмінної реакції з розчинною сіллю срібла, наприклад, між хроматом калію і нітратом срібла (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)

Майже всі сполуки лужних металів і нітрати є розчинними, але більшість сполук срібла нерозчинні (крім ацетатів, перхлоратів, хлоратів і нітратів).

Тому, коли розчинні солі змішують нітрат срібла і хромат натрію, він утворює нерозчинний хромат срібла і преципітати (Осадження хромату срібла, 2012).

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
    • 3.1 Реагент за методом Мора
    • 3.2 Фарбування клітин
    • 3.3 Дослідження наночастинок
    • 3.4 Інші види використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Хромат срібла - це червоні або коричневі моноклінні кристали без характерного запаху або смаку (Національний центр біотехнологічної інформації., 2017). Зовнішній вигляд осаду показаний на фіг.2.

З'єднання має молекулярну масу 331,73 г / моль і щільність 5,625 г / мл. Він має точку 1550 ° C і дуже мало розчинний у воді і розчинний у азотній кислоті та аміаку (Королівське хімічне товариство, 2015).

Як і всі сполуки хрому (VI), хромат срібла є сильним окислювачем. Вони можуть вступати в реакцію з відновлюючими речовинами для отримання тепла і продуктів, які можуть бути газоподібними (викликаючи наддув закритих контейнерів).

Продукти можуть бути здатними до додаткових реакцій (наприклад, згоряння в повітрі). Хімічне відновлення матеріалів цієї групи може бути швидким або навіть вибухонебезпечним, але часто вимагає ініціювання.

Реактивність і небезпека

Хромат срібла - сильний, гігроскопічний окислювач (поглинає вологу з повітря) і чутливий до світла. Вибухонебезпечні суміші неорганічних окислювачів з відновниками часто залишаються незмінними протягом тривалого часу, якщо уникнення ініціювання.

Такі системи зазвичай являють собою суміші твердих речовин, але можуть включати будь-яку комбінацію фізичних станів. Деякі неорганічні окислювачі є солями металів, які розчиняються у воді (Across Organic, 2009).

Як і всі сполуки хрому (VI), хромат срібла є канцерогенним для людини, а також є небезпечним у разі контакту зі шкірою (подразник) або прийому всередину.

Незважаючи на те, що це менш небезпечно, слід також запобігти контакту шкіри (корозійний вплив), контакту з очима (подразник) та інгаляції. Тривале вплив може викликати опіки шкіри та виразки. Надмірне вдихання може викликати подразнення дихальних шляхів.

Якщо з'єднання потрапляє в очі, слід перевірити та видалити контактні лінзи. Очі слід негайно промити великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин холодною водою.

У разі контакту з шкірою, уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття..

Покриття роздратованої шкіри пом'якшувальним засобом. Вимийте одяг і взуття перед тим, як повторно використовувати їх. Якщо контакт важкий, змийте дезінфікуючим милом і накрийте шкіру, забруднену антибактеріальним кремом

У разі інгаляції потерпілого слід перемістити в прохолодне місце. Якщо ви не дихаєте, дається штучне дихання. Якщо дихання важке, виділіть кисень.

Якщо з'єднання проковтнуте, блювота не повинна бути викликана, якщо це не призначено медичним персоналом. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремінь або краватку.

У всіх випадках необхідно негайно отримати медичну допомогу (NILE CHEMICALS, S.F.).

Використання

Реакційна здатність за методом Мора

Хромат срібла використовується в якості реагенту для позначення кінцевої точки в методі аргометрії Мора. Реакційна здатність хроматного аніона зі сріблом менше, ніж галогенідів (хлорид та ін). Таким чином, в суміші обох іонів утворюється хлорид срібла.

Тільки тоді, коли не залишиться хлорид (або який-небудь галоген), утворюється і випадає осад срібний хромат (червоно-коричневий).

До кінцевої точки розчин має молочно-лимонно-жовтий вигляд, завдяки кольору іона хрому і утворився осаду хлориду срібла. Оскільки срібло наближається до кінцевої точки, додавання срібного нітрату призводить до поступового зменшення червоних забарвлень.

