Хромат калію (K2CrO4) Формула, властивості, ризики та застосування



The хромат калію являє собою неорганічне з'єднання формули K2CrO4, який характеризується як потужний окислювач. Її готують шляхом обробки біхромату калію гідроксидом калію за реакцією: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Як сполука з відносно унікальним профілем, хромат калію має ряд застосувань у промисловому та науковому контексті. Однак, через його токсичність, його вплив має бути обмеженим (JACOBS, 2015).

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Хромат калію - це ромбічні кристали жовтуватого кольору, які не мають характерного аромату і мають неприємний гіркий смак (Національний центр інформації з біотехнології, 2017).

Його молекулярна маса становить 194,19 г / моль, а його щільність становить 2,720 г / мл. Він має температуру плавлення 968 ° С і температуру кипіння 1000 ° С.

З'єднання є нерозчинним у спирті і дуже розчинним у воді, здатним розчиняти 62,9 г на 100 мл розчинника при 20 ° C (Королівське хімічне товариство, 2015).

Реактивність і небезпека

Окислювачі, такі як хромат калію, можуть вступати в реакцію з відновлюючими агентами для отримання тепла і продуктів, які можуть бути газоподібними (викликаючи наддув закритих контейнерів).

Продукти можуть бути здатними до додаткових реакцій (наприклад, згоряння в повітрі). Хімічне відновлення матеріалів цієї групи може бути швидким або навіть вибухонебезпечним, але часто вимагає ініціювання (нагрівання, іскри, каталізатор, додавання розчинника).

Вибухонебезпечні суміші неорганічних окислювачів з відновниками часто залишаються незмінними протягом тривалого часу, якщо запобігають ініціювання. Такі системи зазвичай являють собою суміші твердих речовин, але можуть включати будь-яку комбінацію фізичних станів. Деякі неорганічні окислювачі є солями металів, які розчиняються у воді.

Розчинення зменшується, але не скасовує окислювальної сили таких матеріалів. Органічні сполуки, загалом, мають деяку відновлювальну потужність і в принципі можуть реагувати зі сполуками такого роду.

Фактична реакційна здатність сильно відрізняється від ідентичності органічної сполуки. Неорганічні окислювачі можуть сильно реагувати з активними металами, ціанідами, складними ефірами і тіоціанатами.

З'єднання представляє загрозу для навколишнього середовища. Необхідно вжити невідкладних заходів для обмеження його розповсюдження на нього. При застосуванні в будь-якому місці, для будь-яких цілей, хромат калію вимагає ефективної локалізації та видалення для запобігання будь-якого стоку або витоку в навколишнє середовище.

Крім того, хромат калію володіє здатністю збільшувати інтенсивність пожежі, якщо хімічна речовина вступає в контакт з горючими матеріалами. Ця сполука виділяє токсичні хромові пари при нагріванні (КАЛІЙОВИЙ ХРОМАТ, 2016).

Хромат калію є висококорозійним і є сильним окислювачем. Вона в основному вражає ніс, горло і легені, викликаючи виразки, задишку, бронхіт, пневмонію і астму, але може також впливати на шлунково-кишковий тракт, печінку, нирки і імунну систему..

Ця речовина є відомим канцерогеном людини і пов'язана з підвищеним ризиком розвитку раку легенів і раку синоназальної порожнини (калій хромат, 2016).

Його природа без запаху стає проблематичною, коли вона піддається дії цього хімікату через його токсичність. У багатьох випадках ви не розумієте, що вдихали хромат калію.

Крім того, вдихання цієї хімічної речовини становить ряд ризиків. Симптоми включають нудоту, блювоту, біль у животі, печіння, діарею, шок або колапс.

У разі контакту з очима слід перевірити та видалити контактні лінзи. Далі необхідно негайно промити очі великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин холодною водою.

У разі контакту з шкірою, уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття. Покриття роздратованої шкіри пом'якшувальним засобом.

Вимийте одяг і взуття перед тим, як повторно використовувати їх. Якщо контакт важкий, змийте дезінфікуючим милом і накрийте шкіру, забруднену антибактеріальним кремом

У разі інгаляції потерпілого слід перемістити в прохолодне місце. Якщо не дихає, дається штучне дихання. 

Якщо з'єднання проковтнуте, блювота не повинна бути викликана, якщо це не призначено медичним персоналом. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремінь або краватку.

У всіх випадках необхідно негайно отримати медичну допомогу (паспорт безпеки матеріалу хромат калію, 2013).

Використання

Хромат калію користується великою різноманітністю промислового використання. У текстильній промисловості виробники використовують хромат калію до шкіри та барвників для одягу та тканин (Dye, 2017).

Він також функціонує як окислювач у промисловості та в органічному синтезі. Він застосовується медично як зовнішній антисептик або в'яжучий і присутня в деяких ветеринарних препаратах.

Хромат калію використовується як індикатор при визначенні хлориду титруванням стандартним розчином нітрату срібла. Цей метод називається методом Мора визначення хлориду.

Цей спосіб заснований на утворенні червоного осаду хромату срібла в кінцевій точці, після того як весь хлорид осаджується у вигляді білого хлористого срібла..

Зазвичай використовують 5% розчин хромату калію, який був нейтралізований хлоридом. Приблизно 1 мл цього показника слід використовувати на 100 мл об'єму проби (RICCA Chemical Company, 2015). Реакції для титрування Мора:

Ag+ + Cl- → AgCl (білий осад)

2 Ag+ (надлишок) + CrO42- → Ag2CrO4 (червоний осад у кінцевій точці)

Список літератури

  1. Dye, J. L. (2017, 1 березня). Калій (К) ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ. Відновлений з енциклопедії britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3 серпня). Для чого використовується хромат калію? Отримано з livestrong.com.
  3. Паспорт безпеки матеріалу Хромат калію. (2013, 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
  4. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 4 березня). База даних PubChem Compound; CID = 24597. Отримано з PubChem.
  5. Хромат калію. (2016, 27 лютого). Відновлено з NCIt.
  6. КОМАТОР КАЛІЮ. (2016). Витягуються з хімічних речовин.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). хромат калію. Відновлений з риккахімічної.
  8. Королівське хімічне товариство. (2015). Хромат калію. Отримано з chemspider.com.