Формула біхромату калію, властивості, ризики та застосування

The дихромат калію являє собою неорганічне з'єднання формули K2Cr2O7, що характеризується тим, що є потужним окислювачем. Це іонна сполука з двома іонами калію (K +) і негативно зарядженим іоном дихромата (Cr2O7-), в якому два атоми шестивалентного хрому (зі ступенем окислення +6) пов'язані з трьома атомами кисню, а також з одним атомом кисневий міст (Формула дихромата калію, SF).

У Сполучених Штатах зазвичай готують реакцією хлориду калію на дихромате натрію за рівнянням: 2KCl + Na \ t₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

У Німеччині його отримують з хромату калію, отриманого шляхом випалу хромової руди з гідроксидом калію (O'Neil, 2013).

Дихромат калію зустрічається природно в мінеральній формі, такий як лопезит, дуже рідкісний мінерал. З'єднання токсичне і високо канцерогенне.

Індекс

• 1 Фізико-хімічні властивості
• 2 Реактивність і небезпека
• 3 Обробка та зберігання
• 4 Використання
• 5 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Дихромат калію - це помаранчеві або червоні триклінові кристали, які не мають запаху і мають металевий смак (Національний центр інформації про біотехнології, 2017). Його вигляд показаний на фіг.3.

З'єднання має молекулярну масу 294,185 г / моль, щільність 2,676 г / мл, температуру плавлення 398 ° С і температуру кипіння 500 ° С, де вона розкладається (Royal Society of Chemistry, 2015).

Дихромат калію дуже розчинний у воді, здатний розчиняти 45 мг / л при 25 ° С. У водному розчині він легко іонізується у воді для отримання іонів хромату (CrO)₄^2-) і дихромат (Cr₂O₇^2-) у балансі. Це помірний окислювач, широко використовуваний в органічній хімії.

При нагріванні він розкладається, даючи хромат калію (K₂CrO₄) і хромовий ангідрид (CrO)₃) з еволюцією кисню за рівнянням:

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Реагує оборотно з основами, такими як карбонат калію (K₂CO₃) для отримання жовтого розчину солей хромату:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Реагує з холодною і розведеною кислотами, даючи хромовий ангідрид і з концентрованими кислотами, дає хромат і солі кисню.

Калій або дихромат натрію реагує вибухово з гідразином. Одна крапля безводного гідроксиламіну на порошкоподібному дихромате калію викликає бурхливий вибух (КАЛІЙОВА БІХРОМАТ, 2016).

Реактивність і небезпека

Окислюючі агенти, такі як хромат і дихромат калію, можуть вступати в реакцію з відновлюючими агентами для отримання тепла і продуктів, які можуть бути газоподібними (викликаючи наддув закритих контейнерів).

Продукти можуть бути здатними до додаткових реакцій (наприклад, згоряння в повітрі). Хімічне відновлення матеріалів цієї групи може бути швидким або навіть вибухонебезпечним, але часто вимагає ініціювання (нагрівання, іскри, каталізатор, додавання розчинника).

Як сполука шестивалентного хрому, дихромат калію є канцерогенним і високотоксичним. Він також дуже корозійний і при контакті з шкірою та / або очима може викликати сильне роздратування і відчуття печіння, і навіть призвести до сліпоти.

Відомо також, що він впливає на репродуктивне здоров'я і діє як мутагенний засіб (впливає на генетичний матеріал і завдає шкоди ненародженим дітям) (КАЛІЙ ДІКРОМАТ, 2016).

Cr (VI) класифікується як відомий канцероген для людини шляхом інгаляційного шляху опромінення. Результати професійних епідеміологічних досліджень працівників, які зазнали впливу хрому, є послідовними серед дослідників і досліджуваних популяцій.

Встановлені зв'язки між дозою та реакцією на вплив хрому та раку легенів. Працівники, які піддаються впливу хрому, піддаються впливу як сполук Cr (III), так і Cr (VI).

Канцерогенез шестивалентного хрому може бути результатом утворення мутагенних окислювальних пошкоджень ДНК після внутрішньоклітинного відновлення до тривалентної форми. Cr (VI) легко проходить через клітинні мембрани і швидко знижується внутрішньоклітинно, щоб генерувати реактивні проміжні сполуки Cr (V) і Cr (IV) і реактивних форм кисню. Під час зменшення Cr (VI) утворюється кілька потенційно мутагенних уражень ДНК.

У разі контакту з очима слід перевірити та видалити контактні лінзи. Далі необхідно негайно промити очі великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин холодною водою.

У разі контакту з шкірою, уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття. Накрийте роздратовану шкіру пом'якшувальним засобом і вимийте одяг і взуття перед повторним їх використанням. Якщо контакт важкий, змийте дезінфікуючим милом і накрийте шкіру, забруднену антибактеріальним кремом

У разі інгаляції потерпілого слід перемістити в прохолодне місце. Якщо ви не дихаєте, дається штучне дихання. Якщо дихання важке, виділіть кисень.

Якщо з'єднання проковтнуте, блювота не повинна бути викликана, якщо це не призначено медичним персоналом. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремінь або краватку.

