Властивості гідроксиду заліза III, ризики та застосування



The гідроксиди заліза (III), також звані гідроксидами оксиду заліза, є сімейством сполук, які можуть бути знайдені в безводній формі форми FeO (OH) або гідратованої, формула якої є FeO (OH) ·nH2O. 

Залізо, будучи перехідним металом, має здатність координувати з кількома молекулами води, що утворюють різні гідроксиди, однак моногідратну форму, формулою якої є FeO (OH) · H2Або, це загальновідомий як гідроксид заліза (III) або гідроксид заліза, хоча він також відомий як водний оксид заліза або жовтий оксид заліза.

Гідроксид безводного заліза зустрічається природним чином у чотирьох поліморфах. Для диференціації гідроксидів їх позначають грецькими літерами α, β, γ і δ. Форму α отримують з мінералу гетиту, β-форми акаганеїту, γ-форми лепідококіту і δ-форми фероксіхіту. На малюнку 3 показано зображення цих мінералів.

Гідроксид тривалентного заліза з'являється у вигляді осаду при підлужуванні розчинів солей заліза (III) згідно з реакцією:

Віра3+ + OH- → Fe (OH)3

Він також отриманий з реакцією хлорсульфату заліза (III) у воді наступним чином:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SO4

Ця реакція використовується в якості первинного етапу флокуляції (і подальшого осадження) на нечистій воді. Процедуру проводять при приблизно рН 8,5 (Взаємодія, реакції процесів, С.Ф.) \ t.

У роботі У. Шверманна (1973) досліджувалися окислені залізисті осади, осаджені в грунтових водах (у дренажних канавах, джерелах) декількох місць, де вони спостерігали, що вони містять багату вуглецем гідроксид тривалентного заліза та адсорбовану воду..

За допомогою дифракції рентгенівських променів виявляються дуже широкі лінії приблизно на рівні 2,5 і 1,5 Å і трохи більш чіткі лінії при 2,22, 1,97 і 1,71 Å, які характерні для ферригідриту (назва, запропонована Чухором). et al., 1972).

Ці родовища зустрічаються в районах, де вода просочується через кислі ґрунти, багаті низькомолекулярними органічними сполуками. Крім того, в якості аналогічного матеріалу його можна приготувати в лабораторії шляхом бактеріального окислення або H2O2 розчинів тривалентного цитрату.

Природне речовина утворюється шляхом мікробного розкладання розчинних залізоорганічних комплексів. Експерименти з трансформації свідчать, що старіння в умовах, що відповідають помірному вологому клімату, призводить до переходу до гетиту.

Цей процес старіння дуже гальмується органічними сполуками та іншими, що утримуються гідроксидом. Не було виявлено доказів утворення гематиту через 2 тижні при 70 ° С.

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості гідроксиду заліза (III)
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості гідроксиду заліза (III)

Гідроксид заліза (III) є оранжевим або червоним твердим речовиною, коли він знаходиться в безводній формі і жовтий у своїй моногідратній формі. 

Безводна форма має молекулярну масу 88,851 г / моль, щільність 4,1 г / мл і температуру плавлення 135 ° C (Національний центр інформації з біотехнології, 2017).

Моногідратна форма має молекулярну масу 106,8673 г / моль і щільність між 3,4 і 3,9 г / мл. При 100 ° C вона втрачає воду, стаючи безводною формою (Національний центр інформації про біотехнології, 2017).

Обидва сполуки нерозчинні у воді, етанолі та ефірі. Вони розчиняються в органічних і неорганічних кислотах і в гарячому фізіологічному розчині (оксид заліза, 2016).

Реактивність і небезпека

Гідроксид заліза (III) класифікується як стабільна сполука. Він розкладається на оксид заліза при наявності тепла. Це дуже небезпечно в разі прийому всередину і у великих дозах може викликати нудоту, блювоту, діарею і потемніння калу..

Рожеве знебарвлення сечі є показником отруєння залізом. Повідомлялося про пошкодження печінки, коми і смерті внаслідок отруєння залізом.

Контакт з очима і шкірою може викликати подразнення, вдихання пилу може викликати подразнення дихальних шляхів.

У разі контакту з очима їх слід промити великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин, зрідка піднімаючи верхню і нижню повіки..

Якщо суміш контактує з шкірою, її слід промити великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття..

У разі інгаляції потерпілого слід видалити з місця витримки і перемістити в прохолодне місце. Якщо не дихати, необхідно призначати штучне дихання. Якщо дихання ускладнене, слід вводити кисень.

У всіх випадках необхідно отримати медичну допомогу (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Використання

Гідроксид заліза (III) використовується як пігмент, який, відомий як жовтий 42, міститься в косметиці і в фарбах для татуювання. Він також використовується при обробці акваріумної води як фосфатного сполучного.

Нещодавно було визначено дві форми наночастинок гідроксиду заліза (III) як дуже хороші адсорбенти для усунення свинцю з водних середовищ (Safoora Rahimia, 2015).

Вона також використовується в будівельних матеріалах, підлогових покриттях і пластмасових і гумотехнічних виробах.

Гідроксид заліза має кілька медичних застосувань. Застосовується як антидот при отруєнні миш'яком (гідроксид заліза, 2017), а також як антианемічний.

Для лікування дефіциту заліза застосовують комплекс гідроксид-полімальтози заліза (III). Прості солі заліза, такі як сульфат заліза, часто взаємодіють з їжею та іншими ліками, що знижують біодоступність і переносимість.

Комплекс заліза (III) -гідроксид-полімалтоза забезпечує розчинну форму неіонного заліза, що робить його ідеальною формою перорального прийому заліза (Funk F, 2007)..

Список літератури

  1. Гідроксид заліза. (2017, 1 березня). Витягнуто з drugs.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Взаємодії між комплексом заліза (III) -гідроксидом полімальтози і зазвичай використовуваними препаратами / лабораторними дослідженнями на щурах. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Взаємодія, реакції процесів. (S.F.). Витягнуті з chemthes.com.
  4. Оксид гідроксиду заліза. (2016). Витягнуто з chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2 березня). ГРУДОВИЙ (III) ГІДРОКСИД. Витягнуті з dehazard.com.
  6. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 25 лютого). База даних PubChem Compound; CID = 73964. Витяг з PubChem.com.
  7. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 25 лютого). База даних PubChem Compound; CID = 91502. Витяг з PubChem.
  8. Safoora Rahimia, Р. М. (2015). Наночастинки оксиду / гідроксиду заліза (α, γ-FeOOH) як високоактивні адсорбенти для видалення свинцю з забруднених водних середовищ. Журнал промислової та інженерної хімії Том 23, 25, 33-43.
  9. Біотехнологія Санта-Крус. (2007-2017). Гідроксид заліза (III) (CAS 1310-14-1). Екстрагують з scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Природний "аморфний" гідроксид заліза. Geoderma Том 10, випуск 3, 237-247.