Коли залишається червонувато-коричневий колір (із сірими плямами хлориду срібла), кінцева точка титрування досягається. Це для нейтрального рН.

При дуже кислотному рН хромат срібла розчиняється, а при лужному рН осідає у вигляді гідроксиду (методом Мора - визначення хлоридів титруванням азотнокислою сріблом, 2009)..

Забарвлення клітин

Реакція утворення хроматів срібла була важливою у нейронаук, оскільки вона використовується в методі "Гольджі" фарбування нейронів для мікроскопії: одержані хроматиди срібла виникають усередині нейронів і роблять їх морфологію видно.

Метод Гольджі - це метод срібного фарбування, який використовується для візуалізації нервової тканини під оптичною та електронною мікроскопією (Wouterlood FG, 1987). Метод був відкритий Камілло Гольгі, італійський лікар і вчений, який опублікував першу фотографію, зроблену з технікою в 1873 році..

Пляма Гольджі була використана іспанським нейроанатомом Сантьяго Рамоном і Кахалом (1852-1934) для виявлення низки нових фактів про організацію нервової системи, що надихає народження нейрональної доктрини.

Зрештою, Ramón y Cajal покращив техніку за допомогою методу, який він назвав "подвійним просоченням". Техніка фарбування Ramón y Cajal, що ще використовується, називається Mancha de Cajal

Дослідження наночастинок

У роботі (Maria T Fabbro, 2016) були синтезовані мікрокристали Ag2CrO4 методом співосадження.

Ці мікрокристали були охарактеризовані рентгенівською дифракцією (XRD) з аналізом Рітвельда, скануючою електронною мікроскопією за допомогою емісії поля (FE-SEM), просвічуючої електронної мікроскопії (ТЕМ) з енергетичною дисперсійною спектроскопією (EDS), мікро- Раман.

Мікрофотографії FE-SEM та TEM виявили морфологію та зростання наночастинок Ag на мікрокристалах Ag2CrO4 при опроміненні електронним пучком.

Теоретичні аналізи, засновані на рівні функціональної теорії щільності, свідчать про те, що включення електронів відповідає за структурні модифікації та утворення дефектів у кластерах [AgO6] і [AgO4], створюючи ідеальні умови для росту наночастинок Ag.

Інші види використання

Хромат срібла використовується як проявляючий засіб для фотографії. Він також використовується як каталізатор для утворення альдолу з спирту (хромат срібла (VI), S.F.) і як окислювач в різних лабораторних реакціях..

Список літератури

  1. НІЛЬКИХ ХІМІЧНОСТІ. (S.F.). СРІБНИЙ ХРОМАТ. Виправлено з nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. По всьому органічному. (2009, 20 липня). Паспорт безпеки матеріалу Хромат срібла, 99%. Отримано з t3db.ca.
  3. Марія Т Фабро, Л. Г. (2016). Розуміння формування та росту наночастинок Ag на хроматі срібла, індукованого електронним опроміненням в електронному мікроскопі: комбіноване експериментальне та теоретичне дослідження. Журнал хімії твердого тіла 239, 220-227.
  4. Метод Мора - визначення хлоридів шляхом титрування нітратом срібла. (2009, 13 грудня). Отримано з titrations.info.
  5. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 11 березня). База даних PubChem Compound; CID = 62666. Отримано з публікації.
  6. Осадження срібного хромата. (2012). Отримано з chemdemos.uoregon.edu.
  7. Королівське хімічне товариство. (2015). Двозамещенний (1+) діоксид (діоксо) хром. Отримано з chemspider: chemspider.com.
  8. Хромат срібла (VI). (S.F.). Отримано від drugfuture: drugfuture.com.
  9. (2012, 29 лютого). Осадження срібного хромата. Отримано з youtube.
  10. Wouterlood FG, P.S. (1987). Стабілізація просочення хроматів срібла Гольджі в нейронах центральної нервової системи щурів з використанням фотографічних розробників. II. Електронна мікроскопія. Пляма Технол. Jan; 62 (1), 7-21.