Гідроксид цинку (Zn (OH) 2) структура, властивості та застосування



The гідроксид цинку (Zn(OH)2) Вона розглядається як хімічна речовина неорганічної природи, що складається тільки з трьох елементів: цинку, водню і кисню. Його можна зустріти рідко в природі, в різних кристалічних твердих формах трьох мінералів, які важко знайти, відомі як sweetita, ashoverita і wülfingita.

Кожна з цих поліморфних характеристик має характерну для їх природи характеристику, хоча вони зазвичай походять з одних і тих же джерел вапняку і зустрічаються в комбінації з іншими хімічними речовинами.

Таким же чином, одним з найважливіших властивостей цієї речовини є її здатність діяти як кислота або основа в залежності від відбувається хімічної реакції, тобто амфотерної.

Однак гідроксид цинку має певний рівень токсичності, подразнення очей, якщо ви маєте безпосередній контакт з ним і представляє екологічний ризик, особливо у водних просторах.

Індекс

  • 1 Хімічна структура
  • 2 Отримання
    • 2.1 Інші реакції
  • 3 Властивості
  • 4 Використання
  • 5 Посилання

Хімічна структура

У випадку мінералу, що називається солодкі, воно утворюється в окислених венах, що знаходяться в пласті вапнякових порід, разом з іншими мінералами, такими як флюорит, галеніт або церусіт, серед інших..

Солодкі утворені тетрагональними кристалами, які мають пару осей однакової довжини і осі різної довжини, що виходять з кутів 90 ° між усіма осями. Цей мінерал має кристалічну звичку дипирамидальной структури і є частиною просторової множини 4 / м.

З іншого боку, ashoverite вважається поліморфом wülfingite і sweetite, стаючи напівпрозорими і люмінесцентними.

Крім того, ашовере (що знаходиться поруч із солодкою та іншими поліморфами у вапнякових породах) має тетрагональну кристалічну структуру, клітини якої перетинаються під кутами.

Іншою формою, в якій виявлено оксид цинку, є wülfingite, структура якого ґрунтується на орторомбічній кристалічній системі, дисфеноидального типу, і знаходиться в наборах зі зіркою або вставками..

Отримання

Для одержання гідроксиду цинку можна використовувати різні способи, серед яких додавання гідроксиду натрію в розчині (контрольованим способом) до однієї з численних солей, які утворюють цинк, також у розчині..

Оскільки гідроксид натрію і сіль цинку є сильними електролітами, вони повністю дисоціюють у водних розчинах, так що гідроксид цинку утворюється згідно з наступною реакцією:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

Наведене вище рівняння описує хімічну реакцію, що відбувається для утворення гідроксиду цинку, простим способом.

Іншим способом отримання цього з'єднання є водне осадження нітрату цинку з додаванням гідроксиду натрію в присутності ферменту, відомого як лізоцим, який виявляється у великій кількості виділень, таких як сльози і слина. тварин, серед інших, крім того, що володіють антибактеріальними властивостями.

Хоча використання лізоциму не є істотним, структури, відмінні від гідроксиду цинку, отримують, коли пропорції змінюються, і методика, з якою ці реагенти об'єднані.

Інші реакції

Знаючи, що Zn2+ це призводить до утворення іонів, які є гексагідратом (коли він виявляється у високих концентраціях цього розчинника) і тетрагідратів іонів (коли він виявляється в малих концентраціях води), можна зробити висновок, що шляхом здачі протона комплексу, утвореного OH-іоном- Осад (білий) утворюється наступним чином:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

У разі додавання надлишку гідроксиду натрію, розчинення цього осаду гідроксиду цинку відбудеться з наступним утворенням розчину іона, відомого як цинк, який є безбарвним, згідно з наступним рівнянням:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

Причина розчинення гідроксиду цинку полягає в тому, що цей іонний вид зазвичай оточений водними лігандами.

При додаванні до цього утворюється розчину надлишку гідроксиду натрію відбувається те, що гідроксидні іони зменшують заряд координаційної сполуки до -2, крім того, щоб зробити її розчинною.

Навпаки, якщо додається аміак (NH3) у надлишку створюється рівновага, яке викликає виробництво гідроксид-іонів і генерує координаційне з'єднання з зарядами +2 і 4 з аміачними лігандами.

Властивості

Як і гідроксиди, що утворюються з інших металів (наприклад, хрому, алюмінію, берилію, свинцю або гідроксиду олова), гідроксид цинку, а також оксид, що утворюється цим же металом, має амфотерні властивості..

При розгляді амфотерного, цей гідроксид має тенденцію легко розчинятися в розведеному розчині сильної кислотної речовини (такої як соляна кислота, HCl) або в розчині основних видів (таких як гідроксид натрію, NaOH)..

Таким же чином, коли йдеться про проведення випробувань для перевірки присутності іонів цинку в розчині, використовується властивість цього металу, що дозволяє утворювати іон цинку, коли надлишок гідроксиду натрію додають до розчину, що містить гідроксид. цинку.

Крім того, гідроксид цинку може продукувати координаційне з'єднання аміна (який розчинний у воді) при розчиненні в присутності надлишку водного аміаку..

Що стосується ризику, який ця сполука представляє, коли вона вступає в контакт з нею, то вони: викликає сильне роздратування очей і шкіри, виявляє значну токсичність для водних організмів і представляє довгострокові ризики для навколишнього середовища.

Використання

Незважаючи на те, що гідроксид цинку знаходиться в рідкісних мінералах, він має багато застосувань, серед яких синтетичне виробництво пластинчастих подвійних гідроксидів (HDL) у вигляді плівки цинку і алюмінію через електрохімічні процеси.

Інше застосування, яке зазвичай надається, полягає в процесі поглинання в матеріалах або хірургічних перев'язках.

Аналогічно, цей гідроксид використовується для того, щоб знайти солі цинку шляхом змішування цікавить солі з гідроксидом натрію.

Існують також інші процеси, які передбачають присутність гідроксиду цинку в якості реагенту, такого як гідроліз солей координаційними сполуками цього з'єднання..

Крім того, при дослідженні властивостей, які представляють поверхню в процесі реактивної адсорбції в сірководню, проаналізовано участь цього сполуки цинку..

Список літератури

  1. Вікіпедія. (s.f.). Гідроксид цинку. Отримано з en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Загальна хімія Отримано з books.google.co.ve
  3. PubChem. (s.f.). Гідроксид цинку. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Іони металів в біологічних системах: Том 15: Цинк та його роль у біології. Отримано з books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Корозія та електрохімія цинку. Отримано з books.google.co.ve