У всіх випадках необхідно негайно отримати медичну допомогу (паспорт безпеки матеріалу калій дихромат, 2013).

З'єднання шкідливе для навколишнього середовища. Це небезпечно для водних організмів у високих концентраціях. Хром, ймовірно, відбувається як нерозчинний оксид (CrIII) (Cr2O3.nH2O) у ґрунті, оскільки очікується, що органічна речовина в ґрунті зменшить розчинний хромат до нерозчинного хромового оксиду (Cr2O3).

Хром у ґрунті може транспортуватися в атмосферу через утворення аерозолів. Хром також транспортується з землі через сток і вимивання води. Більша частина хрому в поверхневих водах може бути присутнім в частинках як осад.

Частина хрому в частинках залишалася б як речовина в суспензії і, в кінцевому рахунку, осідала б у відкладеннях. Хром зазвичай зустрічається як (CrIII) у ґрунті і характеризується відсутністю рухливості, за винятком випадків, коли це стосується Cr (VI). Хром (VI) природного походження рідко зустрічається.

Обробка та зберігання

-З дихроматом калію слід поводитися обережно, уникаючи контакту, якщо це можливо.

-Зберігайте контейнер у сухому місці, подалі від тепла та джерел займання.

-Тримати подалі від горючих матеріалів Не вдихати пил.

-У цьому продукті не слід додавати воду, якщо вентиляція недостатня, необхідно носити відповідне дихальне обладнання.

-Якщо у вас є симптоми отруєння, зверніться за медичною допомогою і покажіть етикетку медичному персоналу, коли це можливо..

-Уникайте контакту зі шкірою та очима. Тримайте подалі від несумісних, таких як відновлювачі, горючий матеріал, органічні матеріали.

-Окислювальні матеріали повинні зберігатися в окремому шафі безпеки або приміщенні для зберігання (Національний інститут охорони праці, 2014).

Використання

Дихромат калію використовується для:

-Підготуйте сильні миючі засоби.

-Готують різні продукти, такі як воски, фарби, клеї тощо..

-Використовується на піротехнічних виставках з вольфрамом і залізом.

-Він зазвичай використовується в лабораторії в якості аналітичного реагенту, різні реакції проводять з дихроматом калію, включаючи концентрацію етанолу шляхом зворотного титрування, визначення срібла і діоксиду сірки, серед інших..

-Дихромат калію також використовується в промисловості. Наприклад, будівельна промисловість використовує цю хімічну речовину в цементних виробах для поліпшення щільності і текстури.

-Деякі ліси можуть змінювати свій зовнішній вигляд або колір у присутності біхромату калію. Це особливо корисно, коли ви хочете, щоб підлоги з меблів з червоного дерева або меблі виявляли свої багаті коричневі кольори.

-Інше використання біхромату калію включає в себе дублення шкіри для взуття, як окислювач у процесі фотографічного друку і при очищенні виробів зі скла або гравірування скломатеріалів (Reid, S.F.).

-З'єднання може бути використане для виробництва хромових галун, зеленого оксиду хрому, пігментів хромового жовтого кольору, зварювальних електродів, друкарських фарб, а також для фарбування емалі та забарвлення плям

-Індустрія емалі застосовує його для змішування з порошком полевого шпату і кварцовим піском для кальцинації емалевого порошку як зеленого барвника. Його можна використовувати для модуляції, відіграючи роль окислення і впливу вологи.

-Його можна використовувати як протрави для фарбування, фарбування середовища та друку. Він також використовується як окислювач для синтетичних парфумів. Зазвичай використовується для зварювання електродів, друкарських фарб і пасивації металів. З'єднання також використовують як сировину для окислювачів для органічного синтезу і каталізаторів, а також фармацевтичних препаратів.

-Використовується також для виготовлення хімічних продуктів з хрому, протрава, чорнила, скла, спецій, пігментів, кераміки, лаку, вибухових речовин і фармацевтичних продуктів тощо..

-Він може бути використаний як окислювач, для виготовлення хрому калію і для виготовлення хімічних реагентів

-Він може бути використаний в якості еталонного реагенту, окислювально-відновного реагенту, реагенту для хроматографічного аналізу і окислювача, а також використовується в органічному синтезі (дихромат калію, 2016).

Список літератури

1. Паспорт безпеки матеріалу Біхромат калію. (2013, 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
2. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 11 березня). База даних PubChem Compound; CID = 24502. Отримано з PubChem.
3. Національний інститут охорони праці. (2014, 1 липня). ДІХРОМАТ КАЛІЮ. 
4. O'Neil, M. (2013). Індекс Merck - Енциклопедія хімічних речовин, наркотиків і біологічних препаратів. Кембридж: Королівське хімічне товариство.
5. БІХРОМАТ КАЛІЮ. (2016). Витягуються з хімічних речовин.
6. дихромат калію. (2016). Отримано з Chemicalbook.
7. ДІХРОМАТ КАЛІЮ. (2016, 25 жовтня). Отримано з toxnet.
8. Формула біхромату калію. (S.F.). Відновлено з softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Біхромат калію: визначення, формула і використання. Отримано з study.com.
10. Королівське хімічне товариство. (2015). дихромат калію. Отримано з chemspider.com.